浙江省湖州市織里中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省湖州市織里中學(xué)2021年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

（

）

A．2H++2e-=H2↑

B．Zn-2e-=Zn2+

C．2H2O+O2+4e-=4OH-

D．Ag++e-=Ag參考答案：D略2.可用右側(cè)示意圖象表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉

B相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2m01S02與lm0102，在相同溫度下2S02+022S03S03物質(zhì)的量10atm2atm參考答案：A3.

下列說法正確的是

A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D略4.下列判斷正確的是

①氫氧化鈉是電解質(zhì)；②強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)；③硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)；⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A．①

B．①③

C．①④⑤

D．①②③⑤參考答案：A略5.甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.

B.

C.

D.無法確定參考答案：A6.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：D略7.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是

pMA．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)參考答案：A略8.下列鑒別或檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液B.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液C.將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪，說明該氣體一定是SO2D.用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3-參考答案：AA．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體與氯化銅溶液，A正確；B．碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C．氯氣溶于水生成的HClO具有漂白性，所以把氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，所以能使品紅褪色的氣體不一定是SO2，C錯誤；D．碘遇淀粉顯藍(lán)色，不能用淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽溶液中是否存在IO3-，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別方法，注意把握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)差異以及常見的檢驗(yàn)方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，主要是依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，通過觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷，另外還應(yīng)該注意干擾物質(zhì)的排除。9.恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時，X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋c

B．a(chǎn)<b＋c

C．a(chǎn)＝b＋c

D．a(chǎn)＝b＝c參考答案：A由于體積減小一半，而X的濃度增加不到原來的2倍，說明增大壓強(qiáng)，平衡右移，正反應(yīng)體積縮小，所以a>b＋c。10.常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器盛裝的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．濃鹽酸

D．濃硝酸參考答案：D略11.下列過程中只涉及物理變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．海水制鎂 D．海帶提碘參考答案：A【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．【解答】解：A．蒸餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同而分離物質(zhì)的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A選；B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程中，有新物質(zhì)生成，該過程既有物理變化又有化學(xué)變化，故B不選；C．海水制鎂過程中，鎂元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的鎂單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在化學(xué)變化，故C不選；D．海帶提碘過程中，碘元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)的碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在化學(xué)變化，故D不選；故選：A．12.缺鐵會引起下列哪些癥狀：（

）

A侏儒癥

B

骨質(zhì)疏松癥

C甲亢

D貧血參考答案：D13.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4mol／L，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10mol3／L3。現(xiàn)向1L0.2mol／LHF溶液中加入1L0.2mol／LCaCl2溶液，則下列說法中，正確的是A．25℃時，0.1mol/LHF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp(CaF2)＝

D．該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生參考答案：D14.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是參考答案：C略15.用以下三種途徑來抽取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是A、

所消耗的硝酸的量：①>②>③B、

對環(huán)境造成的危害，③最小C、

因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

D.三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應(yīng)；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第

層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌參考答案：（1）

b（2）NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以乙醇和1－溴丙烷為主要原料來制取乙酸異丙酯，寫出制取過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：乙醇→乙酸，1－溴丙烷→乙烯→2－溴丙烷→2－丙醇18.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?參考答案：

<1>MgNH4PO4(S)==Mg+NH4+PO4---(1)NH3·H2O==NH4+OH-----------(2)由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。<2>

NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl-------(3)PO43-+H+==HPO42--

------------(4)由于反應(yīng)(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。19.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時間是

▲

。（2）氧化時也可改通空氣，其原因是

▲

。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是

▲

。（4）檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的方法是

▲

。（5）