河北省邯鄲市磁縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省邯鄲市磁縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（）A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑C．2Fe+3Cl2═2FeCl3；Fe+SFeS由此可以判斷氧化性：Cl2＞SD．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．有單質(zhì)參加反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化；B．燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加；C．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成化合物中金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬的氧化性越強(qiáng)；D．還原性與失去電子的多少無(wú)關(guān)．【解答】解：A．有單質(zhì)參加反應(yīng)，不一定存在元素的化合價(jià)變化，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒反應(yīng)不一定有氧氣參加，如氯氣在氫氣中燃燒，故B錯(cuò)誤；C．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成化合物中金屬的價(jià)態(tài)越高，非金屬的氧化性越強(qiáng)，則氯化鐵中Fe元素的化合價(jià)高，則氧化性：Cl2＞S，故C正確；D．還原性與失去電子的多少無(wú)關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()A.Cl2 B.O2C.SO2 D.NH3參考答案：B詳解】A、Cl2與堿反應(yīng)，所以Cl2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選A；B、O2與濃硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，所以O(shè)2既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥，故選B；C、SO2與堿反應(yīng)，所以SO2不能用固體氫氧化鈉干燥，故不選C；D、NH3與酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，故不選D。3.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A.②④⑤③①

B.③②④①⑤

C.③④②⑤①

D.②④③⑤①參考答案：D試題分析：因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過(guò)富集這一過(guò)程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過(guò)濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O，其先后順序是②④③⑤①，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題通過(guò)海水中氯化鎂提取的有關(guān)流程分析，重點(diǎn)考查了物質(zhì)的分離、提純，該類試題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意從整體把握各步發(fā)生的反應(yīng)，知道每一步操作的目的，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答。該題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是鎂離子在溶液中易水解，加熱能促進(jìn)水解，需要從影響鹽類水解的因素分析解答。4.下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：（

）①向石灰水中通入過(guò)量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸③向Ba（OH）2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸④向AgCl膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硝酸．A．①② B．①③ C．①④ D．②③參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：①根據(jù)石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2；②根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象；③根據(jù)Ba（OH）2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應(yīng)；④根據(jù)膠體的性質(zhì)判斷，加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應(yīng)．解答：解：①因石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故①正確；②因Fe（OH）3膠體加入稀硫酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，H2SO4與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故②正確；③根據(jù)Ba（OH）2能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇與硫酸不反應(yīng)，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故③錯(cuò)誤；④因AgCl膠體中加入稀硝酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，AgCl與稀硝酸不反應(yīng)，所以出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀然后沉淀不溶解現(xiàn)象，故④錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合方程式分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．5.下列物質(zhì)在一定條件下與碳作用所產(chǎn)生的無(wú)色氣體能與H2S反應(yīng)的是（）A.二氧化硅

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.水參考答案：BA、二氧化硅可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到硅單質(zhì)和CO，CO和硫化氫之間不會(huì)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫以及水，無(wú)色氣體二氧化硫可以和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，B正確；C、濃硝酸可以和碳單質(zhì)反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化氮以及水，二氧化氮是紅棕色的氣體，二氧化碳和硫化氫不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、水和碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，二者與硫化氫均不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生濃硫酸、濃硝酸、硫化氫以及二氧化硅的性質(zhì)，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，錯(cuò)因在于審題不清。二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，能與硫化氫反應(yīng)，但不是無(wú)色氣體，不符合題意，因此搞清楚題意非常關(guān)鍵，平時(shí)注意答題、審題的規(guī)范化訓(xùn)練。6.參考答案：D略7.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．22.4LNe含有NA個(gè)Ne分子

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個(gè)Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣通入水中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD．1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子參考答案：D略8.．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價(jià)氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是(

)A.2molAl的質(zhì)量是54g/molB.CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1C.標(biāo)況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1molD.0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol參考答案：B【詳解】A項(xiàng)，質(zhì)量的單位是g，2molAl的質(zhì)量是54g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，所以CO32-的摩爾質(zhì)量是60g·mol—1，故B正確；C.SO3在標(biāo)況下不是氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算0.5mol/LNa2SO4的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。故選B。10.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）A.

可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B.

向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)生成紅褐色沉淀C.

布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，用肉眼可以把膠體溶液和濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)D.

膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：CA項(xiàng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有該性質(zhì)，通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液是最常用的簡(jiǎn)單方法，故A正確；B項(xiàng)，向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故B正確；C項(xiàng)，布朗運(yùn)動(dòng)是分散系中共有的性質(zhì)，微粒的運(yùn)動(dòng)是用肉眼無(wú)法觀察到的，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子中的一種，若吸附陽(yáng)離子就會(huì)帶上正電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)向電源的負(fù)極移動(dòng)，若吸附陰離子就會(huì)帶上負(fù)電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)向電源的正極移動(dòng)，大量的膠體粒子定向移動(dòng)就形成電泳現(xiàn)象，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳現(xiàn)象、膠體和溶液的區(qū)別以及使膠體聚沉的方法等知識(shí)才能正確迅速解題。11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D12.下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是A.新制氯水久置后酸性增強(qiáng)B.因?yàn)槁葰庥卸?所以可用于殺菌,消毒,漂白C.除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過(guò)飽和食鹽水D.新制備的氯水可使藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色參考答案：BA、新制氯水久置后，弱酸HClO分解生成強(qiáng)酸鹽酸，酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B、氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣，選項(xiàng)B不正確；C、C、因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、因新制備的氯水中含有鹽酸和可次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色，選項(xiàng)D正確。答案選B。13.現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液

B．加入AgNO3溶液C．加熱并冷卻

D．加入水參考答案：C解析：銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒(méi)有明顯變化，同時(shí)生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后又能迅速化合生成NH4Cl。14.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸③向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2

④向澄清石灰水中通入緩慢過(guò)量的CO2．A．①②

B．①④

C．①③

D．②③參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉；②氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；③向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)；④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2．解答：解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳后溶液中會(huì)產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故①選；②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成水和可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故②不選；③向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，故③選；④石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故④不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象為載體主要考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)原理分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)．題目難度中等．15.通過(guò)一步反應(yīng)不能直接完成的是①N2→NO2

②NO2→NO

③NH3→NO

④NO→HNO3

⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑤ B.① C.①④⑥ D.①④參考答案：B【詳解】①N2+O22NO，不能夠一步反應(yīng)生成二氧化氮，故①選；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不選；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不選；④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不選；⑤Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不選；⑥4HNO3（濃）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不選；答案選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：（1）操作②的名稱為

，此操作需要用到的玻璃儀器有

。（2）試劑a的化學(xué)式為

，固體B的化學(xué)式為

。（3）寫(xiě)出加入試劑b的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）過(guò)濾，漏斗，燒杯，玻璃棒（2）K2CO3，BaCl2（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑試題解析：操作②是固液分離，名稱為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒。以除雜不引雜的原則，要先將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，只能加入K2CO3，洗滌后用試劑b鹽酸溶解，即BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，再蒸發(fā)結(jié)晶得BaCl2固體B。(其實(shí)該實(shí)驗(yàn)并不成功，因過(guò)量的K2CO3和KCl一起都在固體C中，應(yīng)再加鹽后蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥。)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式