人教版中考化學(xué)考點(diǎn)集萃

緒言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)。2原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)?！晃镔|(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3年，俄國(guó)的化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多（達(dá)多萬(wàn)種），但組成它們的基本成分—一元素只有多種。水、氧氣、二氧化碳的一個(gè)共同點(diǎn)：都含有氧元素。4我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。5、用高分子薄膜做的鳥(niǎo)籠：隔水、透氣6、用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品（直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車(chē)）（1nm=10-9m）第一章走進(jìn)化學(xué)世界課題物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點(diǎn)要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的基本特征；理解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)之間的聯(lián)系考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化1概念：物理變化一一沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化—一有其它物質(zhì)生成的變化例煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化一定有物理變化有物理變化不一定有化學(xué)變化。、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動(dòng)性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止?fàn)顟B(tài)中就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在物質(zhì)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來(lái)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)課題化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究1現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。2產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗(yàn)：二氧化碳—-在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）水—-在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）水的驗(yàn)證：用無(wú)水硫酸銅（白色）*（藍(lán)色）3物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論：⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水⑵燃燒時(shí)：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最高。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說(shuō)明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說(shuō)明蠟燭中含有C元素。⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說(shuō)明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成2?點(diǎn)燃前⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水3.點(diǎn)燃蠟燭⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層第二層最亮內(nèi)層暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，后取出火柴桿接觸外焰部分先變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩4.熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1原理：、二氧化碳—-能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B氧氣—-支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2結(jié)論：“兩多一少”—-人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A.呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B.呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式1.用排水法收集氣體⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大2.探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣3鑒別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣使之立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。三、實(shí)驗(yàn)探究的方法：、提出科學(xué)問(wèn)題；、假想和猜測(cè)；、制定計(jì)劃；、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；E收集證據(jù)；、解釋與結(jié)論；、反思與評(píng)價(jià)；、表達(dá)與交流。四、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：1關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、關(guān)注物質(zhì)的變化、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論課題走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室考試要求：1能記得常用儀器的名稱、認(rèn)識(shí)圖樣、了解用途及使用請(qǐng)注意事項(xiàng)（試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤(pán)天平、錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗等）2能進(jìn)行藥品的取及（包括物質(zhì)的稱量、液體的量取入連接儀器、給物質(zhì)加熱等考點(diǎn)一、常用的儀器（儀器名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字）（一）初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器廠反應(yīng)容町可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）用加熱儀器：酒精燈計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）儀彳分離儀器：漏斗取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭滴管（少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽口能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等1、試管（1）、用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）。試管夾應(yīng)夾在的中上部（或鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過(guò)試管容積的1/2。2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反應(yīng)②也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/35、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。注意事項(xiàng)：①盛液量不能超過(guò)2/3,防止加熱時(shí)液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱。②也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)操作注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。8、托盤(pán)天平：稱量?jī)x器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤(pán)，砝碼按由大到小的順序放在右盤(pán)，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體，被稱物體不能直接放在托盤(pán)上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。②也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。③在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細(xì)沙。10、廣口瓶（內(nèi)壁是磨毛的）：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、細(xì)口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。13、長(zhǎng)頸漏斗：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸出）14、分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。注意事項(xiàng)：①使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質(zhì)落入試管）②不要把拇指按在試管夾短柄上。16、鐵架臺(tái)用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。注意事項(xiàng)：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)：①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。③燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。⑥酒精燈的外焰最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄、。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）⑧實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃）⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢(shì)蔓延。18、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈19、溫度計(jì)剛用過(guò)的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈?？键c(diǎn)二、藥品的取用規(guī)則、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不聞、不接觸。即：①不準(zhǔn)用手接觸藥品②不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道③不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的—-液體取2固體蓋滿試管底部即可。3剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器?？键c(diǎn)三、固體藥品的取用工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。、取用塊狀固體用鑷子。（一橫二放三慢豎）步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈?？键c(diǎn)四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液體時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）步驟：①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；④傾注完畢后，瓶口在試管口靠?jī)上?。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。見(jiàn)前63、取用定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒：①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積〉讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積V讀數(shù)考點(diǎn)五、固體試劑的稱量?jī)x器：托盤(pán)天平、藥匙（托盤(pán)天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤(pán)天平時(shí)，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)一游碼讀數(shù)②任何藥品都不能直接放在盤(pán)中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼?？键c(diǎn)六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；②給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝.液體：、用干抹布擦拭試管的外壁，、管口不能對(duì)著自己和旁人，c試管夾從管底套上和取下，、試管與桌面成度.固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中藥品加熱。注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；:加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上?？键c(diǎn)七、儀器的裝配：裝配時(shí)，一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。、連接方法（1）把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入.（2）連接玻璃管和膠皮管（左包右進(jìn)）先把玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管.（3）在容器口塞橡皮塞：應(yīng)把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)著塞進(jìn)容器口.切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破容器.考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：、連接裝置；、將導(dǎo)管的一端浸入水中；、用手緊握試管加熱；、過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。第二單元我們周?chē)目諝庹n題空氣考試要求：知道空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害能從組成上區(qū)

分純凈物和混合物一、空氣成分的研究史1世紀(jì)年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的"。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：（考點(diǎn)一）1裝置圖（見(jiàn)書(shū)）2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的/3實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的/4原理表達(dá)式：磷（）氧氣（）點(diǎn)燃）五氧化二磷（）化學(xué)方程式:點(diǎn)燃、注意事項(xiàng)：、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完化學(xué)方程式:點(diǎn)燃、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏小），、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。、點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。只要是保證不了原一瓶的空氣（有部分空氣實(shí)驗(yàn)過(guò)程中外逸測(cè)量結(jié)果就會(huì)偏大，進(jìn)的水就會(huì)補(bǔ)充外逸部分的空氣即就會(huì)多不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）思考：、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？只要是保證不了原一瓶的空氣（有部分空氣實(shí)驗(yàn)過(guò)程中外逸測(cè)量結(jié)果就會(huì)偏大，進(jìn)的水就會(huì)補(bǔ)充外逸部分的空氣即就會(huì)多不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化小）2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因?yàn)殒V不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮?dú)獾确磻?yīng)，結(jié)果測(cè)得的不只是空氣中氧氣的體積。會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點(diǎn)二）（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%,氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳（COJ0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?？諝獬煞值獨(dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點(diǎn)三）、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點(diǎn)四）、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。（考點(diǎn)五）1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。2污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”一一“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材3課題氧氣考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途能識(shí)別化合反應(yīng)認(rèn)識(shí)氧氣與與常見(jiàn)物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng)考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為，略大于空氣。（可用向上排空法）3溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體?？键c(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（02）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃CO2做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。??2硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（o2）點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式S+O2點(diǎn)燃SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙??在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙??文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（o2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)i鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃氧化鎂（MgO）點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）點(diǎn)燃四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)一一產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）點(diǎn)燃二氧化碳（CO2）+水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)：i氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。考點(diǎn)三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四、反應(yīng)類型：①：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：A+B+……-E（簡(jiǎn)稱“多合一”）②：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋阂?+……。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）③：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題實(shí)驗(yàn)室制取氧氣考試要求初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣能識(shí)別分解反應(yīng)知道催化劑的重要作用考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。一一物理變化（蒸餾）（1）具體過(guò)程降溫加壓先蒸發(fā)出來(lái)（2）注意：該過(guò)程是物理變化降溫加壓先蒸發(fā)出來(lái)考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。②檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）MnO2水（H2O）+氧氣（o2）化學(xué)方程式：2H2O2-Mno^2H2O+O2f注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)：①、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;②、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞③、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO）MnO2氯化鉀（KC1）+氧氣（O）3△2MnO2-△方程式：2KClO3△^2KCl+3O2f注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用②加熱高錳酸鉀:表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）方程式：2KMnO4—△—K2MnO4+MnO2+02fC、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）④固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。⑥收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空氣大）（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口⑦先將導(dǎo)管移出水面⑧再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：.試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部.導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。.用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。.排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c(diǎn)三、催化劑：1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。（在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末）。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大?？键c(diǎn)四、分解反應(yīng)：i概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2特點(diǎn)：一變多第三單元自然界的水課題水的組成考試要求認(rèn)識(shí)物質(zhì)的三態(tài)變化認(rèn)識(shí)水的組成能從組成上識(shí)別氧化物、區(qū)分單質(zhì)和氧化物-、水的組成、水的組成：（考點(diǎn)一）（）電解水的實(shí)驗(yàn)裝置水電解器電源種類直流電加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式:：水（O）工電氫氣（）+氧氣（O）通電化學(xué)方程式：Hf+Of電解水口訣：產(chǎn)生位置負(fù)極正極正氧負(fù)氫，氫二氧一體積比：質(zhì)量比：檢驗(yàn)：0出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、時(shí)密度最大，為化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水（O）工電氫氣（）+氧氣（O）通電化學(xué)方程式：Hf+Of3氫氣1物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（）+氧氣（O）點(diǎn)燃水（O）化學(xué)方程式：+O=點(diǎn)”H點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的分類i概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等注意單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來(lái)劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物、物質(zhì)分類的步驟①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫(xiě)出純凈物的化學(xué)符號(hào)③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題分子和原子考試要求認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見(jiàn)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象知道原子可以結(jié)合成分子能用分子和原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)化學(xué)變化考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒i由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由XX分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c(diǎn)二、分子1基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小；⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生②一個(gè)XX分子由幾個(gè)XX原子和幾個(gè)XX原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生3含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物3含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)三、原子1含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用④過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū)，圖和分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。2分子與原子的比較難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀V過(guò)濾V吸附VV蒸餾VVV各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類課題水的凈化考試要求知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區(qū)別了解吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等到常見(jiàn)的凈水方法初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾對(duì)混合物的分離考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1沉淀（吸附沉淀）：試劑：明礬凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)到凈化的目的。2、過(guò)濾①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）②操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁考點(diǎn)三、硬水與軟水、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水：例:井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題水資源的保護(hù)考試要求

認(rèn)識(shí)廢水處理的必要性和一般處理的原則了解水污染的原因及其危害理解水對(duì)生命活動(dòng)的重要意義認(rèn)識(shí)水是寶貴的自然資源，形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識(shí)一、水資源、地球表面被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是,最多的金屬元素是,最多的元素是一。3我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用，循環(huán)使用考點(diǎn)、水污染A水污染物：丁如“二廢”（廢渣、廢液、廢氣）：農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥：加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。拓展性課題氫氣（）、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（）氧氣（）點(diǎn)燃水（）點(diǎn)燃化學(xué)方程式：點(diǎn)燃刖，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開(kāi)門(mén)窗、關(guān)閉閥門(mén)。（1）還原性（用途：冶煉金屬）△文字表達(dá)式：氫氣氧化銅4■銅水化學(xué)方程式：+氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)、、O3氫能源三大優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染、放熱量高、以水制取氫氣來(lái)源廣不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸比較困難四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類0組成：物質(zhì)（純凈物）由￡組成r原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)，構(gòu)成4分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。、、、°、I離子：等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（a氯離子（）構(gòu)成I「混合物（多種物質(zhì)）I分類4「單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體?純凈物|（一種元素）（一種物質(zhì)）|有CH4C2H50HC6H12O6JH20CuOC02[rHClH2so4HN03<NaOHCa（OH）2KOH第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘NaClCuSO4第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘NaClCuSO4NaCO考試要求:知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)知道原子是由原子核和電子構(gòu)成的考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成「質(zhì)子（帶正電）L原子核I（帶正電）Y原子jL中子（不帶電）二電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子⑴相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量⑴相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量

碳原子質(zhì)量的1/12⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題元素考試要求：認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的化學(xué)元素記住常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)了解元素的分類能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素認(rèn)識(shí)元素符號(hào)的意義注意元素符號(hào)周?chē)臄?shù)字的意義和區(qū)別考點(diǎn)一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2、元素與原子的比較：3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。.三元素周期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四）①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)3、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五）4、元素周期表中每_方格提供的信息：主二二.公旦表小元素的原子序表示元素的相對(duì)原子1^~氫一表示、元素符號(hào)表示元素名稱1.008元素原子區(qū)元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元-、核外電子的排布（考點(diǎn)一）1、原子結(jié)構(gòu)圖:質(zhì)子數(shù)3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）4、元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變二、元素符號(hào)（考點(diǎn)三）1、書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2、表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。課題離子考試要求：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉(zhuǎn)化初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖要求通過(guò)觀察結(jié)構(gòu)示意圖解析微粒的種類和性質(zhì)背熟常見(jiàn)的離子的符號(hào)①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二）金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)三4易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）二、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)。例如：鈉離子：Na+。4、離子符號(hào)表示的意義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五）：表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點(diǎn)六）粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)一失去電子得到電子一化陽(yáng)離子得到電子/原子口失去電子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)七）：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na+9、離子符號(hào)前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）：表示離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2H2OSO3HCl）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：①物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題化學(xué)式和化合價(jià)考試要求：能用化學(xué)式正確表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成記住常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)要能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算能看懂常見(jiàn)商標(biāo)中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量初步學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據(jù)質(zhì)量比求化學(xué)式、計(jì)算指定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義（考點(diǎn)一）：A表示某種物質(zhì)；B表示某種物質(zhì)的組成；C表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法（考點(diǎn)二）：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個(gè)水分子。某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量X100%4、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義（考點(diǎn)三）：表示分子的個(gè)數(shù)。例如：3H2O：3表示3個(gè)水分子。5、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義（考點(diǎn)四）：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。6、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：（考點(diǎn)五）⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：02B：除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）：根據(jù)名稱從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：尸6304；氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：N；2SO427、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)含有酸根（no3、so4、co3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al（NOJ3：硝酸鋁;Mg（OH）2：氫氧化鎂。二、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比，是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgC!乙。3、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義（考點(diǎn)六）：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如：MgCl2：2表示在氯化鎂中鎂+2^元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義：（考點(diǎn)七）①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法：（考點(diǎn)八）①原子個(gè)數(shù)的表示：在元素符號(hào)前面加系數(shù)②離子個(gè)數(shù)的表示：在離子符號(hào)前面加系數(shù)③分子個(gè)數(shù)的表示：在化學(xué)式前面加系數(shù)4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：①元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)+2②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2+與+2價(jià)的鎂元素：Mg5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以為例+a-bmn即（+a）Xm+（-b）Xn=06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)（考點(diǎn)九）⑴一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零.（2）原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根.注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附：常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH47、必須背熟的離子符號(hào)：（考點(diǎn)十）K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+Fe2+Ag+H+N%+Cl-AS”Sq-NQ-0H7043T三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例（考點(diǎn)十一）1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr（AmBn）=Ar（A）Xm+Ar（B）Xn2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=[Ar（A）Xm]：[Ar（B）Xn]3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ar(A)XmA%=Ar(A)Xm+Ar(B)XnX100%第五單元化學(xué)方程式課題質(zhì)量守恒定律考試要求：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律1、含義:垂加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；????????②沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；??③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。、化學(xué)反應(yīng)前后（）一定不變J宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變I微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（）一定改變「宏觀：物質(zhì)的種類一定變J微觀：分子種類一定變（）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。、表示的意義（考點(diǎn)二）：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量X各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）例如：以十點(diǎn)燃為例①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4:③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為：：、化學(xué)方程式的讀法以十*O例①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成份質(zhì)量的水③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每個(gè)氫分子與個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成個(gè)水分子。課題如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式考試要求：能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、書(shū)寫(xiě)原則：1以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平1標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。、方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。一點(diǎn)燃舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2+O2—燃Fe2O3+SO2⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2,因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

,?點(diǎn)燃?,?2FeS2+O2%”1Fe2O3+SO2⑷確定o2、SO,?點(diǎn)燃?,?2FeS2+O2%”1Fe2O3+SO2⑷確定o2、SO2的系數(shù)：①由于02、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再C+02-C02S+02-S02確定02的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4P+5O22P2O54Al+3O22Al2。33Fe+2O2=點(diǎn)燃^Fe3O42Mg+02點(diǎn)燃2Mg0點(diǎn)燃。2FeS2+O21Fe2O3+4SO2②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2的系數(shù)。。點(diǎn)燃2FeS2+11/2O2八、'_1Fe2O3+4SO2⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。點(diǎn)燃4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2三、書(shū)寫(xiě)的步驟（考點(diǎn)）1、寫(xiě)寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)課題2、配配平方程式42、配配平方程式4、等將橫線改為等號(hào)利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算初步學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系?？键c(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。附前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式

MnO2H2馬^=2H2O+02f2KMnO44MnO2H2馬^=2H2O+02fMnO22KC1O3丁2KC1+302f點(diǎn)燃通電第六單元碳和碳的氧化物通電課題金剛石、石墨和一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）課題金剛石、石墨和1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性。可用干制鉛筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車(chē)的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)4、C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)寫(xiě)、繪畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久，仍不變色。2、可燃性：點(diǎn)燃完全燃燒氧氣充足，生成C02一、一,點(diǎn)燃不完全燃燒氧氣不充足，生成CO：高溫一一一在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。3、還原性：f（置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。高溫應(yīng)用：冶金工業(yè)：2在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的物質(zhì)，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：提供氧元素的物質(zhì)，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。高溫應(yīng)用：冶金工業(yè)：2—f+至也課題二氧化碳制取的研究考試要求：初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集二氧化碳等驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。6、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：高溫f生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O===Ca（OH）2課題二氧化碳和一氧化碳考試要求：知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途認(rèn)識(shí)二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應(yīng)①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定:①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法CO①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法（考點(diǎn)）①不能用H2①不能用H2s04與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。②不能用HCl與Na2c03反應(yīng)的原因：Na2c03易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。ff裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。4、氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）5、檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。能區(qū)分空氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳等到常?jiàn)氣體了解自然界中碳循環(huán)一、二氧化碳的性質(zhì)（考點(diǎn)一）1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大，能溶于水,高壓低溫下可得固體--干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2c03生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2C03==H20+CO2f3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3I+H20用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f高溫）與灼熱的碳反應(yīng)：（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑，C是還原劑）3、用途（考點(diǎn)二）：①滅火（滅火器原理：Na2cO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2f）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）③溫室肥料④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳③CaO[CaCO3二、一氧化碳③CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）高溫1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）風(fēng)和換氣。風(fēng)和換氣。4、一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因是1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子，3、化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)氣體的鑒別：（考點(diǎn)三）可燃性:點(diǎn)燃（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣H2H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳；將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍(lán)色火焰，小燒杯上CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。無(wú)液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳本章知識(shí)間的聯(lián)系:本章知識(shí)間的聯(lián)系:鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：與的混合氣體①C-CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO高溫C+C%2CO）還原性:（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)②C-CO2：C+O2點(diǎn)燃CO2高溫C+2CuO2Cu+CO2f現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。高溫3八2。33CO2f+2Fe在反應(yīng)中得到氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)是還原劑具有還原性在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。③CO-CO2：2CO+O2^燃^2CO2CO+CuO-Cu+CO2高溫（現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):④CO2—H2CO3:CO2+H2O=H2CO3A可燃性點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃⑤h2co3-co2：H2CO3==C02f+H2OB還原性：十⑥CO2一CaCO3：CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H2O高溫⑦CaCO3一CO2高溫：加…舊加"…？fCaCO3C%f+CaOC、H2、CO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性第七單元燃燒及其利用課題課題燃燒和滅火CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性除雜：①CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O考試要求：認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒②CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅一、燃燒1、概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（）可燃物（）氧氣（或空氣）（）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要氧氣白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈，后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢二、滅火的原理和方法（考點(diǎn)一）1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的2、滅火的原理：（）消除可燃物（）隔絕氧氣（或空氣）（）降溫到著火點(diǎn)以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火常見(jiàn)滅火的方法（考點(diǎn)三）①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅②電器著火，先應(yīng)切斷電源③煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)，再輕輕打開(kāi)門(mén)窗，切忌產(chǎn)生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋⑤撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹(shù)木砍掉其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃B、室內(nèi)起火，如果打開(kāi)門(mén)窗，會(huì)增加空氣的流通增加氧氣的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。課題燃料和熱量考試要求:4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理，利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f四、爆炸（考點(diǎn)二）概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸①可能是化學(xué)變化（火藥爆炸）也可能是物理變化（車(chē)胎爆炸）②化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹③可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度，以防止發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)④油庫(kù)、面粉加工廠門(mén)口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸到明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)認(rèn)識(shí)燃料燃燒的重要性；知道石油的組成，了解石油加工廠的產(chǎn)品（液化氣、汽油、煤油）考點(diǎn)一、化石燃料包括煤、石油、天然氣（都是混合物）