2023學(xué)年完整公開課版鈉的

第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯第1課時(shí)活潑的金屬單質(zhì)—鈉【預(yù)習(xí)提綱】閱讀課本P32-35,結(jié)合《導(dǎo)學(xué)案》P33-35“課前預(yù)習(xí)區(qū)”完成預(yù)習(xí)筆記。2、物理性質(zhì)

_____色，具有_____光澤的固體；密度比水___，比煤油___；質(zhì)地___，通常保存在___或___中。一、鈉1、存在形式鈉元素在自然界都以

的形式存在，如NaCl.3、原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)：反應(yīng)中易

電子，表現(xiàn)

性，作

劑。4、化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、S）反應(yīng)①與O2反應(yīng)常溫：Na+O2=加熱：Na+O2=②Na+Cl2=③Na+S=(2)與H2O反應(yīng):Na+H2O=離子方程式：4、閱讀課本P34“探究”，從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測(cè)鈉與水反應(yīng)的生成物和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。目標(biāo)導(dǎo)航2、物理性質(zhì)一、鈉【預(yù)習(xí)效果檢測(cè)】

_____色，具有_____光澤的固體；密度比水___，比煤油___；質(zhì)地___，通常保存在_____或_______中。銀白金屬小大軟煤油石蠟油1、存在形式鈉元素在自然界都以

的形式存在，如NaCl.化合物2、原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)：反應(yīng)中易

電子，表現(xiàn)

性，作

劑。失還原還原4、化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)（如O2、Cl2、S）反應(yīng)①與O2反應(yīng)常溫：Na+O2=加熱：Na+O2=②Na+Cl2=③Na+S=(2)與H2O反應(yīng):Na+H2O=離子方程式：42Na2O2Na2O2(淡黃色固體)22NaCl2Na2S222NaOH+H2↑2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑[預(yù)測(cè)]1.從物質(zhì)組成及氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測(cè)鈉與水反應(yīng)的生成物：

。2.鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鈉與

反應(yīng)生成

。2.反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：浮:熔：游響紅：鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低反應(yīng)產(chǎn)生氣體有堿性物質(zhì)生成（H2）（NaOH）【活動(dòng)一】閱讀課本P34“探究”鈉與水反應(yīng)H+NaOH和H2H2【思考】1.鈉為什么要保存在煤油或石蠟油中？2.當(dāng)火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存放有大量活潑金屬（比如Na）時(shí)，能不能用水滅火？應(yīng)如何滅火?3.將一小塊鈉投入CuSO4溶液中,會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)?【探究】將一小塊綠豆大小的鈉放入盛有CuSO4溶液的燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。有氣泡冒出，生成藍(lán)色沉淀。（3）鈉與鹽溶液反應(yīng)：鈉與先與

反應(yīng)，再與

反應(yīng)。H2O鹽2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑離子方程式：總：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑【思考】Na與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出離子方程式。1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)所有金屬在常溫下均為固體,在自然界中主要以化合態(tài)存在。()(2)鈉在空氣中燃燒生成Na2O2。()(3)鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2。()(4)鈉投入酸溶液中,鈉先與H2O反應(yīng)。()(5)Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為Na+H2O=Na++OH-+H2↑。()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×隨堂練習(xí)2.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,以下描述正確的是()①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒,放出紅色火花③燃燒后得白色固體④燃燒時(shí)火焰呈黃色⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A.①② B.①②③ C.①④ D.①④D3.下列說(shuō)法正確的是(

)A.Na與水反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行。B.1molNa與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比1molNa與足量水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體少。C.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)。D.Na與水的反應(yīng)實(shí)際上是Na與H+的反應(yīng)。C4.將一小塊鈉放入下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是(

)A.硝酸銅溶液B.稀硫酸C.氯化鈉溶液D.氯化鎂溶液D第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯第2課時(shí)氧化鈉和過(guò)氧化鈉【預(yù)習(xí)提綱】閱讀課本P35,結(jié)合《導(dǎo)學(xué)案》P36-37

完成預(yù)習(xí)筆記。物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）顏色、狀態(tài)離子組成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比氧元素化合價(jià)氧化物類別與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途轉(zhuǎn)化目標(biāo)導(dǎo)航素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鈉的化學(xué)變化過(guò)程,掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)。2.運(yùn)用變化觀念理解并掌握氧化鈉、過(guò)氧化鈉相互轉(zhuǎn)化的途徑。NaClNaHCO3【預(yù)習(xí)效果檢測(cè)】白色固體淡黃色固體物質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）顏色、狀態(tài)離子組成陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比氧元素化合價(jià)氧化物類別與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途轉(zhuǎn)化Na+

和O22-

Na+

和O2-

1：2

1：2

-2價(jià)-1價(jià)堿性氧化物過(guò)氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2制備NaOH

作供氧劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑2Na2O+O2=2Na2O2Δ【活動(dòng)一】為什么Na2O2可在呼吸面具或潛水艇中作供氧劑？[實(shí)驗(yàn)1]“吹氣生火”化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【活動(dòng)二】實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管外壁

,帶火星的木條

;②向試管中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變?yōu)?/p>

色，振蕩，溶液顏色

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Na2O2與水反應(yīng)生成

。[實(shí)驗(yàn)2]Na2O2與水反應(yīng)課本P35“實(shí)驗(yàn)2-3”發(fā)燙復(fù)燃O2和NaOH化學(xué)方程式：離子方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑紅消失【思考】氧化鈉屬于堿性氧化物,過(guò)氧化鈉是否也是堿性氧化物?Na2O2不屬于堿性氧化物,因其與酸反應(yīng)時(shí)除生成鹽和水之外,還生成氧氣,不符合堿性氧化物的定義。隨堂練習(xí)1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)Na2O與Na2O2均為堿性氧化物。()(2)Na2O與Na2O2中的氧元素的化合價(jià)不相同。()(3)Na2O與Na2O2的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。()答案(1)×(2)√(3)√2.下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是()A.Na2O2是淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2OB.Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2只做氧化劑C.Na2O2屬于堿性氧化物D.Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)后,固體質(zhì)量都將增大D3.下面是比較氧化鈉和過(guò)氧化鈉性質(zhì)異同點(diǎn)的有關(guān)敘述，其中錯(cuò)誤的是()A.氧化鈉和過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同B.氧化鈉和過(guò)氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)C.氧化鈉和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)都有氫氧化鈉生成D.過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物B第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯第3課時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉【預(yù)習(xí)提綱】閱讀課本P36-37,結(jié)合《導(dǎo)學(xué)案》P38-39

完成預(yù)習(xí)筆記。碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名顏色、狀態(tài)溶解性溶解放熱或吸熱溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)（如HCl）與堿反應(yīng)（如Ca(OH)2）與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)（如CaCl2）相互轉(zhuǎn)化用途目標(biāo)導(dǎo)航素養(yǎng)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)變化過(guò)程,掌握鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究意識(shí)。2.運(yùn)用變化觀念理解并掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化的途徑?！绢A(yù)習(xí)效果檢測(cè)】碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名顏色、狀態(tài)溶解性溶解放熱或吸熱溶液酸堿性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)（HCl）與堿反應(yīng)(Ca(OH)2)與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)（CaCl2）相互轉(zhuǎn)化用途純堿或蘇打小蘇打白色粉末白色晶體均易溶于水，溶解度Na2CO3>NaHCO3溶于水放熱溶于水吸熱顯堿性（較強(qiáng)）顯堿性（較弱）受熱難分解受熱易分解2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反應(yīng)用于玻璃、肥皂、洗滌、造紙、紡織等工業(yè)。制發(fā)酵劑、滅火器、治療胃酸過(guò)多△1.“套管實(shí)驗(yàn)”課本P37實(shí)驗(yàn)2-5，小試管內(nèi)塞有沾有白色無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：化學(xué)方程式：小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出，但澄清石灰水不變渾濁Na2CO3受熱不易分解；NaHCO3受熱易分解生成H2O和CO22NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑△【活動(dòng)一】實(shí)驗(yàn)探究2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較(1)按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：兩個(gè)氣球均膨脹；NaHCO3與鹽酸混合比Na2CO3與鹽酸混合氣球膨脹得快且大。NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈。反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的離子方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【思考】1.如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？2.如何鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？

3.如何實(shí)現(xiàn)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化？課堂小結(jié)A1.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是()A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3C.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率:Na2CO3<NaHCO3D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3,而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO32.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳?xì)怏w B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸C隨堂練習(xí)3.在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法。該班同學(xué)踴躍提出方法,其中不合理的是()①取等量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3飽和溶液②取等量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3飽和溶液③取等量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液④取等量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3飽和溶液A.①② B.①④ C.③④ D.②③B第一節(jié)鈉及其化合物第二章海水中的重要元素—鈉和氯第4課時(shí)侯氏制堿法焰色試驗(yàn)【預(yù)習(xí)提綱】閱讀課本P37-39,結(jié)合《導(dǎo)學(xué)案》P40-41

完成預(yù)習(xí)筆記。一、純堿的生產(chǎn)歷史1.路布蘭制堿法——首次實(shí)現(xiàn)Na2CO3的工業(yè)生產(chǎn)（1）原料：（2）反應(yīng)原理：2.索爾維制堿法（氨堿法）（1）原料：（2）反應(yīng)原理：（3）優(yōu)點(diǎn)：3.侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）（1）原料：（2）反應(yīng)原理：（3）優(yōu)點(diǎn)：二、焰色試驗(yàn)1.定義：很多___________________在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出特征顏色。2.操作：3.幾種金屬的焰色(1)鈉元素的焰色試驗(yàn)呈____色(2)鉀元素的焰色試驗(yàn)呈____色4.應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航素養(yǎng)目標(biāo)1.了解焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋,提升自身的實(shí)驗(yàn)探究能力與創(chuàng)新意識(shí)。2.通過(guò)閱讀科學(xué)史話《侯德榜和侯氏制堿法》,參與研究與實(shí)踐“了解純堿的生產(chǎn)歷史”,認(rèn)識(shí)化學(xué)在純堿生產(chǎn)中的貢獻(xiàn),增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí),提升科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任感?！绢A(yù)習(xí)效果檢測(cè)】一、純堿的生產(chǎn)歷史1.路布蘭制堿法——首次實(shí)現(xiàn)Na2CO3的工業(yè)生產(chǎn)（1）原料：（2）反應(yīng)原理：食鹽、焦炭和石灰石等H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS△高溫高溫2.索爾維制堿法（氨堿法）（1）原料：（2）反應(yīng)原理：食鹽、氨和二氧化碳等NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑△（4）優(yōu)點(diǎn)：原料易獲取，價(jià)格便宜，損失少，實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)等優(yōu)點(diǎn)。（3）生產(chǎn)原理流程3.侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）（1）原料：（2）反應(yīng)原理：食鹽、氨NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（先通入NH3，再通入CO2）NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3的溶解度較小，結(jié)晶析出。）2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑（NaHCO3的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解。）△（3）生產(chǎn)原理流程（4）優(yōu)點(diǎn)：①提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率；②縮短了生產(chǎn)流程；③減少了對(duì)環(huán)境的污染。[資料卡片]