廣東省廣州市穗華中學高一化學月考試題含解析

廣東省廣州市穗華中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組比較中，正確的是A.原子半徑：S＞Na＞O B.熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC.堿性：LiOH＜NaOH D.還原性：Br－＞I－參考答案：C【分析】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減?。籅．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱?！驹斀狻緼．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強。

2.下列敘述正確的是(

)A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質(zhì)C．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略3.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略4.下列關(guān)于食品添加劑的敘述中不正確的是A．我國應(yīng)該禁止使用味精

B．亞硝酸鈉可生成致癌物質(zhì)C．醋可同時用作防腐劑和調(diào)味劑

D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑參考答案：A5.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是A.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物B.Y和Z元素的原子半徑大小順序為Y＞ZC.X與Y、Z之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2ZD.Z、W元素的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z＞H2W參考答案：C【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W三者處于同一周期或同一主族，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：、，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，且X、Y、W分別位于不同周期，則X為H元素，據(jù)此解答。【詳解】A.X、Y、Z可形成的化合物可為HNO3或NH4NO3等，前者為共價化合物，后者為離子化合物，A項正確；B.Y、Z位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為：Y>Z，B項正確；C.H與N、O元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH4+、OH?、H2O、H3O+等，C項錯誤；D.Z、W分別為O、S元素，其氫化物分別為水、硫化氫，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，水分子之間存在氫鍵，則二者最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W，D項正確；答案選C?！军c睛】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具。元素周期律是反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，是元素周期表排布的依據(jù)，元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道各個周期包含的元素種類數(shù)目及元素的原子序數(shù)關(guān)系。本題難點是利用分類討論思想排除不滿足條件的可能元素，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合位置關(guān)系，最外層電子數(shù)之和為17的條件列式計算。

6.下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象D．H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥參考答案：D【分析】A．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；B．碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強酸鹽反應(yīng)生成強酸；C．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子；D．所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B．碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強酸鹽反應(yīng)生成強酸，碳酸酸性小于鹽酸，所以二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，則沒有沉淀生成，故B錯誤；C．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，所以溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，故C錯誤；D．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故D正確；故選D．7.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：B8.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（

）

A.飽和石灰水

C．鹽酸

C．通人CO2

D．NaOH溶液參考答案：C9.同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．CH4

B．O2

C．CO2

D．SO2參考答案：A略10.下列表述正確的是(

)A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液C．在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過多D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否電離參考答案：AB略11.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體

②鹽酸

③CaCO3固體

④CO2⑤蔗糖⑥氫氧化鐵膠體

⑦熔融KNO3。（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號）___________。（2）屬于電解質(zhì)的是________。（3）屬于非電解質(zhì)的是________。（4）能導電的物質(zhì)是________。參考答案：(1)②⑥

(2)①③⑦

(3)④⑤

(4)②⑥⑦【分析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導電，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貼aCl晶體是純凈物，不導電，屬于電解質(zhì)；②鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③CaCO3固體是純凈物，不導電，屬于電解質(zhì)；④CO2是純凈物，不導電，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；⑤蔗糖是純凈物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦熔融KNO3是純凈物，能導電，屬于電解質(zhì)；則（1）根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中屬于混合物的是②⑥。（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦。（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑤。（4）能導電的物質(zhì)是②⑥⑦?！军c睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)及溶液導電性判斷，明確概念的含義以及溶液導電條件為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。12.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2參考答案：C解析當2v正(A)＝v逆(C)時，即正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。13.將甲、乙兩種有機物組成的混合物進行分離，已知甲、乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)密度/g·mL－1沸點水溶性溶解性甲0.89378.5℃溶溶于乙乙1.220100.7℃溶溶于甲則應(yīng)采取的分離方法是A．蒸餾

B．干餾

C．分液

D．過濾參考答案：A略14.現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液

②43％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液

，分離以上各混合液的正確方法依次是：

（

）

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．萃取、分液、蒸餾參考答案：C略15.根據(jù)下列實驗事實得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項實驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有揮發(fā)性硝酸不穩(wěn)定

參考答案：C分析：A項，NH3的水溶液可以導電，導電的微粒是：NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+、OH-，NH3屬于非電解質(zhì)；B項，SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；C項，Ca（ClO）2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀；D項，HNO3的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)。詳解：A項，NH3的水溶液可以導電，導電的微粒是：NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+、OH-，不是NH3電離產(chǎn)生的，NH3屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B項，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性，將SO2氧化成SO42-，SO42-與Ba2+產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，B項錯誤；C項，Ca（ClO）2具有強氧化性，SO2具有還原性，Ca（ClO）2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4沉淀，C項正確；D項，HNO3的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，不穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，HNO3不穩(wěn)定，受熱或光照條件下分解成NO2、O2和H2O，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查電解質(zhì)的判斷，SO2、HNO3以及Ca（ClO）2的性質(zhì)。注意：①電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下導電的離子必須是電解質(zhì)自身電離的，如NH3、CO2等的水溶液雖然能導電，但導電的離子是它們與水反應(yīng)的生成物電離產(chǎn)生的，NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)；②NO3-在酸性條件下具有強氧化性；③揮發(fā)性與不穩(wěn)定性的區(qū)別。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③_________，步驟⑤______。（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是_______________。（請?zhí)畲枺〢．

酒精

B．

醋酸

C．

四氯化碳

D．

苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是_________________________________________________________。（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖實驗裝置中存在的錯誤之處：________________。參考答案：(1)過濾

萃取分液

(2)Cl2+2I－===I2+2Cl－

(3)CD

(4)分液漏斗

普通漏斗

(5)溫度計水銀球的位置不對試題分析：（1）分離不溶性固體和溶液采用過濾方法，分離碘水中的碘采用萃取的方法，所以③是過濾、⑤是萃取，故填：過濾；萃?。唬?）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘，離子方程式為Cl2+2I-═I2+2Cl-，故填：Cl2+2I-═I2+2Cl-；（3）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，萃取劑和原溶劑不互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。A、酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，A錯誤；B、醋酸和水互溶，所以不能作萃取劑，B錯誤；C、四氯化碳符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，C正確；D、苯符合萃取劑的選取條件，所以可作萃取劑，D正確；故選CD；（4）③缺少用于過濾的普通漏斗、⑤缺少用于萃取使用的分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）蒸餾時，溫度計測量餾分的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，故答案為：溫度計水銀球的位置不對三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分，每空2分)如圖是某同學設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅