2022-2023學年湖南省岳陽市關公潭中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年湖南省岳陽市關公潭中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A．c1∶c2=2∶3

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28mol·L－1參考答案：B2.下列有關有機物的說法中正確的是A．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)，一定是有機物C．所有的有機物都很容易燃燒

D．大多數(shù)有機物都是共價化合物參考答案：D略3.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是

A．BaCl2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C4.下列說法不正確的是A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示B.在同一個反應中，用各物質(zhì)表示的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比C．化學反應的速率和限度一般可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：A5.在一定條件下，下列物質(zhì)①CO2，②Cl2，③濃硝酸，④NH3，⑤FeCl3，其中能跟某些金屬、非金屬、酸、堿都能發(fā)生反應的是A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：B6.有物質(zhì)的量相等的短周期金屬元素單質(zhì)A和B，在A中加入足量鹽酸，在B中加入足量稀硫酸，反應完全后，生成氫氣的體積分別為V1和V2，且V1≠V2，若要確定生成物中A和B的化合價，至少還需要的數(shù)據(jù)是A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值C.A和B的物質(zhì)的量

D.鹽酸和稀硫酸的濃度參考答案：A7.下列說法不正確的是(

)A.只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽B.晶體硅具有半導體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計算機的芯片C.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量參考答案：AA．食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍，故A錯誤；B．因為硅是半導體材料，所以高純度的晶體硅被廣泛用于制作計算機芯片，故B正確；C．以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關，故C正確；D．煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學與生產(chǎn)、生活的關系和環(huán)境污染及治理，要求學生能夠用化學知識解釋化學現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。8.在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)mol/L

A．

B．

C．

D．參考答案：A略9.下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應

H++OH﹣=H2OB．鋁與稀鹽酸反應

Al+2H+=Al3++H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應

FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．.分析：A．反應生成硝酸鉀和水；B．電子、電荷不守恒；C．反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，氯離子實際不參加反應；D．反應生成碳酸氫鈣．解答：A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應的離子反應為H++OH﹣=H2O，故A正確；B．鋁與稀鹽酸反應的離子反應為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C錯誤；D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應的離子反應為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．10.某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是（

）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色參考答案：C略11.短周期的四種元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，四種元素的原子核外

電子層數(shù)之和為8。X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)

之和。W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍。X和Z

可以形成XZ3的化合物。

（1）（XZ4）2W屬于離子化合物，寫出此化合物的化學式_________________。

（2）在A物質(zhì)的一個分子里含有一個W原子，一個X原子，一個Y原子和一個Z原

子，四個原子共形成5對共用電子對，寫出此分子的結構式_______________。A物質(zhì)

生成的鉀鹽溶液常用檢驗___________（填寫一種陽離子符號）。參考答案：略12.珍珠的主要成分是一種鈣鹽。將其加入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體無刺激性氣味，而且能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠的主要成分是（

）A.CaSO4

B.CaCl2

C.CaCO3

D.Ca(OH)2參考答案：A13.加入KOH溶液后，下列溶液中哪種離子數(shù)目會減少（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．Na+參考答案：B考點：電解質(zhì)在水溶液中的電離；離子反應發(fā)生的條件．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應，能中和部分酸式酸根離子，據(jù)此分析解答．解答：解：KOH是強堿，在水溶液中電離出的氫氧根離子能和部分金屬陽離子生成沉淀，能和酸發(fā)生中和反應，能中和部分酸式酸根離子，KOH能和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，和碳酸根離子、硫酸根離子和鈉離子都不反應，所以鎂離子會減少，故選B．點評：本題考查電解質(zhì)的電離及離子反應發(fā)生條件，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關鍵，題目難度不大．14.與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為：A．3.2g

B．2.3g

C．6.4g

D．4.6g

參考答案：B略15.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．光照甲烷與氯氣的混和物，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．，乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．玻璃棒

C．托盤天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器是（填入字母）

⑵在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑶若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時俯視讀數(shù)

B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

參考答案：（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）（3）偏高

偏低

偏高（每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。18.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；________