2022-2023學年江蘇省徐州市占城中學高一化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年江蘇省徐州市占城中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.通過加入過量的化學藥品，采用恰當的分離混合物的方法，除去某溶液里溶解著的雜質，下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)

A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，過濾。

B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，過濾

C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。

參考答案：D略2.不能用膠體的有關知識解釋的現象是（）A．鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐B．冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲參考答案：C【考點】物質的組成、結構和性質的關系；膠體的重要性質．【分析】A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質可發(fā)生聚沉；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應生成沉淀；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉．【解答】解：A．豆?jié){為膠體分散系，加電解質可發(fā)生聚沉，則鹽鹵或石膏加入豆?jié){里制成豆腐，與膠體有關，故A不選；B．膠體粒子在外加電源的作用下可發(fā)生電源，則冶金廠利用高壓直流電除去大量粉塵，與膠體有關，故B不選；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復分解反應生成沉淀，與膠體無關，故C選；D．河水與海水均為膠體分散系，交界處發(fā)生聚沉，則易形成三角洲，與膠體有關，故D不選；故選C．3.下列事實不能作為實驗判斷依據的是A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱：Na>MｇB．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱：Cu>NaC．酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱：S>CD．F2與Cl2分別與H2反應，判斷氟與氯的非金屬性強弱：F>Cl參考答案：BA、可以用金屬與水和酸反應的劇烈程度，來判斷金屬活動性強弱，A正確；B、鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，是因為鈉太活潑，與水反應生成堿，和鹽反應，B錯誤；C、中心元素對應的最高價氧化的水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，C正確；D、非金屬單質與氫氣化合越容易，對應元素的非金屬性越強，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查判斷金屬性、非金屬性強弱的方法．判斷金屬性、非金屬性的方法很多，只要合理即可。判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據的，如：①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據得、失電子的多少。②通常根據最高價氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據其他化合物酸堿性的強弱來判斷。4.在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是（

）A.同質量、不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2與N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強、同體積的N2和O2參考答案：A略5.

將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現象或結論中，不正確的是

（

）

A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內壁有油狀液滴形成C．此反應的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略6.（不定項）下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液Al3+＋4OH－===AlO＋2H2OB往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2+＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OD往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

參考答案：C7.將下列溶液分別稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A.15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B.50mL1mol?L﹣1的KClC.20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D.10mL2mol?L﹣1的CaCl2參考答案：B【詳解】A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子的物質的量為：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子的物質的量為：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯離子的物質的量為：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol?L﹣1CaCl2溶液中氯離子的物質的量為：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根據分析可知，溶液中Cl-的物質的量最大的是B：0.05mol，稀釋過程中氯離子的物質的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B，答案選B。8.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良，高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：D略9.下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O參考答案：D【名師點睛】離子方程式錯誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應熟練掌握化學反應規(guī)律和重要物質的性質，認真審題，才能正確寫出離子方程式。10.下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是 A．二者在一定的條件下可以相互轉化 B．可以用澄清石灰水對二者進行鑒別，能產生白色沉淀的為碳酸鈉 C．等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者更劇烈，前者產生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大參考答案：B11.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析可得出a值等于(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略12.法國里昂的科學家最近發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質量數為4C．與氫元素的質子數相同

D．該粒子質量比氫原子大參考答案：C13.NaHSO4在水溶液中能夠電離H+、Na+和SO42-，下列對于NaHSO4的分類中不正確的是(

)

A.NaHSO4是鹽

B.NaHSO4是酸式鹽

C.NaHSO4是鈉鹽

D.NaHSO4是酸參考答案：D略14.湖泊發(fā)生水華現象，其原因是水體出現富營養(yǎng)化，使某些藻類迅速繁殖，導致水生生態(tài)系統的破壞．下列選項中能夠使水體富營養(yǎng)化的物質是A.

含氯的化合物

B.

含氮、磷的化合物C.

含硫的營養(yǎng)化合物

D.

含碳的營養(yǎng)化合物

參考答案：B略15.下列物質中，堿性最強的是（）A.NaOH

B.Mg（OH）2 C.Al（OH）3

D.KOH參考答案：D試題分析：同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強；金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．解：Na、Mg、Al在同周期，Na、K同主族，同周期元素從左向右金屬性在減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，則金屬性K＞Na＞Mg＞Al，所以堿性最強的為KOH，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應的化學方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；??；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點】乙酸乙酯的制?。痉治觥浚?）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，據此書寫化學反應方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實驗中導管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實驗制取的乙酸乙酯會浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；??；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列變化的化學反應方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內脫水)⑵CH3CHOHCH3與濃硫酸加熱(分子間脫水)⑶CH3CHOHCH3與O2、Ag加熱⑷(CH3)3CCl與CH3CHOH、NaOH混和加熱⑸(CH3)2CHCl與NaOH水溶液混和加熱水溶液⑹乙醇與硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)反應，生成乙醛、硫酸鉻和水參考答案：18.(5分)根據原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）