四川省成都市梓潼鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

四川省成都市梓潼鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.N2的電子式：B.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131

53ID.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C有關(guān)化學(xué)用語常涉及常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，尤其是一些常見物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。N2的電子式應(yīng)該是：；S2－的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：；鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：。2.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Cl2與H2O的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.

FeCl3溶液與KI溶液跑反應(yīng):Fe3++2I-=Fe2++I2

C.

Cu與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O

D.

Al2O3與NaOH溶液的反應(yīng):Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略3.下表是室溫時不同pH環(huán)境時某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說法錯誤的是（

）pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸第一級電離為H2CrO4＝H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－應(yīng)控制溶液的pH＞9

C．室溫下，pH=4與pH=7時HCrO4－的電離常數(shù)（Ka2）不同D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

參考答案：C4.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．AgNO3

D．BaCl2參考答案：A略5.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（

）①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH5

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

ΔH7

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)

ΔH8A．①

B．④

C．①②③

D．②③④

參考答案：D【Ks5u解析】】碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，①中前者小于后者。氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫的能量，所以氣態(tài)硫燃燒放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氫氣的物質(zhì)的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)，選D。6.人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨B．經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)C．針對病毒性流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學(xué)變化參考答案：C7.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯參考答案：C略9.關(guān)于下列裝置說法正確的是A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B．裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大C．可以用裝置③在銅上鍍銀，c極為銅

D．裝置④中一段時間后會有Fe(OH)2生成參考答案：AC略10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．10gT2O含有的電子數(shù)為5NAB．常溫下，0.2L0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NAC．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出T2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)T2O中含10個電子來分析；B、溶液中的氮原子個數(shù)守恒；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2．【解答】解：A、10gT2O的物質(zhì)的量n==mol，而T2O中含10個電子，故T2O中含NA個電子，故A錯誤；B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個數(shù)守恒，為0.2NA個，故B錯誤；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子，故C正確．D、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8NA個H原子，故D錯誤；故選C．11.對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。

D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍參考答案：AB解析：硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/l，與水電離出的c(H+)為10－13mol/l，二者之比應(yīng)為1012，C項(xiàng)錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11mol/l，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D項(xiàng)錯。12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（）A．在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molCaC2中含有陰離子數(shù)目為2NAC．120gNaHSO4在水溶液和熔融狀態(tài)下電離出來的離子總數(shù)均為3NAD．2molSO2和1molO2混合氣體在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2NA參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多；B．從碳化鈣的構(gòu)成離子可知，陰離子為原子團(tuán)；C．熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子；D．二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．解答：解：A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A正確；B．1molCaCz是由1molCa2+和1molC22﹣構(gòu)成的離子化合物所以陰離子為1mol，故B錯誤；C．熔融狀態(tài)下，1mol硫酸氫鈉電離出1mol鈉離子、1mol硫酸氫根離子，總共電離出2mol離子，電離出的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，2molSO2和1molO2，混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)容器中物質(zhì)分子數(shù)大于2NA，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子．13.下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化D．鐵鍋生銹參考答案：D試題分析：化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有升華的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理過程，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D．14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略15.(08棗莊調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是

（

）

①使澄清石灰水變渾濁

②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

③使品紅溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶液于稀鹽酸

⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③④⑤均能證明D．只有⑤能證明參考答案：答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下：①用________（填儀器名稱）稱量________gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②靜置，冷卻至室溫。③……請回答下列問題（1）填寫操作步驟①中的兩處空白。（2）③中的實(shí)驗(yàn)步驟可用右側(cè)示意圖表示，其先后順序是（填字母）：A→____→____→E→____。（3）容量瓶是該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵性儀器之一。下列說法正確的是（填字母）_____。a．容量瓶在使用前必須驗(yàn)漏b．用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干c．在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線d．定容時仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低參考答案：（1）托盤天平；10.0

（2）CDB（3）acd略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式：

；寫出G官能團(tuán)的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。

提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：18.溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19kJ/mol

（2）308.5K略19.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2）。請回答下列問題：（1）下