高中化學(xué)-鋁的重要化合物教學(xué)課件設(shè)計

第2節(jié)鋁金屬材料第2課時鋁的重要化合物

目標(biāo)引領(lǐng)知識與技能：(1)通過閱讀教材和實驗探究，認(rèn)識氫氧化鋁和氧化鋁的兩性并能正確書寫相應(yīng)的離子方程式。(2)以氫氧化鋁和氧化鋁為例，理解兩性氫氧化物和兩性氧化物的概念及一般性質(zhì)。過程與方法：通過探究可溶性鋁鹽與堿的定量反應(yīng)，初步學(xué)會利用數(shù)形結(jié)合的思想解決化學(xué)問題。情感態(tài)度與價值觀：(1)通過實驗探究氫氧化鋁的兩性，體會科學(xué)探究的樂趣。(2)通過閱讀材料，了解氧化鋁、氫氧化鋁的用途，體會化學(xué)科學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切聯(lián)系。評分標(biāo)準(zhǔn)評價方式：以小組為單位統(tǒng)計分?jǐn)?shù)，匯總評比，學(xué)習(xí)委員負(fù)責(zé)記錄6個小組的得分。得分標(biāo)準(zhǔn)：1.搶答問題：不論對錯均給所在小組加1分。2.補充回答或改錯：所在小組加1分。3.展示或講解：所在小組加2分。問題激疑

自主探究自主閱讀教材118頁和資料（一），在了解氧化鋁的主要性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上獨立完成學(xué)案自主探究部分。時間4分鐘。問題一：在加熱鋁箔時，為什么融化的鋁箔沒有滴落？問題二：為什么鋁制器皿不能長時間存儲酸性或者堿性的食物？氧化鋁薄膜熔點較高。氧化鋁既能與強酸反應(yīng)又能于強堿反應(yīng)。自主探究實驗（一）：實驗探究氫氧化鋁的制備方法實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式制備Al(OH)3向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至過量

向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量

溶液中產(chǎn)生了白色膠狀沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+溶液中先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解Al3++3OH-

=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-結(jié)論1：Al(OH)3可以通過鋁鹽溶液與

反應(yīng)制得；弱堿

合作解疑（時間5分鐘）

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式Al(OH)3的兩性向Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸

向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液

白色沉淀溶解，形成無色溶液白色沉淀溶解，形成無色溶液Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-實驗（二）：實驗探究氫氧化鋁的兩性：結(jié)論2：（1）Al(OH)3既能與

反應(yīng)，又能與

反應(yīng)，屬于典型的

氫氧化物。（2）兩性氫氧化物的概念：既能與

反應(yīng)，又能與

反應(yīng)的氫氧化物。強酸強堿兩性強酸強堿思考：閱讀資料卡片（二）了解明礬（KAl(SO4)2·12H2O）凈水的原理是什么?明礬晶體結(jié)論3：氫氧化鋁的用途氫氧化鋁可以用于

，還可以用于

。水的凈化治療胃酸過多實驗操作離子方程式圖像AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-

Al3+

+3OH-===Al(OH)31.可溶性鋁鹽與堿的反應(yīng)精講點撥知識建構(gòu)

Al(OH)3

Al3+

Al2O3H+OH_H+OH_加熱H+OH_[Al(OH)4]-知識建構(gòu)（時間3分鐘，每題1分）鞏固訓(xùn)練D2.在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（）A.Cl-B.OH-C.H+D.Na+

B1.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸D.氨水3.下列物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是（）

①Al②AlCl3③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3

A.①②③④⑤B.①③④C.②④⑤

D.①③④⑤DD鞏固訓(xùn)練4.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）選用試劑正確的是（）Fe2O3(Al2O3)用鹽酸Fe2O3(Al2O3)用氨水C.Mg(Al)用純堿溶液D.MgCl2(AlCl3)用氫氧化鈉溶液和鹽酸拓展延伸（時間1分鐘，共3分）1.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al2O3，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、K+、NO3-、Na+