高三化學(xué)高考備考二輪復(fù)習(xí)酸堿鹽之間還有哪些不尋常的反應(yīng)講義

一、酸與堿之間一般發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但也有例外，因?yàn)樗崤c堿之間還可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如：

Fe(OH)3

+6HI

＝

2FeI2

+I2

+6H2O，3Fe(OH)2

+10HNO3

＝

3Fe(NO3)3

+NO↑+8H2O

，Cu(OH)2

+HCOOH

Cu2O↓

+CO2↑+3H2O。二、酸與鹽之間一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新酸和新鹽，但也有例外，因?yàn)樗崤c鹽之間也可以發(fā)生化合反應(yīng)、還可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)如：Ca3(PO4)2

+4H3PO4

＝

3Ca(H2PO4)2，2FeCl3

+2HI

＝

2FeCl2

+I2

+2HClFeCl3

+H2S

＝

2FeCl2

+S↓+2HCl

，Na2S2O3

+H2SO4

＝

Na2SO4

+SO2↑+S↓+H2O三、酸與酸之間一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但也有例外，因?yàn)檠趸缘乃嵊龅竭€原性的酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)如：2H2S+H2SO3

＝

3S↓+3H2O，H2S+H2SO4(濃)

＝

S↓+2H2O+SO2↑，2HI+2HNO3(濃)

＝

I2

+2NO2↑+2H2O，3H2S+2HNO3(稀)

＝

3S↓+2NO↑+4H2OHClO+H2SO3

＝

H2SO4

+HCl四、堿與鹽之間一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新堿和新鹽，但也有例外如：NaOH+CH3COONa

Na2CO3

+CH4↑，4NaOH+AlCl3

＝

NaAlO2

+3NaCl+2H2O，2NaOH+Ca(HCO3)2

＝

CaCO3↓+Na2CO3

+2H2O。五、堿與堿之間一般不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但也有例外，如氨水遇到某些堿可形成配位化合物：2NH3·H2O+AgOH

＝

Ag(NH3)2OH+2H2O，4NH3·H2O+Cu(OH)2

＝

[Cu(NH3)4](OH)2

+4H2O六、鹽與鹽之間一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種新鹽，但也有例外，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)：2FeCl3

+2KI

＝

2FeCl2

+2KCl+I2，2FeCl3

+SnCl2

＝

2FeCl2

+SnCl4，NaClO+Na2SO3

＝

NaCl+Na2SO4，AlCl3

+3NaHCO3

＝

3NaCl+Al(OH)3

+3CO2↑，AlCl3

+3NaAlO2

+6H2O

＝

4Al(OH)3↓+3NaCl，2FeCl3

+3Na2CO3

+3H2O

＝

6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO2↑七、還有易水解的鹽與不容性的鹽、強(qiáng)酸的酸式鹽與弱酸鹽以及多元弱酸的正鹽與酸式鹽之間的反應(yīng)：2NH4Cl+BaCO3

＝

BaCl2

+2NH3↑+CO2↑+H2O；2NaHSO4

+Na2CO3

＝

2Na2SO4

+CO2↑+H2O；

Na3PO4

+NaH2PO4

＝

2Na2HPO4?！纠}1】下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成A．①②③④⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．①②③⑤

D．③⑤【解析】本題對化學(xué)反應(yīng)的基本類型進(jìn)行了考查，①是酸性氧化物的定義，因此①正確；對于②例如：H2S+CuSO4

＝CuS↓+H2SO4，

因此②也正確；再如反應(yīng)：CH3COONa

＋HCl

＝

NaCl+CH3COOH,因此③正確；又因?yàn)橛?H2S+H2SO3

＝

3S↓+3H2O故④也正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化如：3O2

2O3

有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，因此⑤正確；2Na2O2

+2H2O

＝4NaOH+O2↑，⑥正確。答案：A【例題2】下列說法錯(cuò)誤的是A．鹽與鹽之間產(chǎn)生兩種新鹽的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反B．不活潑金屬單質(zhì)一定不能與活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)C．有的低沸點(diǎn)酸可以制取某些高沸點(diǎn)酸D．酸與酸之間有的也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【解析】

NaClO與Na2SO3反應(yīng)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaCl和Na2SO4因此A正確；因?yàn)橛?FeCl3

+Cu

＝

CuCl2

+2FeCl2這樣的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，因此B錯(cuò)誤；再如H2S+CuSO4

＝CuS↓+H2SO4，因此C也.正確；如還有2H2S+H2SO4(濃)

＝

S↓+2H2O+SO2↑，因此D也.正確。答案：B【例題3】有下列五種情形：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；②一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物即沒有水，也沒有沉淀和氣體生成；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液的酸性減弱，甚至呈中性；⑤有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。以上五種情形可以存在的是：A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③⑤解析：依次舉例H2SO3

+HClO=