高三化學(xué)復(fù)習(xí)第一章-章末知識整合課件

章末知識整合一、從實驗學(xué)化學(xué)二、物質(zhì)的量及其計算一、化學(xué)實驗常見事故的處理方法意外事故處理方法創(chuàng)傷用藥棉清理傷口，用雙氧水擦洗，輕傷可以涂紫藥水(或紅汞、碘酒)，用創(chuàng)可貼外敷或用繃帶包扎燙傷和燒傷用藥棉浸90%～95%酒精輕涂傷處，再涂燙傷藥膏意外事故處理方法眼睛灼傷用大量水沖洗，邊洗邊眨眼。若為堿灼傷，再用2%硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，再用3%NaHCO3溶液淋洗濃硫酸灑在皮膚上皮膚上不慎灑上濃硫酸，先用干布擦去，再用大量的水沖洗，再涂上3%～5%NaHCO3溶液意外事故處理方法吸入刺激性或有毒氣體吸入Cl2、HCl時，可吸入少量酒精和乙醚的混合蒸氣解毒。吸入H2S或CO氣體而感到不適時，應(yīng)立即到室外呼吸新鮮空氣。氨氣、溴中毒時不可進行人工呼吸毒物進入口內(nèi)將5mL～10mL稀硫酸銅溶液加入一杯溫水中，內(nèi)服后，將手指伸入咽喉部，促使嘔吐，吐出毒物后立即送醫(yī)院意外事故處理方法觸電首先切斷電源，然后必要時進行人工呼吸起火起火后要立即一面滅火，一面防止火勢蔓延。一般酒精及有機物燃燒，小面積起火，應(yīng)迅速用濕布、石棉布或沙子蓋滅，鈉、磷著火用沙土蓋滅；火勢較大時可使用泡沫滅火器(但電器設(shè)備引起的火災(zāi)不能使用泡沫滅火器，只能使用二氧化碳或四氯化碳滅火器滅火)若衣服著火，則應(yīng)迅速脫下衣服或用石棉布覆蓋著火處水銀灑在桌面上若摔破溫度計，應(yīng)立即在水銀上撒上硫粉進行處理(Hg＋S===HgS)二、常用化學(xué)藥品的存放(“十防”)保存依據(jù)保存方法典型實例防潮解(或與水反應(yīng))密封保存NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固體，濃H2SO4等密封保存防與CO2反應(yīng)密封保存，減少露置時間NaOH、Na2CO3溶液、石灰水，Na2O2固體等密封保存保存依據(jù)保存方法典型實例防揮發(fā)(1)密封，置于陰暗處(2)液封(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰暗處(2)液溴用水封防燃燒置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，嚴禁火種苯、汽油、酒精等保存依據(jù)保存方法典型實例防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處濃HNO3、KMnO4、AgNO3溶液，氯水等防水解加入酸(堿)抑制水解FeCl3溶液中加稀鹽酸防腐蝕(1)能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料蓋(2)能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(1)濃HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕橡膠；汽油、苯、CCl4等能使橡膠溶脹(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡皮塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等防變質(zhì)現(xiàn)用現(xiàn)配銀氨溶液等三、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)考題常見陷阱設(shè)置方式關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考題中出現(xiàn)幾率極大的題型，該類試題所涉及的知識面廣，細節(jié)性要求較高，常見的設(shè)錯方式具體分析如下：1．前提條件：前提條件是指問題設(shè)置的前提(外界因素)，如標準狀況、常溫常壓、溫度為25℃(或20℃)、壓強為1.01×105Pa等。若后面設(shè)置的量為物質(zhì)的體積，則需考慮兩個問題，一是所給物質(zhì)是否為氣體，二是物質(zhì)所處環(huán)境是否為標準狀況，二者缺一不可；若后面所給的是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則無需考慮物質(zhì)所處環(huán)境是否為標準狀況。2．物質(zhì)的狀態(tài)：只有氣體才可用氣體摩爾體積，要注意識別一些易混淆的液體或固體，如水在標準狀況時為液體或固體，在100℃及以上才為氣體；SO3在標準狀況下為固體，常溫常壓下為液體，溫度較高時才為氣體，在標準狀況下，碳原子數(shù)小于等于4的烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)大于4、小于等于16的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于16的烴為固態(tài)；甲醛在通常情況下為氣體等。3．基本概念：如物質(zhì)變化、摩爾質(zhì)量、膠體與膠粒、等電子體等概念，在應(yīng)用分析時需加以注意。4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：包括原子、分子(含有機物和無機物)等各種粒子變換或轉(zhuǎn)化關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)(所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)等)、晶體結(jié)構(gòu)(所含化學(xué)鍵數(shù)、質(zhì)點數(shù)等)。如Si、SiO2、CH4等物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目，CO2、H2S等結(jié)構(gòu)中共用電子對數(shù)目。5．氧化還原反應(yīng)：包括電子得失情況分析或一些特殊的氧化還原反應(yīng)分析、求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)等。例如：Na2O2＋H2O、Cu＋S、Al＋NaOH＋H2O等。6．電解質(zhì)溶液：這方面知識是高考考查較多的一類問題，因其本身涉及概念較多，如電離、水解、電解、強弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)等，有些還容易混淆，需注意。例如，1

mol

Na2CO3晶體和溶液中CO的數(shù)目，前者為1

mol，后者小于1

mol(考慮水解)。7．化學(xué)平衡：主要是要注意將化學(xué)平衡知識(如不可能全部轉(zhuǎn)化、斷鍵方向與數(shù)目等)與NA知識結(jié)合起來處理問題。8．特殊問題：解題時，對有些特殊問題需注意，如稀有氣體是單原子分子、臭氧是三原子分子、混合氣體問題的分析等。又如某些物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算，如D2O、18O2等。拓展：(1)當溶液的密度大于1

g·cm－3時，將等體積的濃溶液與稀溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于所用兩種溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半。(2)當溶液的密度小于1

g·cm－3時，上述情況的結(jié)果會相反(“大于”變“小于”)。(3)濃溶液與等體積的水混合，當溶液的密度大于1

g·cm－3時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于濃溶液的質(zhì)量分數(shù)的一半。(4)濃溶液與等體積的水混合，當溶液的密度小于1

g·cm－3時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于濃溶液的質(zhì)量分數(shù)的一半。七、化學(xué)實驗中的9個