河北省唐山市遷西縣灤陽鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省唐山市遷西縣灤陽鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物不可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：D2.下列氣體能用排水法收集的是（

）A、NO2

B、Cl2

C、NO

D、SO3參考答案：C略3.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A.硫元素的質(zhì)量比為5：4

B.分子數(shù)之比為1：1C.氧原子數(shù)之比為3：4

D.質(zhì)量之比為1：1參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子守恒知，等物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知硫元素的質(zhì)量相等，為1：1，故A錯誤；B．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比為1：1，故B正確；C．二者物質(zhì)的量相等，則二氧化硫和三氧化硫的分子個數(shù)相等，每個分子中二氧化硫含有2個氧原子，每個三氧化硫分子中含有3個氧原子，所以氧原子數(shù)之比為2：3，故C錯誤；D．根據(jù)m=nM知，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以二者質(zhì)量不等，故D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是（

）A．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B．Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D略5.在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量A.鎂產(chǎn)生的多

B.鋁產(chǎn)生的多

C.鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多

D.無法比較參考答案：B【分析】根據(jù)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)方程式計(jì)算?！驹斀狻繐?jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鹽酸過量時0.1molMg生成0.1molH2；又據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸過量時0.1molAl生成0.15molH2。鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多。本題選B。6.酸雨的形成主要是由于（

）A．森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒C．大氣中二氧化碳的含量增大

D．汽車排出大量尾氣參考答案：略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1molD2O分子所含的中子數(shù)為8NAB．48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為3NAC．11.2L甲烷（CH4）中的共價鍵數(shù)為2NAD．1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A.1個D2O分子中含中子數(shù)為：1×2+8=10；B．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；C．氣體狀況未知；D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底．【解答】解：A.1molD2O分子所含的中子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.48g氧氣和臭氧的混合氣體中的氧原子數(shù)為：×NA=3NA，故B正確；C．氣體狀況未知，無法計(jì)算甲烷的物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)，故C錯誤；D．合成氨為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以1molN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；故選：B．8.下列說法不正確的是A．生鐵和鋼都屬于合金B(yǎng)．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物C．食鹽水、稀豆?jié){、蔗糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．漂白液（有效成分為NaClO）可用于游泳池的消毒參考答案：CA．生鐵和鋼均為Fe的合金，還含碳等，故A正確；B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體的性質(zhì)，而食鹽水和糖水為溶液，只有稀豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯誤；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，則以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒，故D正確；9.下列實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A.lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱

B.lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中

D.常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中參考答案：C分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯誤，答案選C。10.下列變化中，一定需要加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)的是(

)A．Ag→Ag+

B．CO2→H2CO3C．Cl2→NaCl

D．FeCl3→FeCl2參考答案：D略11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氧氣約含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n參考答案：D12.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（

）A.0.59mol

B.0.295mol

C.1.18mol

D.2.36mol參考答案：C【詳解】氯化鎂溶液的質(zhì)量為1.18g?cm-3×100mL＝118g，氯化鎂的質(zhì)量為118g×47.5%＝56.05g，物質(zhì)的量為56.05g÷95g/mol＝0.59mol，因此氯離子的物質(zhì)的量為2×0.59mol＝1.18mol，答案選C。13.在二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng)中，氧化劑是

A．

B．

C．

D．

參考答案：A14.現(xiàn)有HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)、Al、Cl2、Al2O3六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是A.M一定為NaOH(aq)

B.Z可能為Al2O3C.N可能為Cl2、Al、Al2O3、Al(OH)3中的一種

D.Y一定是HCl(aq)參考答案：C由轉(zhuǎn)化可知，M能與其它五種物質(zhì)均反應(yīng)，則M為NaOH，Y能與四種物質(zhì)反應(yīng)，且Y與NaOH反應(yīng)，則Y為HCl，Q能與三種物質(zhì)反應(yīng)，且Q與氫氧化鈉、HCl反應(yīng)，可知Q為Al，Q能與N反應(yīng)，所以N是氯氣，Z、X均與NaOH、HCl反應(yīng)，則Z、X分別為Al2O3或Al(OH)3，A．由上述分析可知，M一定為NaOH(aq)，A正確；B．Z可能為Al2O3，B正確；C．N一定是氯氣，C錯誤；D．由上述分析可知，Y一定是HCl(aq)，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷，把握元素化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，綜合考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，M與Y是解答的突破點(diǎn)，注意Al2O3、Al(OH)3不能確定是易錯點(diǎn)。15.有關(guān)合金的敘述正確的是()A．合金的密度比各成分金屬小B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金的導(dǎo)電性能比成分金屬強(qiáng)D．多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大參考答案：D解析：合金一般比成分金屬硬度和機(jī)械性能大，而抗腐蝕性能有的較差，導(dǎo)電性減弱。熔點(diǎn)比各成分金屬低。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：（已知果汁是顯酸性的）實(shí)驗(yàn)編號水果種類電極間距離/㎝電流大小/μA①西紅柿198．7②西紅柿272．5③蘋

果227．2

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究水果種類和_______________對水果電池電流大小的影響。

（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實(shí)驗(yàn)編號是

和__________。

（3）上圖所示的裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

，正極附近區(qū)域的C（H+）將

（填“增大”、“減小”、“不變”），總反應(yīng)離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸的鹽反應(yīng)可得到較弱的酸。18.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3