化學(xué)-2022年貴州省貴陽二中高考化學(xué)一調(diào)試卷

2022年貴州省貴陽二中高考化學(xué)一調(diào)試卷一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1．（3分）下列關(guān)于有機(jī)物1﹣氧雜﹣2，4﹣環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）A．與互為同系物 B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)） C．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO22．（3分）工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：①將1?2個橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水。②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成 B．為達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計 C．蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱 D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾3．（3分）下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）A．FeCl2（FeCl3）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾 B．CO2（HCl）：通過飽和NaOH溶液，收集氣體 C．N2（O2）：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 D．KCl（MgCl2）：加入適量NaOH溶液，過濾4．（3分）如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（）A．該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能 B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q5．（3分）根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列說法正確的是（）A．1molSO2（g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和 B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量 C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；Q1的值大于297.23 D．足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量6．（3分）2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是（）A．廢舊報紙、飲料瓶、電池等B．剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C．過期藥品、化妝品、油漆等D．一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A．A B．B C．C D．D7．（3分）鎳﹣鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用。科學(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．電能、氫能屬于二次能源 B．該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜 C．該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑ D．鎳﹣鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O8．（3分）相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（）A．對比pH＝7和pH＝10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大 B．對比pH＝2和pH＝7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大 C．在0～20min之間，pH＝2時R的平均降解速率為0.0875×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1 D．50min時，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等9．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2↑+2Mn2++8H2O D．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+10．（3分）關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是（）A．相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c（H+）相同 B．相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)? D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c（H+）均減小11．（3分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是（）A．加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4 B．向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3 C．隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：5 D．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來12．（3分）普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度的Cu．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電極a為粗銅 B．甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū) C．乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽，離子進(jìn)入陰極區(qū) D．當(dāng)電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅13．（3分）下列關(guān)于有機(jī)物a（）、b（）、c（）的說法正確的是（）A．a(chǎn)、b互為同系物 B．c中所有碳原子可能處于同一平面 C．b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)） D．a(chǎn)易溶于水，b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色14．（3分）以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）A．CO2（H2S）：通過CuSO4溶液 B．CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾 C．苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液 D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，過濾15．（3分）已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li1﹣xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．鈷酸鋰電池放電時的正極反應(yīng)為Li1﹣xCoO2+xe﹣+xLi+＝LiCoO2 B．當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時，鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g C．電極d為陽極，電解開始時電極d的反應(yīng)式為Cu+Cl﹣﹣e﹣＝CuCl D．電解tmin后，裝置Ⅱ中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大16．（3分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A．用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水 B．反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2 D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO417．（3分）下列行為不符合安全要求的是（）A．實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道 B．點燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗氣體的純度 C．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌 D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去18．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．100g46%甘油水溶液中含﹣OH的數(shù)目為1.5NA B．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA C．0.1mol?L﹣1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2NA D．反應(yīng)CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA19．（3分）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：c＞b B．丙中既有離子鍵又有極性鍵 C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2 D．a(chǎn)、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp320．（3分）碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。下列判斷正確的是（）①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+1.48kJ②H2（g）+I2（？）?2HI（g）﹣2.48kJA．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ21．（3分）“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈紡錘形 C．自旋方向 D．在空間的伸展方向22．（3分）將濃度均為0.5mol?L﹣1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L﹣1 B．根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān) C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．e點時溶液中的離子濃度：c（K+）═c（Cl﹣）+c（AlO2﹣）二、非選擇題（共84分）23．（14分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α一非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）H的分子式為（2）B所含官能團(tuán)的名稱為（3）含兩個﹣COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮手性異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為、（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為（7）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種。（不考慮立體異構(gòu)）24．（12分）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。（氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）X的化學(xué)式為。（2）圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是。（3）A的電子式為。（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為。25．（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖1所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實驗。完成下列填空：（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接圖2所示裝置，該裝置中的試劑是，氣體從口（填“a”或“b”）進(jìn)。（2）檢驗SO2常用的試劑是，利用了SO2的性。（3）將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，進(jìn)行圖3實驗：（4）實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是。（5）實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。（用方程式表示）（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：AB（填“＞”、“＜”或“＝”）。26．（10分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4?nH2O）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式。（2）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的離子方程式為。（3）有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開K2，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生NH3．打開K1，通入N2一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是。27．（12分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。資料：微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH﹣＝[Cu（OH）4]2﹣，[Cu（OH）4]2﹣溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編號實驗用品實驗現(xiàn)象Ⅰ10mL15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。Ⅱ10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）將裝置C補充完整并標(biāo)明所用試劑。（3）實驗Ⅰ中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS．為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水小心沖洗后，進(jìn)行下列操作：i．黑色沉淀脫落，一段時間后，上層溶液呈無色。ii．開始時，上層溶液呈無色，一段時間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。①甲認(rèn)為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO，理由是。②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是。需要增加實驗iii，說明黑色沉淀不含CuO，實驗iii的操作和現(xiàn)象是。（4）甲同學(xué)對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：編號實驗操作實驗現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g，硫元素0.96g。銅元素1.28g，硫元素0.64g。230℃時黑色沉淀的成分是。（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用化學(xué)方程式解釋原因。（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實驗方案是。28．（14分）乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1填空：（1）寫出H2C2O4的電離方程式．（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是．a(chǎn)．c（K+）＝c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（Na+）＝c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）c．c（K+）+c（Na+）＝c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是．（4）某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯?，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因．（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式．29．（10分）人們對含硼（元素符號為“B”）物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究，極大地推動了結(jié)構(gòu)化學(xué)的發(fā)展。回答下列問題：（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為。（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F﹣反應(yīng)可生成BF4﹣，則該反應(yīng)中BF3屬于（填“酸”或“堿”），原因是。（3）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是，中心原子的雜化形式為，NaBH4中存在（填標(biāo)號）a．離子鍵b．金屬鍵c．σ鍵d．π鍵e．氫鍵（4）請比較第一電離能：IBIBe（填“＞”或“＜”），原因是。（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B﹣N共價單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實測值為145pm，造成這一差值的原因是。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a＝362pm，則立方氮化硼的密度是g/cm3。

2022年貴州省貴陽二中高考化學(xué)一調(diào)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1．（3分）下列關(guān)于有機(jī)物1﹣氧雜﹣2，4﹣環(huán)戊二烯（）的說法正確的是（）A．與互為同系物 B．一氯代物有2種，二氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)） C．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5molO2【分析】有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醚鍵，具有烯烴的性質(zhì)特點，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點解答該題。【解答】解：A.1﹣氧雜﹣2，4﹣環(huán)戊二烯不是酚類物質(zhì)，所以與不是互為同系物，故A錯誤；B．有機(jī)物含有2種H，則一氯代物有2種，兩個氯原子只能在不同的碳原子上，用定一移二的方法可知二氯代物有4種，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D．分子式為C4H4O，所以1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為（4+﹣）mol＝4.5mol，而不是5mol，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，把握同分異構(gòu)體的判斷，題目難度中等。2．（3分）工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：①將1?2個橙子皮剪成細(xì)碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水。②松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進(jìn)行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成 B．為達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)將甲中的長導(dǎo)管換成溫度計 C．蒸餾結(jié)束后，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱 D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分餾、蒸餾【分析】A．檸檬烯不溶于水；B．長導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸；C．蒸餾結(jié)束后，防止倒吸；D．精油中90%以上是檸檬烯，含有其它成分，需要萃取后分離?！窘獯稹拷猓篈．檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當(dāng)餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成，故A正確；B．長導(dǎo)管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導(dǎo)管，故B錯誤；C．蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，先把乙中的導(dǎo)氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；D．精油中90%以上是檸檬烯，含有其它成分，萃取后還需要用到以下分離提純方法：分液、蒸餾，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的應(yīng)用，題目難度不大。3．（3分）下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（）A．FeCl2（FeCl3）：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾 B．CO2（HCl）：通過飽和NaOH溶液，收集氣體 C．N2（O2）：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 D．KCl（MgCl2）：加入適量NaOH溶液，過濾【分析】A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；C．氮氣、氧氣均與CuO不反應(yīng)；D．氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl?！窘獯稹拷猓篈．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，可分離，故A正確；B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C．氮氣、氧氣均與CuO不反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選灼熱的銅網(wǎng)，故C錯誤；D．氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成沉淀和NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，應(yīng)選適量KOH，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。4．（3分）如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（）A．該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能 B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 C．氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O﹣Q【分析】通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．【解答】解：A．通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A錯誤；B．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C．該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生成氯化鋇、一水合氨和水，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ba（OH）2?8H2O→BaCl2+2NH3?H2O+8H2O﹣Q，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和物質(zhì)能量的轉(zhuǎn)化，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．5．（3分）根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.23kJ，下列說法正確的是（）A．1molSO2（g）的能量總和大于1moS（s）和1molO2（g）的能量總和 B．加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量 C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q1kJ；Q1的值大于297.23 D．足量的硫粉與標(biāo)況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量【分析】放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物，物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，據(jù)此分析．【解答】解：A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2（g）的能量總和小于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和，故A錯誤；B、加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)焓變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；C、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）＝SO2（g）的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol﹣1，故C正確；D、熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不變時體積數(shù)，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計算，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量相對大小的判斷，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．6．（3分）2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理條例》將正式實施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯誤的是（）A．廢舊報紙、飲料瓶、電池等B．剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等C．過期藥品、化妝品、油漆等D．一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等A．A B．B C．C D．D【分析】可回收垃圾主要包括：廢紙、塑料、玻璃、金屬、布料；廚余垃圾主要包括：包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物；有害垃圾主要包括：電池、熒光燈管、燈泡、水銀溫度計、油漆桶、部分家電、過期藥品及其容器、過期化妝品等；其他垃圾主要包括：除上述幾類垃圾之外的磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、紙巾等難以回收的廢棄物及塵土、食品袋（盒）?！窘獯稹拷猓篈．電池含有重金屬，屬于有害垃圾，故A錯誤；B．剩飯菜、瓜皮果殼、枯草落葉等，屬于廚余垃圾，故B正確；C．過期藥品、化妝品、油漆等對人體有害，屬于有害垃圾，故C正確；D．一次性餐具、衛(wèi)生紙、灰土等，屬于其他垃圾，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了垃圾的分類，明確垃圾成分及性質(zhì)，熟悉垃圾分類依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意不同垃圾標(biāo)志含義，題目難度不大。7．（3分）鎳﹣鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產(chǎn)生氫氣和氧氣，限制了其應(yīng)用?？茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為：Fe+2NiOOH+2H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．電能、氫能屬于二次能源 B．該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜 C．該裝置儲氫能發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑ D．鎳﹣鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiOOH+H2O【分析】A．電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源；B．電解時氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣；C．該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)；D．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)【解答】解：A．電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；B．電解時氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜，故B正確；C．該裝置儲氫時，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑，故C正確；D．正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則鎳﹣鐵堿性電池放電時正極的反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH﹣+e﹣═NiOOH+H2O，故D錯誤。故選：D。【點評】本題考查了新型化學(xué)電源，題目難度中等，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷，注意把握正負(fù)極上所發(fā)生的反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。8．（3分）相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（）A．對比pH＝7和pH＝10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大 B．對比pH＝2和pH＝7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大 C．在0～20min之間，pH＝2時R的平均降解速率為0.0875×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1 D．50min時，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等【分析】A．反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率；B．對比pH＝2和pH＝7的曲線，酸性強的斜率較大；C．根據(jù)v＝計算；D．根據(jù)圖中的信息可以知道在0﹣50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率．【解答】解：A．反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率，則不能說明在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大，故A錯誤；B．對比pH＝2和pH＝7的曲線，可知溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C．v＝＝＝0.0875×10﹣4mol?L﹣1?min﹣1，故C正確；D．根據(jù)圖示可知：在0﹣50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率都為100%，故D正確。故選：A?！军c評】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．9．（3分）下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O B．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣ C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2↑+2Mn2++8H2O D．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+【分析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子不能拆開；B．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，反應(yīng)應(yīng)該生成次氯酸和碳酸氫根離子；C．雙氧水中的18O原子完全被氧化成18O2；D．二氧化硫過量，硝酸根離子完全被還原。【解答】解：A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；B．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B錯誤；C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，雙氧水被氧化成氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為：5H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2↑+2Mn2++8H2O，故C正確；D．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸鋇完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3﹣+2H2O＝BaSO4↓+4H++2SO42﹣+2NO，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10．（3分）關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是（）A．相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c（H+）相同 B．相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)? D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽固體，c（H+）均減小【分析】A、HCl是強酸，醋酸是弱酸；B、HCl和醋酸均為一元酸，等物質(zhì)的量的兩者中含相同物質(zhì)的量的氫離子；C、醋酸中存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡右移；D、HCl完全電離，而醋酸中存在電離平衡?！窘獯稹拷猓篈、HCl是強酸，完全電離，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故等物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c（H+）前者大，故A錯誤；B、HCl和醋酸均為一元酸，等物質(zhì)的量的兩者中含相同物質(zhì)的量的氫離子，故中和時所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，故B正確；C、pH＝3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH變?yōu)?；而醋酸中存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡右移，故氫離子濃度下降幅度較小，則pH小于5，故C錯誤；D、HCl完全電離，不存在電離平衡，故向鹽酸中加入氯化鈉，c（H+）不變；而醋酸中存在電離平衡，加入醋酸鈉后，醋酸根濃度增大，則電離平衡左移，溶液中c（H+）減小，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了強弱電解質(zhì)的區(qū)別以及電離平衡的移動，難度不大，應(yīng)注意的是等物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸完全中和時所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同。11．（3分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是（）A．加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4 B．向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3 C．隔絕空氣焙燒時理論上反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：5 D．燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來【分析】由流程可知，高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，通入空氣焙燒時，因為含有少量FeS2，會產(chǎn)生二氧化硫，加入氧化鈣達(dá)到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空氣，焙燒產(chǎn)物經(jīng)過氫氧化鈉溶液堿浸，三氧化二鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸根，過濾后，濾液中通入過量二氧化碳，偏鋁酸根與二氧化碳、水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，洗滌后灼燒氫氧化鋁即可生產(chǎn)三氧化二鋁；堿浸過程中，三氧化二鐵不與氫氧化鈉反應(yīng)，過濾后留在濾渣中，加入FeS2與三氧化二鐵在隔絕空氣的條件下反應(yīng)生成二氧化硫和四氧化三鐵，利用四氧化三鐵的磁性實現(xiàn)其與燒渣的分離。A、FeS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應(yīng)，生成CaSO4；B、濾液中含有AlO，通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，過濾、洗滌、灼燒Al（OH）3沉淀可制得Al2O3；C、隔絕空氣焙燒，F(xiàn)eS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，可根據(jù)方程式得出FeS2和Fe3O4的物質(zhì)的量之比；D、Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來?！窘獯稹拷猓篈、鋁土礦中含有FeS2，F(xiàn)eS2焙燒生成SO2，CaO與SO2、O2反應(yīng)：2CaO+2SO2+O2＝2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故A正確；B、濾液中含有AlO，通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)：AlO+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO，生成Al（OH）3沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌后得到Al（OH）3，再灼燒Al（OH）3，反應(yīng)為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O，即可制得Al2O3，故B正確；C、隔絕空氣焙燒，F(xiàn)eS2與Fe2O3反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，反應(yīng)方程式為：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n（FeS2）：n（Fe2O3）＝1：16，故C錯誤；D、Fe3O4有磁性，可以用磁鐵將Fe3O4從燒渣中分離出來，故D正確。故選：C?！军c評】本題為工藝流程圖題，考查運用化學(xué)反應(yīng)原理及實驗相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中的實際問題，本題以制備氧化鋁并獲得Fe3O4的目的設(shè)計工藝流程，考查減少二氧化硫排放的措施，即加入氧化鈣進(jìn)行吸收轉(zhuǎn)化；Al2O3經(jīng)氫氧化鈉溶液堿浸，轉(zhuǎn)化為AlO，加入過量CO2，轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，灼燒Al（OH）3得到純凈的Al2O3；FeS2與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4，利用方程式得出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比；利用Fe3O4的磁性實現(xiàn)其與燒渣的分離。12．（3分）普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度的Cu．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電極a為粗銅 B．甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū) C．乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽，離子進(jìn)入陰極區(qū) D．當(dāng)電路中通過1mol電子時，可生成32g精銅【分析】裝置圖分析可知與電源正極相連的電極b為陽極，為粗銅，電極反應(yīng)：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)，與電源負(fù)極相連的電極a為陰極，為純銅，溶液中銅離子得到電子生成銅，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣＝Cu，甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，結(jié)合電極反應(yīng)分析計算判斷?！窘獯稹拷猓篈．電極a為陰極，為純銅，故A錯誤；B．甲膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，故B錯誤；C．電極b為陽極，為粗銅，電極反應(yīng)：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，乙膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)，故C錯誤；D．陽極電極反應(yīng)：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu，電路中通過1mol電子，生成銅物質(zhì)的量為0.05mol，生成銅質(zhì)量為0.05mol×64g/mol＝32g，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了電解池的原理分析判斷、電極反應(yīng)、離子移向、交換膜的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。13．（3分）下列關(guān)于有機(jī)物a（）、b（）、c（）的說法正確的是（）A．a(chǎn)、b互為同系物 B．c中所有碳原子可能處于同一平面 C．b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種（不含立體異構(gòu)） D．a(chǎn)易溶于水，b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】A．a(chǎn)含有酯基，b含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同；B．c含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；C．b可看作﹣COOH取代戊烷的氫原子；D．酯類不溶于水，b為飽和一元酸，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．a(chǎn)含有酯基，b含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同，則不是同系物，故A錯誤；B．c含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子一定不在同一個平面上，故B錯誤；C．b可看作﹣COOH取代戊烷的氫原子，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種，各有3、4、1種H，則b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種，故C正確；D．a(chǎn)含有酯基，不溶于水，b為飽和一元酸，與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，故D錯誤。故選：C。【點評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大。14．（3分）以下物質(zhì)的提純方法錯誤的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（）A．CO2（H2S）：通過CuSO4溶液 B．CH3COOH（H2O）：加新制生石灰，蒸餾 C．苯（甲苯）：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液 D．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO，過濾【分析】A．H2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀；B．加新制生石灰，與水反應(yīng)生成具有堿性的氫氧化鈣；C．甲苯可被氧化生成苯甲酸；D．Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀．【解答】解：A．H2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B．加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯誤；C．甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；D．Fe3+易水解生成氫氧化鐵沉淀，且不引入新雜質(zhì)，故D正確。故選：B?！军c評】本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．15．（3分）已知鈷酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li1﹣xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．鈷酸鋰電池放電時的正極反應(yīng)為Li1﹣xCoO2+xe﹣+xLi+＝LiCoO2 B．當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時，鈷酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g C．電極d為陽極，電解開始時電極d的反應(yīng)式為Cu+Cl﹣﹣e﹣＝CuCl D．電解tmin后，裝置Ⅱ中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大【分析】由圖可知，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，故a極為陰極，b極為陽極，c極為陰極，d極為陽極，鈷酸鋰電池左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，據(jù)此作答。【解答】解：A．鈷酸鋰電池Li1﹣xCoO2作正極，電極反應(yīng)式為Li1﹣xCoO2+xe﹣+xLi+＝LiCoO2，故A正確；B．a(chǎn)極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L即0.1mol時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，鈷酸鋰電池負(fù)極Li失電子生成Li+，質(zhì)量減少0.2mol×7g/mol＝1.4g，故B正確；C．電極d為陽極，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀（CuCl），電極反應(yīng)式為Cu+Cl﹣﹣e﹣＝CuCl，故C正確；D．c極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀（CuOH），陰極生成的氫氧根離子在陽極被消耗，pH不會顯著增大，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原電池和電解池，題目難度中等，能依據(jù)圖象準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。16．（3分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是（）A．用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水 B．反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用 C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2 D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4【分析】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，加入NaClO、NaOH，次氯酸鈉將鐵離子在堿性條件下氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），分離得到粗K2FeO4，采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答該題。【解答】解：A．K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故A正確；B．尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，故B正確；C．反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價降低為﹣1價，F(xiàn)e元素化合價由+3價升高到+6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C正確；D．結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液，增大了K+濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，故D錯誤。故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意依?jù)流程圖中涉及的化學(xué)知識、化學(xué)原理，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題，題目難度中等。17．（3分）下列行為不符合安全要求的是（）A．實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道 B．點燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗氣體的純度 C．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌 D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去【分析】A．廢液中可能含有大量氫離子或者重金屬離子，直接排放會污染地下水、腐蝕地下管道；B．可燃性氣體如果純度不足，點燃時容易發(fā)生爆炸，所以點燃前需要檢查純度；C．稀釋濃硫酸時應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中，并且不斷攪拌，順序不能顛倒，否則會造成酸液飛濺；D．氯氣有毒，氯氣的密度大于空氣，所以低處空氣中含有較多的氯氣．【解答】解：A．實驗室廢液中常含有大量氫離子或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B．點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度不足導(dǎo)致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；C．由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D．氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)、往高處逃離，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了化學(xué)安全事故及處理方法，題目難度不大，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確常見的化學(xué)安全事故類型及正確的處理方法，以保證人身安全，降低國家財產(chǎn)損失．18．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．100g46%甘油水溶液中含﹣OH的數(shù)目為1.5NA B．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA C．0.1mol?L﹣1的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的數(shù)目小于0.2NA D．反應(yīng)CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA【分析】A、甘油溶液中除了甘油外，水也含﹣OH；B、NH3與13CH4的摩爾質(zhì)量均為17g/mol，且均含10個質(zhì)子；C、溶液體積不明確；D、反應(yīng)CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O轉(zhuǎn)移8mol電子，消耗2molNO?！窘獯稹拷猓篈、100g46%甘油溶液中含有甘油46g，物質(zhì)的量為n＝＝0.5mol，故甘油中含1.5mol﹣OH；除了甘油外，水也含﹣OH，由于水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，則含﹣OH為3mol，故此溶液中共含﹣OH為4.5mol，個數(shù)為4.5NA個，故A錯誤；B、NH3與13CH4的摩爾質(zhì)量均為17g/mol，故1.7g兩者的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個質(zhì)子，故0.1mol混合物中含質(zhì)子為NA個，故B正確；C、溶液體積不明確，故溶液中鋁離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、反應(yīng)CH4+2NO+O2═CO2+N2+2H2O轉(zhuǎn)移8mol電子，消耗2molNO，故當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4LNO即1molNO時，轉(zhuǎn)移電子為4NA個，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。19．（3分）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：c＞b B．丙中既有離子鍵又有極性鍵 C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2 D．a(chǎn)、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp3【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應(yīng)該為H2O，則a為H元素；A與丙反應(yīng)生成乙（H2O）、丁和戊，且A為d元素組成的單質(zhì)、丁物質(zhì)常用于消毒、漂白，則A為Cl2，甲為Na2O，丁為NaClO，丙為NaOH，戊為NaCl；結(jié)合原子序數(shù)可知，b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河梢陨戏治隹芍琣為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素；A為Cl2，甲為Na2O，乙為H2O，丙為NaOH，丁為NaClO，戊為NaCl；A．b、c對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑c＜b，故A錯誤；B．丙為NaOH，NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性鍵，故B正確；C．O、Na形成的常見化合物為Na2O、Na2O2，陽離子都是鈉離子，陰離子為氧離子和過氧根離子，Na2O、Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比都為1：2，故C正確；D．H、O、Cl形成的化合物有HClO、HClO3、HClO4，Cl元素的價層電子對數(shù)均為4，雜化類型均為sp3，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度中等。20．（3分）碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。下列判斷正確的是（）①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+1.48kJ②H2（g）+I2（？）?2HI（g）﹣2.48kJA．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低 C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ【分析】根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)。【解答】解：A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A錯誤；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，②﹣①為，即I2（s）?I2（g）﹣35.96KJ，故D錯誤。故選：B。【點評】本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時能量大于固態(tài)，題目難度不大。21．（3分）“軌道”2Px與3Py上電子一定相同的方面是（）A．能量 B．呈紡錘形 C．自旋方向 D．在空間的伸展方向【分析】A．不同電子層的電子具有不同的能量；B．所有的p軌道均為紡錘形；C．“軌道”2Px與3Py上的電子自旋方向可能不同；D．“軌道”2Px在x軸方向，3Py在y軸方向．【解答】解：A．“軌道”2Px與3Py分別屬于第二電子層和第三電子層，不同電子層的電子具有不同的能量，所以二者的能量不同，故A錯誤；B．所有的p軌道均為紡錘形，所以“軌道”2Px與3Py均呈紡錘形，故B正確；C．不同電子層上的電子，其自旋方向不一定相同，故C錯誤；D．在三維坐標(biāo)中，“軌道”2Px在x軸方向伸展，3Py在y軸方向伸展，則在空間的伸展方向不同，故D錯誤。故選：B?！军c評】本題考查了原子軌道，題目涉及原子軌道的能量、形狀、空間伸展方向、電子自旋方向，題目難度不大，注意把握有關(guān)的基礎(chǔ)知識．22．（3分）將濃度均為0.5mol?L﹣1氨水和KOH溶液分別滴入到體積均為20mL且濃度相同的AlCl3溶液中，測得溶液的導(dǎo)電率與加入堿的體積關(guān)系如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L﹣1 B．根據(jù)圖象可以確定導(dǎo)電率與離子種類有關(guān) C．cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O D．e點時溶液中的離子濃度：c（K+）═c（Cl﹣）+c（AlO2﹣）【分析】導(dǎo)電率與離子濃度成正比，向AlCl3溶液中分別加入氨水和KOH溶液，分別生成Al（OH）3和NH4Cl、Al（OH）3和KCl，當(dāng)AlCl3完全反應(yīng)時繼續(xù)滴加堿，氫氧化鋁和KOH反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鉀，一水合氨和氫氧化鋁不反應(yīng)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，則一水合氨溶液導(dǎo)電率較小，所以導(dǎo)電率變化較大的是氨水滴定曲線、變化較小的是KOH滴定曲線，則II為KOH滴定曲線；A．當(dāng)AlCl3和KOH恰好完全反應(yīng)生成Al（OH）3和KCl時，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電率最低，則c點二者恰好完全反應(yīng)，AlCl3+3KOH＝Al（OH）3↓+3KCl，則n（AlCl3）：n（KOH）＝[c（AlCl3）×20mL]：（0.5mol/L×24mL）＝1：3，c（AlCl3）＝0.2mol/L；B．I、II滴定過程中離子種類不同，其導(dǎo)電率不同；C．cd段為氫氧化鋁和KOH的反應(yīng)；D．c點n（AlCl3）：n（KOH）＝1：3，e點n（KOH）是c點的2倍，則e點n（AlCl3）：n（KOH）＝1：6，n（AlCl3）：n（KOH）＝1：4時二者恰好完全反應(yīng)生成KAlO2和KCl，則e點有KOH剩余，溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（AlO2﹣）?！窘獯稹拷猓簩?dǎo)電率與離子濃度成正比，向AlCl3溶液中分別加入氨水和KOH溶液，分別生成Al（OH）3和NH4Cl、Al（OH）3和KCl，當(dāng)AlCl3完全反應(yīng)時繼續(xù)滴加堿，氫氧化鋁和KOH反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鉀，一水合氨和氫氧化鋁不反應(yīng)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，則一水合氨溶液導(dǎo)電率較小，所以導(dǎo)電率變化較大的是氨水滴定曲線、變化較小的是KOH滴定曲線，則II為KOH滴定曲線；A．當(dāng)AlCl3和KOH恰好完全反應(yīng)生成Al（OH）3和KCl時，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電率最低，則c點二者恰好完全反應(yīng)，AlCl3+3KOH＝Al（OH）3↓+3KCl，則n（AlCl3）：n（KOH）＝[c（AlCl3）×20mL]：（0.5mol/L×24mL）＝1：3，c（AlCl3）＝0.2mol/L，故A正確；B．I、II滴定過程中離子種類不同，其導(dǎo)電率不同，所以導(dǎo)電率與離子種類有關(guān)，故B正確；C．cd段為氫氧化鋁和KOH的反應(yīng)，離子方程式為Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故C正確；D．c點n（AlCl3）：n（KOH）＝1：3，e點n（KOH）是c點的2倍，則e點n（AlCl3）：n（KOH）＝1：6，n（AlCl3）：n（KOH）＝1：4時二者恰好完全反應(yīng)生成KAlO2和KCl，則e點有KOH剩余，溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在電荷守恒c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（AlO2﹣），則c（K+）＞c（Cl﹣）+c（AlO2﹣），故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確導(dǎo)電率影響因素、堿與曲線的關(guān)系、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯點，題目難度不大。二、非選擇題（共84分）23．（14分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α一非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如下：已知：（1）H的分子式為C10H20（2）B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基（3）含兩個﹣COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式（6）F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高吸水性樹脂，該樹脂名稱為聚丙烯酸鈉（7）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式（8）A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種。（不考慮立體異構(gòu)）【分析】由A→H的轉(zhuǎn)化加氫，有機(jī)物分子的碳鏈骨架沒有變化，可知A分子中含有一個六元環(huán)，結(jié)合A的分子式C10H16可知還應(yīng)含有兩個不飽和度，再根據(jù)題中信息以及C的結(jié)構(gòu)簡式、B的分子式可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B→D加氫，屬于加成反應(yīng)，則D為乳酸，由E→F的條件“氫氧化鈉的醇溶液加熱”，應(yīng)為鹵代烴的消去，逆推可知D→E發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代了乳酸分子中的羥基，則E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為和，G為兩個D發(fā)生分子內(nèi)脫水形成，結(jié)構(gòu)簡式為。（1）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式解題；（2）B中含有羰基、羧基；（3）根據(jù)分子式書寫同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，氫原子有兩種位置；（4）B→D為羰基與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，D→E為氫原子被溴原子取代；（5）D分子內(nèi)羥基與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G；（6）E為丙烯酸，與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F；（7）E在氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡式；A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可發(fā)生1，4加成?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為C10H20，故答案為：C10H20；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為，所以B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，故答案為：羰基、羧基；（3）兩個基團(tuán)在端點，故可寫出其滿足條件的同分異構(gòu)體有，含兩個﹣COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種，，CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，CH3OOCCH2CH（CH3）CH2COOCH3，CH3CH2CH（COOCH3）2，核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰，氫原子有兩種位置，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：4；；（4）B→D為羰基與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)，D→E為氫原子被溴原子取代，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（5）D分子內(nèi)羥基與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（6）E為丙烯酸，與氫氧化鈉醇溶液發(fā)生反應(yīng)生成丙烯酸鈉，加聚反應(yīng)可得F，名稱為聚丙烯酸鈉，故答案為：聚丙烯酸鈉；（7）E在氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)和中和反應(yīng)，所以E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式，故答案為；（8）根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式C10H16可推出A的結(jié)構(gòu)簡式為，A中兩個碳碳雙鍵與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)可分別進(jìn)行加成反應(yīng)，也可發(fā)生1，4加成，所以產(chǎn)物共有3種，故答案為：；3。【點評】本題考查有機(jī)合成的分析和推斷，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，記住反應(yīng)條件，常見有機(jī)物反應(yīng)的化學(xué)方程式要會寫。24．（12分）為探究某無結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。（氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）X的化學(xué)式為LiN3。（2）圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是第2周期VA族。（3）A的電子式為。（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiN3Li3N+4N2↑?！痉治觥刻骄磕碂o結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，已知：B是空氣的主要成分之一，可能為氮氣或氧氣，C是一種強堿，且微溶于水，載入宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明D氣體為NH3，物質(zhì)的量n（NH3）＝＝0.1mol，推斷A紫色晶狀物固體為氮化物，結(jié)合元素守恒，含氮元素0.1mol，含鋰物質(zhì)的量＝＝0.3mol，則化合物A為Li3N，C是微溶于水的強堿，是Li3N和水反應(yīng)生成的LiOH和氨氣，說明X含Li、N元素，B為N2質(zhì)量＝14.7g﹣3.5g＝11.2g，n（N2）＝＝0.4mol，氮元素守恒，X中含氮元素物質(zhì)的量＝0.1mol+0.4mol×2＝0.9mol，Li元素物質(zhì)的量＝0.3mol，X化學(xué)式中Li：N＝0.3：0.9＝1：3，化學(xué)式為LiN3，據(jù)此分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）上述計算分析得到X的化學(xué)式為：LiN3，故答案為：LiN3；（2）圖中B的組成元素是N元素，在元素周期表中的位置第2周期VA族，故答案為：第2周期VA族；（3）上述分析計算得到A為Li3N，為離子化合物，電子式為：，故答案為：；（4）化合物A為Li3N，C是微溶于水的強堿，是Li3N和水反應(yīng)生成的LiOH和氨氣，說明X含Li、N元素，B為N2質(zhì)量＝14.7g﹣3.5g＝11.2g，n（N2）＝＝0.4mol，氮元素守恒，X中含氮元素物質(zhì)的量＝0.1mol+0.4mol×2＝0.9mol，Li元素物質(zhì)的量＝0.3mol，X化學(xué)式中Li：N＝0.3：0.9＝1：3，化學(xué)式為LiN3，隔絕空氣加熱分解生成氮氣和Li3N，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3LiN3Li3N+4N2↑，故答案為：3LiN3Li3N+4N2↑?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)變化分析判斷、元素守恒的計算、化學(xué)式的確定方法和理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。25．（12分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實驗室可用如圖1所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進(jìn)行相關(guān)實驗。完成下列填空：（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接圖2所示裝置，該裝置中的試劑是飽和NaHSO3溶液，氣體從b口（填“a”或“b”）進(jìn)。（2）檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性。（3）將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為BaSO4。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba（NO3）2和BaCl2溶液，進(jìn)行圖3實驗：（4）實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是避免氧氣干擾實驗。（5）實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣。（用方程式表示）（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結(jié)論是在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A＞B（填“＞”、“＜”或“＝”）?！痉治觥浚?）可用飽和亞硫酸氫鈉除去二氧化硫中的酸霧，洗氣時，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入；（2）二氧化硫具有漂白性，可用品紅檢驗；（3）二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫生成硫酸根離子；（4）煮沸蒸餾水及使用植物油，可排除溶解氧，并隔絕空氣；（5）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性；（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，B中有氧氣參與反應(yīng)，則速率較快，生成更過的硫酸，pH較小?！窘獯稹拷猓海?）可用飽和亞硫酸氫鈉除去二氧化硫中的酸霧，洗氣時，氣體從長導(dǎo)管進(jìn)入，及從b進(jìn)入，故答案為：飽和NaHSO3溶液；b；（2）二氧化硫具有漂白性，可用品紅檢驗，故答案為：品紅試液；漂白；（3）二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，則生成沉淀為硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；（4）煮沸蒸餾水及使用植物油，可排除溶解氧，并隔絕空氣，可避免氧氣干擾實驗，故答案為：避免氧氣干擾實驗；（5）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應(yīng)為SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣，故答案為：SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3﹣；（6）實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，B中有氧氣參與反應(yīng)，則速率較快，生成更多的硫酸，pH較小，故答案為：在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快；＞?！军c評】本題考查探究實驗方案問題，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰?，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)、分析解決問題的能力，注意把握實驗的原理和物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的操作方法，題目難度中等。26．（10分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含少量SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下[已知：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4?nH2O）沉淀]。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式Na2O?Al2O3?2SiO2?2nH2O。（2）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的離子方程式為AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣。（3）有人考慮用熔融態(tài)AlCl3電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：不可行；AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開K2，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生NH3．打開K1，通入N2一段時間。①寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑。②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量。【分析】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁，由流程可知，加NaOH溶解時Fe2O3不反應(yīng)，由信息可知SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為NaAlSiO4?nH2O沉淀，操作I為過濾，過濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，溶液a含NaAlO2，NaHCO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，操作II為過濾，沉淀為Al（OH）3，灼燒Al（OH）3生成Al2O3，電解Al2O3生成Al和O2，（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉，從左向右書寫順序為：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水；（2）溶液a中加入NaHCO3后，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；（3）AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)以分子存在；（4）由圖可知，打開K2，加入NaOH濃溶液，NaOH與AlN反應(yīng)生成NH3，堿石灰干燥NH3，C中濃硫酸增重為NH3的質(zhì)量，且C與外界空氣相通，易吸收空氣中的水，對實驗有干擾?！窘獯稹拷猓海?）從左向右書寫順序為活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以NaAlSiO4?nH2O書寫為氧化物化學(xué)式為Na2O?Al2O3?2SiO2?2nH2O，故答案為：Na2O?Al2O3?2SiO2?2nH2O；（2）溶液a中加入NaHCO3后反應(yīng)的離子方程式為AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣；故答案為：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣；（3）氯化鋁是分子晶體，為共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子存在而不導(dǎo)電，所以不能采用電解氯化鋁的方法冶煉Al，故答案為：不可行；AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；（4）①AlN與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3和NaAlO2，反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；故答案為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；②實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量，故答案為：AlN樣品的質(zhì)量以及裝置C在吸收NH3前后的質(zhì)量?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實驗技能、含量測定原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目?/p>