化學(xué)平衡圖像專題

關(guān)于化學(xué)平衡圖像專題第1頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三1.濃度-時間圖1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：1.分清反應(yīng)物、生成物2.依據(jù)濃度(物質(zhì)的量)的變化之比判斷計量數(shù)之比3.依據(jù)最終濃度判斷是否為可逆反應(yīng)【關(guān)鍵】A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%tcCAB0.30.60.9典例精析方法指導(dǎo)第2頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間00.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間DD2A+B3C2A+2B3C課堂練習(xí)2.速率-時間圖第3頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三tvv正v逆t1t2tvv正v逆t1t2增加反應(yīng)物濃度減小生成物濃度【例2】下列平衡的改變是由什么條件引起的？2.速率-時間圖v逆t1t2tvv正t1t2tvv正v逆升高T或增大P降低T或減小P典例精析第4頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三2.速率-時間圖兩點突躍是溫度、壓強對平衡影響的特征。一點連續(xù)、一點突躍是濃度變化對平衡影響的特征。tvv正v逆t1t2tvv逆v正t1t2v逆t1t2tvv正t1t2tvv正v逆方法指導(dǎo)突躍連續(xù)第5頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三1.一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是（2）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列時間段中，氨的百分含量最高是

A.0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6V(正)V(逆)V(正)V(逆)v0t1t2t3t4t5t6t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6t1:升高溫度，t3:使用催化劑，t4:減小體系壓強課堂練習(xí)2.速率-時間圖第6頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三1.轉(zhuǎn)化率(百分含量)-時間-溫度（壓強)圖典例精析C%tT1T2t1t21、圖像橫坐標(biāo)，縱坐標(biāo)，變化曲線分別代表的物理量是什么?2、反應(yīng)在什么時間達(dá)到平衡狀態(tài)，為什么？3、溫度T1，T2的大小關(guān)系,

為什么？4、該反應(yīng)△H

0A轉(zhuǎn)化率tP1P2方法指導(dǎo)討論總結(jié)對此類圖像的分析方法AB升溫可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)<2、P1

P2

m+n

p+q<<第7頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三“先拐先平，數(shù)值大”原則

在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。方法指導(dǎo)3.轉(zhuǎn)化率(百分含量)-時間-溫度（壓強)圖第8頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHB%tT1T21、T1

T2

△H

0><1.轉(zhuǎn)化率(百分含量)-時間-溫度（壓強)圖課堂練習(xí)第9頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1?判斷壓強高低：

P1____P2，m+n____p+q?判斷溫度高低：T1___T2

，正反應(yīng)__熱＜＞<吸加壓tB%T2P2T1

P2T1P1升溫課堂練習(xí)1.轉(zhuǎn)化率(百分含量)-時間-溫度（壓強)圖第10頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三典例精析2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖：等溫線1.01×107Pa1.01×106PaT1.01×105PaA的轉(zhuǎn)化率（1）壓強一定時，隨溫度升高，平衡時A的轉(zhuǎn)化率減?。?）溫度一定時，隨壓強升高，平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大圖像中可以得出溫度、壓強、轉(zhuǎn)化率存在怎樣的關(guān)系？第11頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三典例精析2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖：PA%500℃200℃等壓線（1）溫度一定時，隨壓強升高，平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大（2）壓強一定時，隨溫度升高，平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大討論：總結(jié)此類圖像的分析方法？第12頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三方法指導(dǎo)“定一議二”原則

即圖象中有三個變量時先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖：第13頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa正反應(yīng)

熱m+n

p+qPA%300℃200℃正反應(yīng)

熱m+n

p+q吸吸＞=mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)課堂練習(xí)2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖：第14頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三ΔH

0m+n

p+qvT0正逆vP0逆正逆正vP0P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔHm+n

p+q3.v-T或v-P圖關(guān)鍵：（1）找準(zhǔn)平衡點（即為交點）（2）根據(jù)平衡點后的趨勢判斷典例精析方法指導(dǎo)平衡點平衡點<><第15頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆?正反應(yīng)吸熱對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3.v-T或v-P圖課堂練習(xí)第16頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三化學(xué)平衡中常見的圖像類型百分含量—時間—溫度/壓強轉(zhuǎn)化率—時間—溫度/壓強ABCtc0.40.30.20.1濃度(物質(zhì)的量)-時間圖t1t2tvv正v逆速率-時間圖（v-t圖）百分含量—溫度—壓強轉(zhuǎn)化率—溫度—壓強Tvv逆v正T1T2v-T或v-P圖課后總結(jié)第17頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三

(1)看懂圖像：①看面(即弄清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)；②看線(即弄清線的走向和變化趨勢)；③看點(即弄清起點、拐點、交點、終點的意義)；④看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線)；⑤看定量圖像中有關(guān)量的多少。課后總結(jié)步驟(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。第18頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三(2)“定一議二”原則

即圖象中有三個變量時先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則

在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。課后總結(jié)

原則

第19頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三C%t0T2P2T1P2T1P1對于mA(g)+nB(g)pC(g)△H=Q有如圖所示的變化，則：

①p1與p2

的關(guān)系是

；

②m+n與p的關(guān)系是

；

③T1

與T2的關(guān)系是

；④Q與0的關(guān)系是

。P2>P1T2<T1m+n>pQ<0鞏固練習(xí)第20頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三

如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強鞏固練習(xí)第21頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞pQ＞0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強P關(guān)系正確的是（）鞏固練習(xí)第22頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三兩個圖像，下列說法正確的是（）

在一密閉容器中進行下列可逆反應(yīng)：A.△H

＜0，C為固體或液體B.△H＜0，C為氣體C.△H＞0，C為氣體D.△H＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃A(g)+B(g)2C(?)+D(g)△H，此反應(yīng)符合下列鞏固練習(xí)第23頁，講稿共26頁，2023年5月2日，星期三500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的圖象是（）課堂練習(xí)第24頁，講稿共26頁，2023年5月2日