原子的結(jié)構(gòu)公開課

舊知回顧1.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：2.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子又結(jié)合成新的分子

原子任何時(shí)候都不能再分嗎？你想象中的原子是什么樣的？舊識(shí)回顧1.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：2.原子的定義：分子分成原子，原子又結(jié)合成新的分子化學(xué)變化中的最小粒子第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)河南師大附中宋麗夢(mèng)一、原子的構(gòu)成自主學(xué)習(xí)一：閱讀課本P53第二段內(nèi)容，完成導(dǎo)學(xué)案。每一個(gè)帶

單位的

電荷帶電情況

原子每一個(gè)帶

單位的

電荷一、原子的構(gòu)成自主學(xué)習(xí)一：閱讀課本P53第二段內(nèi)容，完成導(dǎo)學(xué)案。負(fù)1個(gè)每一個(gè)帶

單位的

電荷帶電情況

原子每一個(gè)帶

單位的

電荷原子核核外電子帶

電正中子不帶電質(zhì)子1個(gè)正原子種類質(zhì)子數(shù)（＋）中子數(shù)（不帶電）核外電子數(shù)（－）氫101碳666氧888鈉111211氯171817一、原子的構(gòu)成合作探究一：觀察表格3-1不同原子的構(gòu)成，小組合作討論，得出盡可能多的信息。同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但和中子數(shù)無(wú)必然關(guān)系！??！不同種類原子質(zhì)子數(shù)不同并不是所有的原子都有中子，如氫原子但和中子數(shù)無(wú)必然關(guān)系！?。『穗姾蓴?shù)〓質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)〓〓原子序數(shù)原子內(nèi)有帶電的微粒，原子為什么不顯電性？原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。一、原子的構(gòu)成原子核（螞蟻）原子（體育場(chǎng)）原子核比原子小得多二、原子核外電子的排布自主學(xué)習(xí)二：閱讀課本P54第一、二段內(nèi)容，完成導(dǎo)學(xué)案。二、原子核外電子的排布1.核外電子排布的規(guī)律：（1）電子層及其能量：1、2、3、4、5、6、7離核由近到遠(yuǎn)能量依次由低到高鈉原子核外電子分層排布示意圖+二、原子核外電子的排布2.原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子核外電子分層排布示意圖+二、原子核外電子的排布合作探究二：觀察課本P54圖3-12部分原子結(jié)構(gòu)示意圖，小組合作探究核外電子排布的規(guī)律，完成導(dǎo)學(xué)案上的問題。1．核外電子從哪一層開始排布？2．每一電子層電子可以無(wú)限多地排布嗎？二、原子核外電子的排布①第一層電子數(shù)不超過2個(gè)②第二層電子數(shù)不超過8個(gè)③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有一層的不超過2個(gè)）電子排布規(guī)律:二、原子核外電子的排布動(dòng)動(dòng)手根據(jù)核外電子的排布規(guī)律，請(qǐng)你在導(dǎo)學(xué)案上畫出碳（6）、鋁（13）、硫（16）、鉀（19）的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（括號(hào)內(nèi)數(shù)字為各原子的核電荷數(shù)）電子排布規(guī)律:①第一層電子數(shù)不超過2個(gè)②第二層電子數(shù)不超過8個(gè)③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

（只有一層的不超過2個(gè)）二、原子核外電子的排布相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鈉原子通過什么辦法可以達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？

失去1個(gè)電子得到7個(gè)電子二、原子核外電子的排布自主學(xué)習(xí)三：結(jié)合圖3-12，閱讀課本P55第一段內(nèi)容，找出不同種類原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，以及與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，完成導(dǎo)學(xué)案上的表格原子種類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體

(氦為

)

金屬

一般

4個(gè)

易

電子不穩(wěn)定非金屬一般

4個(gè)

易

電子不穩(wěn)定＞2穩(wěn)定8＜得失不易得失二、原子核外電子的排布原子種類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體

(氦為

)

金屬

一般

4個(gè)

易

電子不穩(wěn)定非金屬

一般

4個(gè)

易

電子不穩(wěn)定二、原子核外電子的排布相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)總結(jié)：未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子都有得電子或者失電子的趨勢(shì)，得電子還是失電子要看

，所以

決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。

＞2穩(wěn)定8＜得失不易得失最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)二、原子核外電子的排布原子種類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體

(氦為

)

金屬

一般

4個(gè)

易

電子不穩(wěn)定非金屬

一般

4個(gè)

易

電子不穩(wěn)定課堂小結(jié)原子原子核（+）質(zhì)子（+）

中子（不帶電）核外電子（-）二、原子核外電子的排布1.分層排布規(guī)律：（1）電子層及其能量：（2）電子排布規(guī)律①第一層電子數(shù)不超過2個(gè)②第二層電子數(shù)不超過8個(gè)③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)一、原子的構(gòu)成1、2、3、4、5、6、7能量依次由低到高2.原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖課堂檢測(cè)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(

)A.核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)B.原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定C.質(zhì)子數(shù)一定不等于中子數(shù)D.一般來(lái)說(shuō)，原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成C(1)在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是________(填字母序號(hào)，下同)，容易失去電子的是________；(2)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________；(3)屬于金屬原子的是________；(4)已知碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，x的值為____