2022-2023學(xué)年福建省寧德市周寧縣第六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省寧德市周寧縣第六中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（

）A.K2SO3

B.Na2SO4

C.K2SO4

D.KCl參考答案：C根據(jù)圖示可知陰影部分屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，A、亞硫酸鉀不是硫酸鹽，A錯誤；B、硫酸鈉是鈉鹽，不是鉀鹽，B錯誤；C、硫酸鉀屬于鉀鹽、硫酸鹽和正鹽，C正確；D、氯化鉀不是硫酸鹽，D錯誤，答案選C。2.用適量的原料經(jīng)玻璃熔爐反應(yīng)后制取的普通玻璃中，含鈉9.6%，含鈣8.4%，含硅35.1%。習(xí)慣上可用下列哪個化學(xué)式來表示該玻璃的組成

A.Na2O·CaO·SiO2

B.2Na·CaO·6SiO2

C.Na2O·CaO·6SiO2

D.Na2O·CaO·5SiO2參考答案：C3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①原子間的相互吸引力叫做化學(xué)鍵②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵③強電解質(zhì)的分子中一定存在離子鍵④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程⑤所有的單質(zhì)分子中都存在非極性共價鍵⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物（

）A.①③⑤

B.②④⑥

C.①④⑥

D.③⑤⑥參考答案：B分析：①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵；③強電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強電解質(zhì)，其中只有共價鍵；④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程；⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等。詳解：①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，①錯誤；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵，②正確；③強電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強電解質(zhì)，其中只有共價鍵，③錯誤；④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程，④正確；⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，⑤錯誤；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl等，⑥正確；正確的是②④⑥，答案選B。4.下列操作中正確的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B．用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應(yīng)選用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出 參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價． 【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取0.01mL的溶液； B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g； C．實驗室中沒有450mL的容量瓶，應(yīng)該用500mL的容量瓶配制該溶液； D．為了避免污染溶液，上層液體應(yīng)該從上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能讀到0.1mL，無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A錯誤； B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯誤； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時，沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正確； D．分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及量托盤天平、溶液配制、分液等知識，明確化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ? 5.將3.2gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是

（

）A．反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LD．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性有表現(xiàn)出氧化性參考答案：C略6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（） A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B．甲烷在氧氣中燃燒 C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng) 參考答案：C【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)． 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)． 【解答】解：A．鋁和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤； B．甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯誤； C．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確； D．該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)熱，明確元素化合價變化即可解答，難度不大．7.下列各組微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(

)A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④參考答案：B【詳解】①H3O＋、NH、Na＋，這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是11，電子數(shù)也都是10；②OH－、NH、F－，這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是9，電子數(shù)也都是10；③O2－、Na＋、Mg2＋，這三種微粒的質(zhì)子數(shù)分別為：8、11、12，電子數(shù)都是10；④CH4、NH3、H2O，這三種微粒的質(zhì)子數(shù)都是10,電子數(shù)都是10；結(jié)合以上分析可知，符合題意的有①②④。綜上所述，本題選B。8.可以用分液漏斗分離的一組混合物是(

)A．酒精和碘

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳參考答案：B略9.將、、混合于同一集氣瓶內(nèi)，把集氣瓶倒立于水中，充分反應(yīng)后氣體全部溶解，則對的函數(shù)關(guān)系式是（

）

A、

B、

C、

D、

參考答案：C略10.某元素原子最外層有兩個電子，該元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金屬元素C．一定是稀有氣體元素D．可能是金屬元素參考答案：D略11.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價為＋m，則X的最高正價一定為＋m參考答案：A12.下列說法不正確的是A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒 B．金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑參考答案：B試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B。13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項錯誤；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B項錯誤；Fe3+水解生成膠體，可用于凈水，C項錯誤；Al2O3的熔點高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項正確。14.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A.體積為44.8升

B.質(zhì)量為88gC.分子數(shù)為6.02×1023

D.有4mol原子參考答案：B略15.下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是（

）A.v（NH3）=0.15mol/L·min

B.v（H2）=0.1mol/L·min

C.v（N2）=0.1mol/L·min

D.v（N2）=0.002mol/L·s參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖A是實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質(zhì)的實驗裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為______。（2）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

。（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計了如圖B、C、D三種改進裝置，你認為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質(zhì)；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實驗室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結(jié)果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應(yīng)物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質(zhì)等等，都會導(dǎo)致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）B．長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內(nèi)的物質(zhì)接觸反應(yīng)，不能使反應(yīng)停止，所以不能達到預(yù)期的目的，錯誤；C．當(dāng)把同時向下伸時，與溶液接觸，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)把銅絲向上拉起時，與溶液分離，反應(yīng)停止，可以做到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確；D．當(dāng)需要氣體時，打開止水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)關(guān)閉止水夾時，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)裝置中的氣體壓強增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應(yīng)停止，可以達到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч_。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現(xiàn)象

。18.從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)：金屬陽離子、酸根離子19.（10分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氫化物和最高價氧化物的水