原子的結構 優(yōu)質課比賽一等獎

課題2原子的結構請大家閱讀課本53面，找出下列問題的答案，然后通過這些問題來學習原子的構成。1.原子由哪兩部分構成？2.原子核一般由哪些粒子構成?3.構成原子的粒子各有什么特點？4.為什么整個原子不顯電性？一、原子的構成原子核外電子原子核質子中子（帶正電）(不帶電)（每個帶1個單位負電荷）（每個帶1個單位正電荷）（不帶電）核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)小結：在任何原子中都存在如下關系：原子種類

質子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察下表各原子的構成，思考下列問題1.不同種類的原子在構成上有何不同？質子數(shù)不同，核外電子數(shù)也不同。2.所有原子都是由質子、中子和電子構成的嗎？不是，有一種氫原子中不含中子。3.同一原子的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)有何關系？質子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，但與中子數(shù)不一定相等。知識小結原子核外電子原子核質子中子相對于原子核來說，原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。那么，原子核外的電子是怎樣運動的呢？二、原子核外電子的排布123原子核電子層核外電子分層排布示意圖1、核外電子是分層排布的核外電子按照能量從低到高的順序，分別分布在距離原子核從近到遠的電子層上運動。原子核外最少有1個電子層，最多有7個電子層，離核最遠的電子層為最外層。2、排布規(guī)律：（1）由里向外分層排布，排滿一層再排另一層（2）第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子3、原子結構示意圖：（以氧原子為例）質子數(shù)原子核電子層該層的電子數(shù)

由上圖可知，氧原子的質子數(shù)為_____，核外共有___個電子層，最外層有____個電子。826部分元素的原子結構示意圖必須熟記質子數(shù)為1－18的原子的結構示意圖。注意：4、元素的化學性質與其原子結構的關系。元素種類最外層電子數(shù)結構穩(wěn)定性變化趨勢化學性質稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個（氦2個）穩(wěn)定不易得失電子不活潑活潑易失去電子不穩(wěn)定少于4個多于或等于4個不穩(wěn)定易得到電子活潑元素的化學性質由其原子的最外層電子數(shù)決定原子最外層電子數(shù)相同，其元素的化學性質相似。218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-得到1個電子失去1個電子三、離子1、氯化鈉的形成2、離子的概念：帶電的原子或原子團就叫離子228+12鎂原子（Mg）失去2個電子+1228鎂離子（Mg2+

)268+16硫原子（S）得到2個電子288+16硫離子（S2-

）2、離子的概念：帶電的原子或原子團就叫離子由兩個或兩上以上的原子構成，在許多化學反應里作為一個整體參加反應的原子集團，叫做原子團（原子團也叫根）。常見的原子團主要有氫氧根（OH）、硝酸根（NO3）、銨根（NH4）、硫酸根（SO4）、碳酸根（CO3）等。3、離子的表示方法及其意義(1)表示方法：用離子符號表示

先寫出離子所屬元素或原子團的符號，再在右上角標出該離子所帶電荷的數(shù)目及電荷的電性，如電荷數(shù)為1則無須寫出。例如：鈉離子鎂離子鋁離子氯離子氧離子硫離子氫氧根離子硝酸根離子銨根離子硫酸根離子碳酸根離子NaMgAlClO-2+3+2-S2-+OH-NO3-NH4+SO42-CO32-(2)意義(以Mg2+為例)Mg2+表示(1個)鎂離子1個鎂離子帶2個單位的正電荷S2-表示(1個)硫離子1個硫離子帶2個單位的負電荷3Mg2+表示：3個鎂離子5個硫離子5S2-表示：2個氧離子表示為：2O2-4個氫離子表示為：4H+nOH-表示：n個氫氧根離子注意：離子符號前面的數(shù)字表示該離子的個數(shù)。4、離子的分類及結構特點陽離子：陰離子：帶正電，帶負電，如Na+、Mg2+、NH4+等，如Cl-、S2-、SO42-等，質子數(shù)<電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)5、離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：①離子帶電而原子不帶電；②離子的質子數(shù)和電子數(shù)不相等而原子相等；③離子的結構穩(wěn)定而原子的結構通常不穩(wěn)定。聯(lián)系：陽離子失電子得電子失電子得電子陰離子原子DBA練習：1、與元素化學性質關系非常密切的是（）

A、質子數(shù)B、核外電子數(shù)

C、中子數(shù)D、最外層電子數(shù)2、鈉的相對原子質量為23，它失去一個電子層，發(fā)生改變的是（）

A、核內質子數(shù)B、電子層數(shù)

C、元素種類D、相對原子質量3、關于Mg和Mg2+兩種微粒敘述正確的是（）

A、質子數(shù)相同B、電子層數(shù)相同

C、最外層電子數(shù)相同D、化學性質相同4．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是()5．下面是幾種粒子的結構示意圖：EB、CA、DCA、D、EB①A～E共表示四種元素；②表示原子的粒子是

(填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是

；④表示陽離子的粒子是

；⑤表示相對穩(wěn)定結構的粒子是

；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是

。6．M元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排布相同，則N元素原子核內質子數(shù)為()A．m+n+aB．m+n-aC．a(chǎn)-n-mD．a(chǎn)+m-n7．對于“具有相同質子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是()A．一定具有相同的電子數(shù)

B．不一定是由同種元素組成的粒子

C．可能是原子和分子

D．一定是同種元素的粒子

CC7.根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，

X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。10Ne12Mg2+8O2-

我們已知道原子很小，但仍有一定的質量，并且不同種類的原子，質量也各不相同，那么原子的質量有多大呢？一個氫原子的質量是：0.00000000000000000000000000167千克，即1.67×10-27千克一個碳原子的質量是：0.00000000000000000000000001993千克，即1.993×10-26千克一個氧原子的質量是：0.00000000000000000000000002657千克，即2.657×10-26千克四、相對原子質量1、定義：P56

以一種碳原子質量的1/12（1.67×10-27Kg）為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，叫做這種原子的相對原子質量。2、表達式：某原子的相對原子質量＝

例如：氫的相對原子質量==1碳的相對原子質量==12氧的相對原子質量==16注意：相對原子質量不是實際質量，只是一個比值，其國際單位為1，通常不用寫出。思考：仔細觀察并分析下列表格，你能獲得什么信息？粒子種類實際質量相對質量質子1.6726×10-27Kg1中子1.6749×10-27Kg1電子質子質量的1/18361/1836

在原子中，每個質子或中子的質量差不多，而電子的質量很小，可以忽略不計。由于質子和中子共同構成了原子核，所以原子的質量主要集中在原子核上。原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵263026563、相對原子質量＝質子數(shù)＋中子數(shù)因此，原子的質量（或相對原子質量）由質子數(shù)和中子數(shù)決定。2、填表：3、氧原子的相對原子質量為（）

A、16mgB、16C、2.657×10-26kgD、16g4、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質量H1

Mg12