2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市新科中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市新科中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為A.-1780kJ/mol

B.+1220kJ/molC.-1220kJ/mol

D.+1780kJ/mol參考答案：C略2.某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，

體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X,則表示的是

A．以g為單位VL該氣體的質(zhì)量

B．以g為單位1L該氣體的質(zhì)量C．1L該氣體中所含的分子數(shù)

D．以L為單位lmol該氣體的體積參考答案：B略3.常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略4.城市居民用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過(guò)程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶?jī)?nèi)，這些雜質(zhì)是（

）A.丙烷和丁烷

B.乙烷和丙烷

C.乙烷和戊烷

D.戊烷和己烷參考答案：D5.下列操作或記錄的數(shù)據(jù)肯定正確的是（

）

A.用堿式滴定管量取16.00mLKMnO4溶液B.用25mL移液管量取20.00mL鹽酸溶液C.用托盤(pán)天平稱取5.6g食鹽D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液消耗鹽酸的體積為21.5mL參考答案：C略6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)不能表示為2-丁烯的是(

)

A．

B.CH3CH＝CHCH3

C.

D.參考答案：C略7.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

（

）選項(xiàng)離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略8.有機(jī)物命名正確的是()A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略9.iO2在高溫下可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3C====SiC＋2CO↑該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

A．1：2

B.2：1

C.1：3

D.1：1參考答案：A10.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A略12.酒后駕車(chē)人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大，酒精含量越高B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+

C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略13.現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液下列說(shuō)法正確的是(

)

A.①中水電離程度最小，③中水電離程度最大B．將①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③參考答案：D略14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鐵溶于鹽酸中

2Fe+6H+=

2Fe3++3H2↑B．碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)

CO32ˉ+H+=CO2↑+H2OC．二氧化硫被燒堿溶液吸收SO2+2OHˉ

=SO32ˉ+H2OD．銅與稀硝酸反應(yīng)

Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：C略15.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過(guò)分液漏斗把過(guò)氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量催化劑），記錄各時(shí)間段收集到的氧氣的體積。實(shí)驗(yàn)一：以二氧化錳作催化劑，進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)。第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+5ml6%H2O2第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+3ml10%H2O2第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml6%H2O2第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml6%H2O2催化劑：MnO2第1組第2組第3組第4組前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）111587前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）2124119前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）31351812前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）45482615實(shí)驗(yàn)二：以不同的催化劑對(duì)過(guò)氧化氫（均為5ml6%H2O2）分解反應(yīng)速率影響進(jìn)行研究，記錄反應(yīng)的時(shí)間t和相應(yīng)的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用（V2—V1）/t作為反應(yīng)速率的表達(dá)式（單位：ml·s-1），得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：催化劑產(chǎn)生氣體速率/ml·s-1

催化劑產(chǎn)生氣體速率/ml·s-1MnO20.03

土豆0.03CuO0.07

活性炭0.12（1）

寫(xiě)出H2O2分解的反應(yīng)方程式

（2）

實(shí)驗(yàn)一的幾組數(shù)據(jù)能說(shuō)明

（3）

實(shí)驗(yàn)二的幾組數(shù)據(jù)反映出

（4）

用碰撞理論解釋催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因

。參考答案：（1）

反應(yīng)式略（2）

第①組和第②組反映出濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

第③組和第④組反映出反應(yīng)物顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響

第①組和第③組反映出催化劑的用量與反應(yīng)速率大小的關(guān)系（3）

反映出催化劑與反應(yīng)液的接觸面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率（4）

催化劑的使用，降低了一個(gè)反應(yīng)所需的活化能，從而增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的機(jī)會(huì)增多，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯加快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)

參考答案：（1）對(duì)

（2）錯(cuò)

（3）錯(cuò)

（4）對(duì)

（5）錯(cuò)（6）錯(cuò)

（7）對(duì)

（8）對(duì)

（9）錯(cuò)

（10）對(duì)略18.四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號(hào)QRXZ微粒信息離子單質(zhì)分子R2離子：X3+一種原子

816Z

已知Q、R、X在同一周期，R2在常溫常壓下為氣態(tài)。完成下列填空：（1）

Q位于周期表第----周期----族?；衔颭2Z的電子式為

（元素符號(hào)表示）（2）

Q、R、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

。Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是

（元素符號(hào)表示）（3）

Q與X兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：略19.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

。（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）①電解后溶液中c(OH—)=

mol/L。②要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需加入__________③取電解后的溶液滴入濃度均為0.1m