第三節(jié)離子鍵配位鍵與金屬鍵1課時(shí)

2．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是復(fù)習(xí)鞏固1．苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是 （B

）A．分子中不存在π鍵

B．分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C．分子是平面結(jié)構(gòu)

D．分子中只存在σ鍵A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+3．膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是（

B）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱孤對(duì)電子）C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵（

A）思考與交流1、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、試解釋氯化鈉是怎樣形成的一、離子鍵Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定1、離子鍵的形成易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離

子的元素（活潑非金屬元素）相化合時(shí)可形成離子鍵。說明：1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中

ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。2.

等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。＋2－42－34、SONH

、CO（一般情況：兩元素電負(fù)性差值＞1.7）A.10與12C.11與17B.8與17D.6與14練習(xí)1、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（

C）2、離子化合物溶于水或熔化時(shí)離子鍵是否發(fā)生變化?轉(zhuǎn)化成自由移動(dòng)的離子,離子鍵即被破壞?；仡欕x子鍵概念定義：陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。成鍵微粒：陰陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。在離子化合物中，根據(jù)庫侖定律，陰、陽離子之間的靜電引力q+q-r2F

=

k。在形成離子鍵時(shí)，陰陽離子間存在引力和斥

力，當(dāng)引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，體系的能量最低，形成最穩(wěn)定的離子化合物。應(yīng)用：判斷的離子鍵強(qiáng)弱離子半徑越

、小離子帶電荷越

，多離子鍵就越

。強(qiáng)離子鍵越強(qiáng)，破壞它所需能量就越大2、離子鍵的實(shí)質(zhì):

靜電作用A

KClBCaCl2C

MgODNa2O練習(xí)3、下列離子鍵最強(qiáng)的是（

C

）氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)3、離子鍵的特征：由于離子鍵沒有方向性和飽和性，因此以離子鍵相結(jié)合的化合物傾向于形成晶體，使每個(gè)離子周圍排列盡可能多的帶異性電荷的離子，達(dá)到降低體系能量的目的。閱讀：P50注意:陽離子與陰離子半徑比值越大,離子周圍所能容納帶異性電荷離子的數(shù)目就越多。離子的電子式×

×Cl×

×[]-×

××

××

××

×[]2-×

××

×O4、用電子式表示離子鍵的形成過程N(yùn)a+Mg2+陽離子的表示

陰離子的表示Na×

+`×

××

×ClNa+

[]-×

××

××

×××

×Cl××SKKSK+2-K+1.原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式。不能把“→”寫成“=”。在箭號(hào)右邊，不能把相同離子歸在一起。注意用電子式表示溴化鎂的形成過程用電子式表示氧化鎂的形成過程·Mg

·＋·····O·

→

Mg2+[

O

]··：··

：2-離子的極化：在電場(chǎng)的作用下產(chǎn)生的離子中的電子分布發(fā)生偏移的現(xiàn)象稱為離子的極化。離子的極化可能導(dǎo)致陰陽離子的外層軌道發(fā)生重疊，從而使得許多離子鍵不同程度地帶一些共價(jià)性。本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用靜電吸引=靜電排斥離子鍵影響因素①離子半徑②離子電荷離子鍵:陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵.ClMgClCl

Mg2

Cl例練習(xí)鞏固關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（

D

）A．離子化合物一定含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵下列敘述不正確的是 （

B

）A．活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大5.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是A．Na2O2C．H2O2B．NaOHD．NH3·H2O7．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)）B．NH4F和NaFD．H2O和SO2（

D

）A．LiCl

B．NaBr

C．KI

D．KF6.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵