山東省聊城市姜店中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省聊城市姜店中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(

)A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰(shuí)得電子多誰(shuí)氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；顯然C中1mol氧化劑得電子最多，生成的I2就最多，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意把握元素化合價(jià)的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算．2.相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是

A、粒子大小的不同

B、粒子質(zhì)量不同C、粒子間距離不同

D、粒子間作用力參考答案：A3.有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.還原性最強(qiáng)的是FeCl3B.氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>FeCl3>C12C.若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D.反應(yīng)③中若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結(jié)合以上分析解答。【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，A錯(cuò)誤；B.結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>C12>FeCl3，B錯(cuò)誤；C.結(jié)合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。4.和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.與互為同素異形體B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L與1.12L均含0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略5.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略6.某Mg－Al合金放入足量HCl溶液中，生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2240mL；同質(zhì)量該Mg－Al合金放入足量NaOH溶液中，生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2016mL，則合金中Mg、Al的質(zhì)量之比是()A．1﹕1 B．6﹕1C．1﹕6 D．4﹕27參考答案：D解析：因?yàn)镸g、Al均能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而只有Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，因此，先根據(jù)Al與NaOH溶液的反應(yīng)：2Al～3H2，求出Al的質(zhì)量為1.62g。再根據(jù)Mg與HCl溶液的反應(yīng)，Mg～H2，求出Mg的質(zhì)量為0.24g，最后求得合金中Mg、Al質(zhì)量之比為4﹕27。7.已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（

）A.等于9.2mo1/L

B.小于9.2mo1/LC.大于9.2mo1/L

D.無(wú)法確定參考答案：B試題分析：利用c＝1000ρω/M，18．4＝1000×ρ1×98%，c＝1000×ρ2×49%，18．4/c＝2ρ1/ρ2，硫酸溶液的濃度越大密度越大，即ρ1＞ρ2，18．4/c＞2，即c＜9．2mol/L；答案選B。8.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯(cuò)．誤．的是A．制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C．制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D．制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂參考答案：D9.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯氣反應(yīng)

B．乙烯和氯氣反應(yīng)C．乙烯和氯化氫反應(yīng)

D．乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略0.5L1mol·L—1MgCl2溶液與1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物質(zhì)的量濃度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2參考答案：B略11.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（

）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離．專題：守恒法．分析：因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來(lái)計(jì)算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說(shuō)所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO42﹣的離子個(gè)數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大12.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（

）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫

D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\參考答案：A略13.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molH2O的質(zhì)量是18g/mol

C．1molN2的體積是22.4L

D．Cl－的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol參考答案：D略14.下列有關(guān)海水資源的利用不正確的是A.從海水中制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，是在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上的發(fā)展B.海帶中的碘是以I-形式存在，向海水中滴加淀粉，有藍(lán)色出現(xiàn)C.海水中提溴的過(guò)程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以氧化還原反應(yīng)為主D.海水的淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、海水制鹽得到的苦鹵中含有鎂、鉀、溴的化合物，從苦鹵中可制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品，故A正確；B項(xiàng)、海帶中的碘是以I-形式存在，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，I-遇淀粉不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、海水中提溴的過(guò)程主要包括海水與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴、單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸、氫溴酸與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查海水資源的利用，注意海水淡化、海水提溴、海水提鎂的過(guò)程分析是解答關(guān)鍵。15.下列物質(zhì)的分類中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是A.NaCl、Cl2

B.NaHCO3、蔗糖

C.Ba（OH）2、HCl

D.H2SO4、鹽酸參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9℃)與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃SnCl2無(wú)色晶體246652SnCl4無(wú)色液體-33114

②SnCl4極易和水反應(yīng)生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，則在Sn元素周期表中的位置為_(kāi)________________,畫出Sn的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是___________、___________。（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾C．加入碘化鉀冷凝過(guò)濾D．加入飽和食鹽水萃取參考答案：(1)第五周期第ⅣA族

(2)使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下

2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)黃綠色氣體時(shí)

加快氯氣與錫反應(yīng)

使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來(lái)

(4)SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl

(5)B解析：（1）已知Sn的原子序數(shù)為50，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則在Sn元素周期表中的位置為第五周期第ⅣA族；正確答案：第五周期第ⅣA族；。（2）導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，目的是使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；正確答案：使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下；2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（3）點(diǎn)燃D裝置處酒精燈前，應(yīng)先通入氯氣排盡裝置中的空氣，防止Sn被氧化，到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)，再開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈；待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱的目的是加快氯氣與錫反應(yīng)，使SiC14氣化進(jìn)入裝置E中，利于從混合物中分離出來(lái)；正確答案：黃綠色氣體時(shí)；加快氯氣與錫反應(yīng)、使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來(lái)。（4）若上述裝置中缺少裝置C，D處具支試管中反應(yīng)生成的SnCl4會(huì)遇水易水解生成SnO2·xH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；正確答案：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl。（5）若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2，應(yīng)再加入足量的錫，使錫再與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成SnC14，然后加熱蒸餾收集SnC14，B正確；其它選項(xiàng)都會(huì)造成產(chǎn)物SnC14發(fā)生水解；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：本實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行SnC14制備時(shí)，一定要注意用反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止防止Sn被氧化；還要注意SnC14制備裝置的干燥，因?yàn)镾nCl4會(huì)遇水易水解生成SnO2·xH2O，影響SnC14的產(chǎn)