安徽省蕪湖市新義中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析

安徽省蕪湖市新義中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．明礬凈水參考答案：B略2.下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是

．

A.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

B.ｘ處為0.1mol的NaOH溶液

C.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

D.ｘ處為0.01mol的NaOH溶液參考答案：AD3.某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是（

）

XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H>0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達(dá)到平衡時(shí)，n(X)=2mol參考答案：D略4.鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是：（

）（A）化學(xué)腐蝕

（B）析氫腐蝕

（C）吸氧腐蝕

（D）酸堿腐蝕參考答案：C略5.下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2

B．CO2與H2O

C．NaCl與HCl

D．CCl4與KCl參考答案：B試題分析：A．SO2與SiO2均含有共價(jià)鍵，前者是分子晶體，后者是原子晶體，A錯(cuò)誤；B．CO2與H2O均含有共價(jià)鍵，均是分子晶體，B正確；C．NaCl含有離子鍵，屬于離子晶體，HCl含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，C錯(cuò)誤；D．CCl4含有共價(jià)鍵，屬于分子晶體，KCl含有離子鍵，屬于離子晶體，D錯(cuò)誤，答案選B。6.下列說法不正確的是

A．物質(zhì)的量一定的乙烯與丙烯酸，無論以何種比例混合，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣是定值B．鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO4溶液、溴水C．可以利用燃燒法來區(qū)別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉D(zhuǎn)．裝溴水、高錳酸鉀溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因?yàn)橄鹉z分子中含有碳碳雙鍵參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．食醋

B．堿石灰

C．苛性鈉

D．石灰石參考答案：C略8.反應(yīng)A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A．v(A)=0.4mol/(L·s)

B．v(B)=0.8mol/(L·s)

C．v(C)=1.2mol/(L·s)

D．v(D)=0.7mol/(L·s)參考答案：A略9.某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1

B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1

C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1

D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1參考答案：D略10.下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）

A．Fe3+→Fe2+

B．CuO→Cu

C．Cl-→Cl2

D．H2SO4→BaSO4參考答案：C略11.在相同的溫度下，已知反應(yīng)：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=3.84×10﹣31；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=3.10×1026L?mol﹣1．則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)程度之間的關(guān)系為（）A．①＞②

B．①＜②

C．①=②

D．不能確定參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：在一定溫度下，平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)在一定條件下反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，雖然這兩個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)不一樣，但由于它們的數(shù)值相關(guān)太大，所以據(jù)此可以判斷反應(yīng)程度的大小．解答：解：在一定溫度下，平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)在一定條件下反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，由于反應(yīng)①的K=3.84×10﹣31，反應(yīng)②K=3.10×1026，反應(yīng)①的K遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于反應(yīng)②的K，所以反應(yīng)①的反應(yīng)程度小于反應(yīng)②，故選B．點(diǎn)評：本題主要考查了平衡常數(shù)的意義，難度不大，雖然這兩個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)不一樣，但由于它們的數(shù)值相關(guān)太大，所以可以判斷出反應(yīng)進(jìn)行程度大小，這是解題的難點(diǎn)．12.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(

)①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④

B.①②③

C.③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略13.下列有關(guān)說法中，正確的是

A．糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到

C．稀雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的

D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)參考答案：C略14.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A．大于10.00mL

B．小于10.00mLC．等于10.00mL

D．等于11.00mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。15.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（

）

A、氧化劑

B、還原劑

C、催化劑

D、載體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶中（圖中鐵架臺、鐵夾已略去）。（1）若B為Na2CO3，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液渾濁，則酸A應(yīng)具備的條件是

，小試管中反應(yīng)的離子方程式為

，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是

。（2）若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先形成沉淀，而又沉淀溶解，得澄清溶液，關(guān)閉E然后往燒杯中加入沸水，靜置片刻，觀察試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡，則A是

，C是

與葡萄糖的混合液，儀器D在實(shí)驗(yàn)中的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1808年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀(jì)奧地利和德國物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學(xué)從“實(shí)驗(yàn)經(jīng)驗(yàn)型”上升到對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對科學(xué)的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略18.寫出一氯取代物只有一種，碳原子數(shù)小于10的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：CH4、

(CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3C－C(CH3)319.在測定某鐵礦石中的含鐵量時(shí)，可準(zhǔn)確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結(jié)果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計(jì)算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應(yīng)裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質(zhì)量