第七章有機化合物單元測試-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊

第七章《有機化合物》測試題

一、單選題（共12題）

1.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到VI氫氣，另一份等質(zhì)量的有機物和

足量的Na2co3反應(yīng)得到V?L二氧化碳，若V1>V2/0,則有機物可能是

CH,CHCOOH

A.OHB.H00C-C00HC.HOCH2cH20HD.CH3COOH

2.下列有機物中，不屬于高分子化合物的是

A.油脂B.纖維素C.蛋白質(zhì)D.聚乙烯

3.大多數(shù)有機物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是

A.全部通過非極性鍵結(jié)合B.形成4對共用電子

C.通過2個單鍵結(jié)合D.通過離子鍵和共價鍵結(jié)合

4.甲、乙兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.乙能發(fā)生酯化反應(yīng)B.甲和乙互為同分異構(gòu)體

C.甲和乙互為同系物D.甲的分子式為C8H10O2

5.下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

項

向2支各盛有4mL0.01molL」KMn04酸性溶液的試管中，

探究濃度對反應(yīng)速

A分別加入2mL0」molLTH2c2O4溶液和

率的影響

2mL0.2moi七舊2c2。4溶液，記錄溶液褪色所需的時間

配制1.00molL-i的稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，然

B

NaOH溶液后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容

探究固體表面積對稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均

C

反應(yīng)速率的影響相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象

探究淀粉溶液在稀

取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴

D硫酸和加熱條件下

入碘水，觀察實驗現(xiàn)象

是否水解

A.AB.BC.CD.D

6.下列說法錯誤的是

A.新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性

B.醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料

C.“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料

D.“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氫-3,可表示為3He

7.山梨酸是一種常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—CH=CH-COOHo

下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應(yīng)B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)

C.可與澳的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D.可生成高分子化合物

8.能通過化學(xué)反應(yīng)使漠水褪色，又能使高鋸酸鉀溶液褪色的是

A.苯B.乙烷C.甲烷D.丙烯

9.M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為

B.常溫常壓下，1mol甲基所含電子數(shù)為7M

C.常溫常壓下，0.5mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和丙烯混合物中氫原子數(shù)目為3Ml

10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料密切相關(guān)，下列說法正確的是

A.食品工業(yè)以植物油和氫氣為原料生產(chǎn)氫化植物油，發(fā)生了取代反應(yīng)

B.向雞蛋清中加入飽和（NHO2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解

C.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池板是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，屬于純凈物

11.下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（）。

A.3He與"HeB.金剛石與

C.CH3cH，和CH3cH2cH3D.正丁烷與異丁烷

12.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是

A.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

B.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸

C.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全

D.蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，可析出蛋白質(zhì)，再加水可溶解

二、非選擇題（共10題）

13.自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在，硫鐵礦（FeS2）就是其中一種，

在礦區(qū)，開采出的硫鐵礦石暴露在空氣和水中，會發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化。回答下列問題：

2-2+

FeS2（固）+02S04+Fe

②+O2+FeS2（固）③

慢』快④

Fe3+、J、FeO（OH）（固）

□FeS2的氧化產(chǎn)物Fe2（SC>4）3易，會使地下水和土壤呈性；如果礦區(qū)中的

水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為o

口寫出FeS2的電子式：。

口寫出圖中口口兩個反應(yīng)的離子方程式：

□,

□。

14.（1）下列變化過程，能放出熱量的過程有（填序號）；

口液態(tài)水變成水蒸氣「酸堿中和反應(yīng)口濃硫酸稀釋口碳酸鈣高溫分解H在C12

中燃燒：!灼熱的C與CO2的反應(yīng)口1?{4cl晶體與Ba（OH）2-8H2O混合攪拌

（2）有下列各組物質(zhì)（在橫線上填相應(yīng)的序號）：

□O,^O30H2,D2,T,和“c□CH,CH2CH2CH,（CH3）,CHCH,口癸烷和

H

I

十六烷□CH3（CH2）5CH,^nCH,CH2CH2CH（CH,）C2H5匚Br—C——Br和

H

Br

I

Br—C—H

I

H

a.互為同位素的是,b.互為同分異構(gòu)體的是,c.互為同素異形體的是

,d.為同一種物質(zhì)的是。

15.NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某實驗小組進行如下與NaCl

有關(guān)的實驗。

口把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀醋酸中溶去

部分蛋殼（中間的蛋殼留著，起固定作用）：

口在一只小燒杯中加入適量蒸儲水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入

蒸儲水中（如圖）；

蛋殼缺口

蛋殼，

蛋膜

蒸儲水

口向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；

口拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。

根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

(1)檢驗燒杯中有無淀粉，操作是O

(2)檢驗蛋膜內(nèi)溶液中有無NaCL操作是。

(3)請寫出檢驗NaCl相關(guān)的原理方程式。

16.回答下列問題：

O

?II'I

CHJ+C-H

(3)d)d)

i.斷口鍵發(fā)生反應(yīng)，乙酸能使石蕊溶液變色，其酸性比碳酸強。

(1)與鈉反應(yīng)的離子方程式為o

(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(3)與氧化銅反應(yīng)的離子方程式為。

(4)與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為o

II.斷口鍵發(fā)生___反應(yīng)，與CH3cH20H反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80mL,正常人血壓(可看作心臟壓送血液的

壓強)平均值為1.6xlO4Pa,心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量

最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學(xué)方程式

為：C6Hi2O6(s)+6O2(g)-->6CO2(g)+6H2O(g)(放出熱量2804kJ)

(1)心臟工作的平均功率約為;

(2)由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是;

(3)維持生命每天需消耗氧氣的體積是。

18.10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH,1kg該油脂進行催化加氫，需消耗12gH?,

才能進行完全。請推斷Imol該油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量

19.如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。

飽和碳酸鈉

溶液

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將

再加入冰醋酸，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻。

(2)濃硫酸的作用是、.

(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管插在飽和Na2cCh溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是

(4)飽和Na2c溶液的作用是o

(5)若實驗中溫度過高，使反應(yīng)最度達到140口左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是

20.口、某班在實驗室進行制取乙酸乙酯的分組實驗，主要步驟如下：

口按右圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。

口在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再

加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱。

L待試管乙(裝有少量飽和碳酸鈉溶液)中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B,

振蕩后靜置。

相對分子質(zhì)量密度/(g.cm'3)熔點/口沸點/口水中溶解性

乙醇460.789-117.378.5以任意比互溶

乙酸601.05016.6117.9易溶

乙酸乙酯880.897-8477難溶

回答下列問題：

(1)試管甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法是。

(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，該實驗中采取的措施有。

(4)現(xiàn)對全班同學(xué)試管乙中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇。假設(shè)全

班共做10組實驗，得到乙酸乙酯共20.4g,請計算乙酸乙酯的產(chǎn)率為(保留

兩位有效數(shù)字)。

口、實驗小組用下列裝置進行實驗。

(5)該實驗的目的是,請寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式。

(6)若想檢驗試管a中收集的液體成分含有乙醛，請分別寫出兩種檢驗方法的主要化學(xué)方

程式：

□_______

□_______

21.下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。

族

IAIIAIHAIVAVAVIAVIIA0

周期

一

二□□

三□□□□□□

(1)寫出元素符號：口,0。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是—(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)是(填化學(xué)式),

堿性最強的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(4)元素口、口、口的原子中，半徑由大到小的順序為(填原子符號)。

(5)由元素口、n、n形成的一種常見的殺菌消毒劑，化學(xué)式是。

(6)元素口的電子式：o

(7)口、口和口三種元素的最低價簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，由弱到強的順序是(填

化學(xué)式)。

請根據(jù)表中所列元素回答下列問題：

(1)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,該元素單質(zhì)可應(yīng)用于(填序號)。

口光導(dǎo)纖維」半導(dǎo)體材料;陶瓷材料

(2)表中元素N的符號為，元素M在周期表的位置為o

(3)G、K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(4)E、B兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(5)對于H、I的氫化物，H的氫化物沸點較高，原因是o

(6)用電子式表示C和K形成化合物的過程：；由A、G、K三種元素可以形成

一種離子化合物，此種離子化合物的電子式為?

(7)2022年2月2日北京冬奧會和冬殘奧會火炬?zhèn)鬟f活動正式開始，本屆冬奧會最大的

特色之一就是“綠色環(huán)?！?，所用火炬采用純氫燃燒零碳排放，但是氫燃料的使用有一個

“顯而易見''的弊端，強光照射下火炬的火焰是“透明”的，這將嚴(yán)重影響火炬?zhèn)鬟f的觀感,

為了給火焰“上色”，團隊采用加入含有B元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色為。

參考答案：

1.A

-OH.-COOH都能與金屬鈉反應(yīng)生成H2,Imol-OH或Imol-COOH與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生0.5molH2,

羥基不與碳酸鈉反應(yīng)，只有-COOH與Na2cCh反應(yīng)生成CO2，Imol-COOH與Na2c反應(yīng)

可產(chǎn)生0.5molCC>2，若同溫同壓下V|>V2#),說明有機物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積

多于與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，則有機物結(jié)構(gòu)中既有-COOH又有-OH,只有A符合。

故選Ao

2.A

高分子化合物的相對分子量達到10000以上，常見的高分子化合物分為天然高分子化合物和

合成高分子化合物，如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，聚乙烯屬于合成高

分子化合物，而油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故選A。

3.B

A.碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵有極性鍵，也有非極性鍵，碳碳鍵是非極性的，碳?xì)滏I

是極性的，A錯誤；

B.有機物分子中每個碳原子結(jié)合4個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是4對共用電子，

B正確；

C.碳原子與其他原子可形成單鍵、雙鍵或三鍵，C錯誤；

D.碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵都是共價鍵，D錯誤；

故選B。

4.A

A.乙中含有竣基，能與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；

B.甲中含有8個碳原子，乙中含有7個碳原子，不可能互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C.甲屬于酯類有機物，乙屬于痰酸類有機物，所含官能團不同，故不屬于同系物，C錯誤；

D.甲分子中含有8個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，對應(yīng)分子式為CgHioCh，D錯誤；

故答案選A。

5.A

A.不同濃度的草酸和相等濃度的高鋸酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探

究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；

B.配制l.OOmoll」的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解

后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2?3次，

將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作

不能可以達到實驗?zāi)康模蔅錯誤；

C.大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實驗

操作探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故c錯誤；

D.碘遇淀粉變藍(lán)，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會變藍(lán)，不能

證明淀粉是否水解,檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解,取少量的水解液于試管中,

應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，

若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；

答案選A。

6.D

A.高溫條件下，蛋白質(zhì)易變性，在新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性，

故A正確；

B.聚丙烯屬于有機高分子材料，故B正確；

C.復(fù)合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，“神舟十號”返回艙使

用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料，故C正確；

D.“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氮-3,氫-3的質(zhì)量數(shù)為3,可表示為；He,故D錯誤；

選D。

7.C

A.分子中含一COOH,與Na反應(yīng)生成氫氣，故A不選；

B.分子中含一COOH,與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，B不選；

C.分子中含碳碳雙鍵，與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C可選；

D.分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D不選；

故選C。

8.D

A.苯不能與濱水和KMnCU發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；

B.乙烷不能與浸水和KMnO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲烷不能與濱水和KMnCU發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；

D.丙烯含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)而使澳水褪色，能與KMnO4發(fā)生氧化還原

反應(yīng)而使KMnCU褪色，D符合題意；

故選D。

9.D

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC14為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.甲基的結(jié)構(gòu)式為-CH3,1個C原子含有6個電子，1和H原子含有1個電子，故Imol

甲基中含有9moi電子，為9M個，B錯誤；

C.Imol苯乙烯中含有Imol碳碳雙鍵，苯環(huán)不含有雙鍵，因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳

雙鍵數(shù)目為0.5M，C錯誤；

D.乙烷的化學(xué)式為C2H6,丙烯的化學(xué)式為C3H6，Imol的兩種物質(zhì)均含有6molH原子，因

此11.2L乙烷和丙烯混合物中氫原子數(shù)目為3M，D正確；

故答案選D。

10.B

A.植物油是不飽和脂肪酸甘油酯，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到氯化植物油，A錯誤；

B.向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，從而有沉淀析出，

加水后沉淀會再次溶解，B正確；

C.北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池板是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；

D.雖然聚合物一般是由相同的單體聚合得到的，但是聚合得到的分子鏈所含單體的數(shù)目可

能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的鏈中n值可能不同，若未指明n值，一般視做

是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但屬于混合物，D錯誤；

答案選B。

11.D

A.3塊與"He質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，互為同位素，A與題意不符；

B.金剛石與由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B與題意不符：

C.CH3cH3和CH3cH2cH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH?結(jié)構(gòu)，互為同系物，C與題

意不符;o

D.正丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D符合題意；

答案為D。

12.C

A.葡萄糖中含醛基和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項錯

誤；

B.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，B項錯誤；

C.淀粉遇碘變藍(lán)，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，變藍(lán)則未全部水解，不變藍(lán)則證明全

部水解，因此可用碘水檢驗淀粉是否水解完全，C項正確；

D.醋酸鉛為重金屬鹽，向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液發(fā)生變性，為不可逆過程，再加水

不溶解，D項錯誤；

答案選C。

13.水

解酸FeO(OH)Fe2+［：s：s：］2-2FeS+7O+2H,O===2Fe2++4SO^+4H+

???■22

3+

FeS2+l4Fe+8H2O===15Fe"+2SO：+16H*

(1)Fe2(SC)4)3是強酸弱堿鹽，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由轉(zhuǎn)化圖可知，如果礦區(qū)

中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeO(OH)；

(2)FeS2為離子化合物，由Fe2+、S??-構(gòu)成；

(3)反應(yīng)□為FeS2被氧氣氧化生成硫酸根；反應(yīng)□為Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和硫酸根，

二者皆為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。

(1)Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由轉(zhuǎn)化圖可知，如果礦區(qū)

中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeO(OH)；

故答案為：水解；酸；FeO(OH)；

⑵FeS2為離子化合物，由Fe2+、S2?-構(gòu)成，其電子式為Fe?*［：$：$：］?，

故答案為：FeL'S'；

(3)反應(yīng)口為FeS2被氧氣氧化生成硫酸根，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平

2++

方程式為：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe+4SO；+4H；

反應(yīng)口為Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe?+和硫酸根，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平

3+2+

方程式為：FeS,+14Fe+8H2O===15Fe++2SOf+16H；

2++

故答案為：2FeS2+7O2+2H2O===2Fe+4SO;"+4H；

2++

FeS2+14Fe3*+8H?O===15Fe+2SOf+16H0

14.□□□□□□□□□

(1)口液態(tài)水變成水蒸氣，是吸熱過程；

□酸堿中和反應(yīng)，是放熱過程；

口濃硫酸稀釋，是放熱過程；

I碳酸鈣高溫分解，是吸熱過程；

口氏在C12中燃燒，是放熱過程；

口灼熱的C與C02的反應(yīng)，是吸熱過程；

□NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2O混合攪拌，是吸熱過程；

則能放出熱量的過程有：口口口；

(2)口0?和0,是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；

□H2.D?、T2都是氫元素組成的，是屬于同種物質(zhì)；

□「C和“C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；

□CH3cH2cH2cH3和(CHJCHC也分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

口癸烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷燒，分子組成上相差6個-CH2,互為同系物；

□CHjCHzbCH、和CH3cH2cH2cH(CHjJHs分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為

同分異構(gòu)體；

HBr

Br—C—BrBr—C—H

II

H和H都是甲烷的二漠代物，屬于同種物質(zhì)；

故互為同位素的是：□；互為同分異構(gòu)體的是：口口；互為同素異形體的是：□；為同一種

物質(zhì)的是：

15.(1)取樣，加入碘液，若變藍(lán)則含淀粉

(2)取樣，加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含NaCl

(3)AgNO3+NaCl=AgCl；+NaNO3

【解析】(1)

利用淀粉與碘變藍(lán)，故檢驗燒杯中有無淀粉，操作是取樣，加入碘液，若變藍(lán)則含淀粉；

(2)

如果蛋膜內(nèi)溶液中有NaCI則可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故檢驗蛋膜內(nèi)溶液中有無

NaCL操作是：取樣，加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含NaCl；

(3)

根據(jù)(2)的分析可知，檢驗NaCl相關(guān)的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3o

16.取代紅2cH3co0H+2Na——>2CH3COO+2Na"+H2

tCH3coOH+OH——>CH3COO-+H2O

21

2CH,COOH+CuO——>2CH3COO+CU+H20

2

2CH,COOH+CaCO3——>2CH3COQ-+Ca*+H20+CO,T酯化或取

oo

代IIAII

CH,C-OH+CHjCH.OHUCH,C-O-CH2CH3+H2O

濃H2sO4

乙酸體現(xiàn)酸性時，斷裂」鍵電離出H+，從有機反應(yīng)類型來看應(yīng)是取代反應(yīng)；乙酸在水中能

電離出H+,具有酸的通性，能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，也可能發(fā)生中和反應(yīng)等；乙酸發(fā)

生酯化反應(yīng)時，斷裂一鍵脫-OH。

I.斷U鍵發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊變?yōu)榧t色；

(I)乙酸與鈉反應(yīng)的離子方程式為2cH3co0H+2Na-2cH3coO-+2Na++H2f;

(2)乙酸與與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3co0H+OH—CH3coer+FbO;

(3)乙酸與氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：2cH3co0H+CuO-2cH3coO+C112++H2O；

(4)乙酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：2cH3coOH+CaCCh-2cH3coO+Ca2++CO2T+H2O;

II.斷口鍵發(fā)生取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))，乙酸與CH3cH20H反應(yīng)的化學(xué)方程式為

00

IIAII

CH3C-OH+CH3cHQHUCHC-O-CHCH+HO0

'農(nóng)硫酸*393O

17.1.49W10.3g7.68L

vW

本題可先根據(jù)物理知識進行計算：W=fl=f^=pV,P=y,其中力為功，/為力，/為距離,

修為體積，S為面積，p為壓強，尸為功率。再利用化學(xué)方程式進行計算。

(I)設(shè)靠近心臟的某種血管橫截面積為S,心臟壓送血液的平均壓強為P，心臟一次搏動可使

血液在血管中向前推進距離3心臟搏動一次做功：%=pS￡=p%心臟每分搏動70次，其

平均功率為P,尸=70+60xp%式中「為心臟一次搏動中泵出的血液量，K=80mL

所以P=1Q+6QxpSL=70-60x1.6xl04x80xl0-6=1.49(W)

答案為：1.49W；

(2)每天心臟跳動做功W=1.49x24x3600=1.29x105(J)

需葡萄糖提供熱量0=衿80%=1.61x105。)

S

C6H,2O6()+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g)放熱

180g6mol2840x10'J

MX5

7n(C6Hl2O6)(O2)1.6110J

MC6Hl2。6)=10.3g

答案為：10.3g；

(3)〃(。2)=0.343mol

Jz(O2)=0.343molx22.4L/mol=7.68L

答案為：7.68L。

18.4mol

Imol天然油脂與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)消耗3moi氫氧化鈉，由10g某天然油脂完全水解需

10g

要1.8g氫氧化鈉可知，油脂的摩爾質(zhì)量為----1-.-8-g----J--=-2W000^g/mol,有機物分子中含有Imol

40g/mol3

1000g

碳碳雙鍵能消耗Imol氫氣，1kg油脂的物質(zhì)的量為200()oH=L5mol,12g氫氣的物質(zhì)

12。

的量為瓦篇=6mol,則1kg該油脂進行催化加氫消耗12g氫氣可知，Imol該油脂中平均

含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量鉀d=4mol,故答案為：4moh

19.將濃硫酸沿試管內(nèi)壁緩緩倒入乙醇中，混合均勻并冷卻催化劑吸水劑防止

倒吸溶解乙醇，中和乙酸，便于聞氣味；同時減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層分離乙

酸

實驗室制備乙酸乙酯的步驟為：先檢查裝置的氣密性，將濃硫酸沿試管內(nèi)壁緩緩倒入乙醇，

并不斷振蕩，冷卻后滴入乙酸，然后組裝儀器，加熱大試管，一段時間后可以看到裝飽和碳

酸鈉溶液的試管上方出現(xiàn)無色油狀液體，有果香味，加熱到140口左右，乙醇將發(fā)生分子間

脫水生成乙醛，據(jù)此分析解題.

(1)在大試管中配制一定比例的乙嚼、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將濃硫酸沿試管內(nèi)

壁緩緩倒入乙醇中，混合均勻并冷卻后，再加入冰醋酸，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均

勻，故答案為：將濃硫酸沿試管內(nèi)壁緩緩倒入乙醉中，混合均勻并冷卻；

(2)反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；

(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管插在飽和Na2cCh溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是防止大試

管受熱不均勻而產(chǎn)生倒吸，故答案為：防止倒吸；

(4)飽和Na2cCh溶液的作用是溶解乙醉，中和乙酸，便于聞氣味；同時減小乙酸乙酯的溶解

度，便于分層分離，故答案為：溶解乙醇，中和乙酸，便于聞氣味；同時減小乙酸乙酯的溶

解度，便于分層分離；

(5)若實驗中溫度過高，使反應(yīng)最度達到1401左右時，乙醇將發(fā)生分子間脫水生成乙醛，副

反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是乙醛，故答案為：乙醛。

A

20.(1)CH3coOH+C2H50HUCH3COOCH2cH3+H2O

濃藤酸

(2)使用相同規(guī)格的試管，比較乙中兩支試管中上層液體的高度

(3)從反應(yīng)體系中不斷的蒸出乙酸乙酯、使用過量的乙醇、用濃硫酸吸收生成物H2O等都可

以使平衡正向移動，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率

(4)66.23%

(5)驗證乙醇的催化氧化2c2H5OH+O2號。2CH3CHO+2H2O

(6)nCH3CHO+2Ag(NH3)2OHfCH3COONH4

水浴加熱

+2Ag|+3NH3+H2O□CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2—Cu2O|+CH3COONa+3H2O

I、(1)試管甲中主要反應(yīng)為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)原

子守恒即可寫出反應(yīng)的方程式；

(2)兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法比較生成液體的多少即可；

(3)可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度均可以使平衡正向移動；

(4)3mL乙醇質(zhì)量為：3mL*0.789g/cm3=2.367g,2mL乙酸質(zhì)量為：2mLxl.05g/cm3=2.10g,

46x210

乙酸完全反應(yīng)需要的乙醇的質(zhì)量為g=L61g<2.367g,乙醇過量，乙酸完全反應(yīng)，根

據(jù)乙酸的量計算出理論上生成乙酸乙酯的質(zhì)量為3.08g,全班共做10組實驗，理論上可以得

到：3.08gxl0=30.8g乙酸乙酯，實際得到乙酸乙酯共20.4g,即可計算出乙酸乙酯的產(chǎn)率：

I、

(1)由圖可知；該實驗的目的是驗證乙醇的催化氧化；根據(jù)原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)

方程式；

(2)乙醛可以與新制的銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成銀鏡或生成磚紅色的沉，故可

以用新制的銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液來檢驗生成的乙醛，根據(jù)原子守恒即可寫出反應(yīng)的方

程式。

(1)

根據(jù)題意可知，試管甲中主要反應(yīng)為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯

CH3coOH+C2H50HCH3coOCH2cH3+H2O；

(2)

兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法是使用相同規(guī)格的試管，比較乙中

兩支試管中上層液體的高度。

(3)

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從反應(yīng)體系中不斷的蒸出乙酸乙酯、使用過量的乙醇、用濃硫酸吸收生

成物H2O等都可以使平衡正向移動，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，

(4)

3mL乙醇質(zhì)量為：3mLx0.789g/cm3=2.367g,2mL乙酸質(zhì)量為：2mLxl.05g/cm3=2.10g,乙

46x210

酸完全反應(yīng)需要的乙醇的質(zhì)量為=1.61g<2.367g,乙醇過量，乙酸完全反應(yīng)，根據(jù)

乙酸的量計算出理論上生成乙酸乙酯的質(zhì)量為3.08g,全班共做10組實驗,理論上可以得到：

3.08gxl0=30.8g乙酸乙酯，實際得到乙酸乙酯共20.4g,即可計算出乙酸乙酯的產(chǎn)率為

—=66.23%；

30.8

(5)

由圖可知，該實驗的目的是驗證乙醇的催化氧化，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2c2H5OH+O2

>2cH3CHO+2H2O；

(6)

乙醛可以與新制的銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成銀鏡或生成磚紅色的沉淀，故可以用

新制的銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液來檢驗生成的乙醛，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)的方程式分別

如下：

□CH3CHO+2Ag(NH3)2OH木浴屐>CH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

□CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O|+CH3COONa+3H2O。

21.(1)NSi

Hl)281

⑵Na5//

(3)HCIO4NaOH

(4)Na>