【課件】第一章+第二節(jié)+離子反應+單元教學設計++課件學人教版（2019）必修第一冊+

基于單元教學設計與反思的案例交流離子反應主題2：常見無機物及其應用內(nèi)容標準離子從哪兒來離子去哪兒了離子有“個性”核心知識內(nèi)容促進核心素養(yǎng)發(fā)展基于電離和離子的微粒觀宏觀辨識與微觀探析離子反應變化觀念素養(yǎng)發(fā)展教材安排必修1第一章教材安排必修1第二章教材安排必修2第五章

通過《離子反應》單元內(nèi)容的學習，幫助學生建立電離的概念，學會從微觀角度理解電離的過程，從離子的來源與去向角度認識電解質(zhì)在水溶液中的行為，即從微觀角度分析溶液中物質(zhì)微粒的存在狀態(tài)、微粒間的相互作用及其作用結(jié)果，形成用微觀實質(zhì)解釋宏觀現(xiàn)象及從宏觀現(xiàn)象推測微觀實質(zhì)的思維路徑，初步建立微粒觀及轉(zhuǎn)化觀。單元教學目標單元課時安排

單元學習主題：從微觀視角認識溶液——電離、離子反應認識能力核心目標：建立從微觀角度認識溶液中反應的思路和方法課時認識能力目標第一課時離子從哪來從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在——電離第二課時離子去哪了從微觀角度認識物質(zhì)在水溶液中的反應，深化從微觀

角度認識溶液中反應的思路——離子反應第三課時離子有個性

應用建立的新認識和新思路，解決離子共存、除雜、檢

驗等問題——離子反應的應用幾點思考第一課時1、整體安排：先學電解質(zhì)概念，再構(gòu)建電離模型。遵循教材，明確電離的主體，離子的來源是電解質(zhì)的電離。2、書寫電離方程式后，設計課堂評價：

展示稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液，看到這些溶液你能聯(lián)想到什么？從宏觀到微觀，從定性到定量的角認識單一溶質(zhì)體系，明確溶液中的離子主要來源于酸、堿、鹽的電離。幾點思考第三課時第二課時遵循教材安排，不提前學習，在練習中提升，適當引入學生實驗活動。1、離子反應：學會分析多溶質(zhì)體系內(nèi)微粒間相互作用及作用結(jié)果。2、探究復分解型離子反應發(fā)生條件：觀察宏觀現(xiàn)象、借助手持技術。證據(jù)意識

3、離子方程式書寫兩法：基于微粒狀態(tài)及反應本質(zhì)、寫改刪查法。問題1：

給電器設備通電時，濕手操作為什么容易發(fā)生觸電事故？引導問題與教學活動演示實驗1：環(huán)節(jié)1

電解質(zhì)的概念蒸餾水NaCl固體KNO3固體NaCl溶液KNO3溶液提出問題實驗證據(jù)（宏觀現(xiàn)象）引出概念視頻演示：熔融NaCl導電實驗、熔融KNO3導電實驗講授：第一課時電解質(zhì)的電離（離子從哪兒來）延遲符問題2：為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)在干燥時不導電，

而溶于水或熔化后卻能導電呢？引導問題與教學活動學生活動1：分析NaCl溶液和熔融NaCl能導電的原因環(huán)節(jié)2建立電離模型基于實驗證據(jù)

提出新問題理論解釋（微觀探析）模型認知小結(jié)：明確離子來源于電解質(zhì)的電離第一課時電解質(zhì)的電離（離子從哪兒來）問題3：HCl氣體能導電么？液態(tài)氯化氫能導電么？

HCl水溶液能導電么？為什么？引導問題與教學活動學生活動2：分析HCl氣體、液態(tài)氯化氫不導電的原因及

HCl水溶液能導電的原因第一課時電解質(zhì)的電離（離子從哪兒來）提出新問題理論解釋（微觀探析）從電離角度對化合物分類小結(jié)：環(huán)節(jié)3概念完善

蔗糖分子結(jié)構(gòu)參考資料：問題4：觀察上述電離方程式，請你進行分組并總結(jié)它們的共同點？引導問題與教學活動學生活動3：電離方程式書寫練習符號表達

從微觀角度認識酸堿鹽溶液總結(jié)環(huán)節(jié)4從電離角度定義酸堿鹽第一課時電解質(zhì)的電離（離子從哪兒來）問題5：觀察硫酸銅等溶液，你能想到什么？多角度認識

單一溶質(zhì)體系明確溶液中離子主要來源于酸、堿、鹽的電離HCl、H2SO4、HNO3;NaOH

、KOH、Ba(OH)2;CuSO4

、BaCl2

、Na2CO3引導問題與教學活動學生活動1：預測、實驗、解釋小結(jié)：離子反應、離子方程式、分析多溶質(zhì)混合體系一般思路第二課時離子反應（離子去哪兒了）問題1：請你預測CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么變化？

完成實驗并嘗試從微觀角度解釋實驗現(xiàn)象。環(huán)節(jié)1初識離子反應宏觀微觀符號表達離子結(jié)合成沉淀（入地）引導問題與教學活動學生活動2：預測、思考、交流、書寫第二課時離子反應（離子去哪兒了）問題2：H2SO4溶液和Na2CO3溶液混合后有什么變化？

預測參與反應的離子，如何證明？嘗試寫出離子方程式。環(huán)節(jié)2深入探究離子反應發(fā)生的條件視頻演示：現(xiàn)象預測反應離子驗證方案有氣體產(chǎn)生H+

、CO32-1、測反應前后H+濃度（pH）（空白對照）2、測反應產(chǎn)生的CO2氣體離子結(jié)合成氣體（上天）CO32-+2H+=CO2↑

+H2O小結(jié)引導問題與教學活動學生活動3：預測、思考、實驗第二課時離子反應（離子去哪兒了）問題3：H2SO4溶液和NaOH溶液混合后有什么變化？

預測參與反應的離子，如何證明？嘗試寫出離子方程式。環(huán)節(jié)2深入探究離子反應發(fā)生的條件現(xiàn)象預測反應離子驗證實驗有氣體產(chǎn)生H+OH-向盛有NaOH溶液的試管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀硫酸離子結(jié)合成水（化成水）小結(jié)OH-+H+

＝H2O（兩種方法）引導問題與教學活動學生活動4：完成練習、總結(jié)提升第二課時離子反應（離子去哪兒了）總結(jié)環(huán)節(jié)3應用提升練習：下列各組溶液混合后能否發(fā)生反應？能反應的，寫出離子方程式。1.將NaCl溶液與AgNO3溶液混合2.將KCl溶液與AgNO3溶液混合3.將NaNO3溶液與AgNO3溶液混合4.將KOH溶液與稀鹽酸混合混合5.將NaOH溶液與稀硝酸混合6.將Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合引導問題與教學活動小結(jié)評價環(huán)節(jié)1離子共存問題任務1：學生活動1：分組討論、小組匯報第三課時離子反應的應用（離子有個性）引導問題與教學活動學生活動2：分組討論、小組匯報評價小結(jié)：試劑選擇、試劑用量、添加順序環(huán)節(jié)2除雜問題任務2：自來水中含量過高的Ca2+

、Mg2+會降低洗滌衣物時肥皂的使用效果，

如何在不引入心雜質(zhì)的情況下除去這些離子，使水得到凈化？

（已知：碳酸鈣難溶于水；氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶于水）

請設計實驗方案。第三課時離子反應的應用（離子有個性）引導問題與教學活動學生活動3：分組討論、完成實驗（提