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文檔簡介
2022-2023學年江西省吉安市水田中學高二化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.對下列反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量,不能用同一個離子方程式表示的是(
)A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④參考答案:B2.有8種物質(zhì),①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧環(huán)已烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色,也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是(
)
A、①②③⑤
B、④⑥⑦⑧
C、①④⑥⑦
D、②③⑤⑧參考答案:C略3.某小分子化合物含有C、H、O、N四種元素,該有機物可能是(
)A、氨基酸
B、油脂
C、蛋白質(zhì)
D、葡萄糖參考答案:A略4.下列有機分子中可形成順反異構(gòu)的是(
)
A.CH3—CH2Cl
B.CH3CH=CHBr
C.CH3C≡CCH3
D.CH3CH=C(CH3)2參考答案:B略5.在一個密閉容器中,盛有N2和H2,它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(
)A.0.1mol·L-1·min-1
B.0.3mol·L-1·min-1C.0.2mol·L-1·min-1
D.0.6mol·L-1·min-1參考答案:C略6.以下實驗?zāi)塬@得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復成原來的紅色參考答案:D略7.關(guān)于下式表示的有機物的性質(zhì)敘述中不正確的是
()A.它有酸性,能與純堿溶液反應(yīng)
B.它可以水解,水解產(chǎn)物只有一種C.1mol該有機物最多能和7molNaOH反應(yīng)
D.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案:C略8.驗證某有機物屬于烴,應(yīng)完成的實驗內(nèi)容屬是A
只測定它的C、H比;B
只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C
只測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質(zhì)的量的比值D
測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量參考答案:D9.以鐵為陽極,銅為陰極,對足量的NaOH溶液進行電解,一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀,此間共消耗掉水的物質(zhì)的量為A.2mol
B.3mol
C.4mol
D.5mol參考答案:D略10.運輸危險化學品的車輛上經(jīng)常貼有警示標志。運輸汽油的油罐車上所貼的危險化學品標志是(
)
A
B
C
D
參考答案:B略11.下列是關(guān)于鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗敘述:①取一錐形瓶用待測NaOH溶液潤洗兩次;②在錐形瓶中放入25.00mL待測液;③加入幾滴石蕊試劑滴至剛變紫色立即停止;④取一只酸式滴定管,洗滌干凈;⑤不潤洗滴定管,直接往其中注入標準酸溶液,進行滴定;⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞,右手不停搖動錐形瓶;⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降,直至滴定終點。其中操作錯誤是A.④⑥⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①③⑤⑦參考答案:D略12.某有機物的分子結(jié)構(gòu)如下表示:,該分子中最多可以有多少個原子共平面
A、18
B、20
C、22
D、24參考答案:B略13.下列有機物中,含有兩種官能團的是
(
)
A.HOOC—COOH
B.
C.CH2==CHBr
D.CH3COOC2H5參考答案:C略14.高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是()A.放電時負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2B.充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e-+5OH-===FeO+4H2OC.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案:C15.關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說法中正確的是(
)A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿反應(yīng)生成的鹽B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小D.Na2S水解的離子方程式為:S2-+2H2OH2S+2OH-參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(7分)為探究乙烯與溴的加成反應(yīng),甲同學設(shè)計并進行了如下實驗:在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物,加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中,圓底燒瓶中液體變黑,尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體,推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應(yīng)。請回答問題:(1)甲同學設(shè)計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),其理由是
;a.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)
b.使溴水褪色的反應(yīng),就是加成反應(yīng)c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯
d.使溴水褪色的物質(zhì),就是乙烯(2)乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是
,驗證過程中必須全部除去,于是設(shè)計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應(yīng),寫出裝置內(nèi)所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液,d瓶盛放溴水,而ac瓶盛放的化學藥品相同,那么應(yīng)該是
溶液,
寫出有關(guān)方程式①乙烯與溴水反應(yīng)
;②該雜質(zhì)與溴水反應(yīng)
。(3)1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng),他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎,該反應(yīng)被命名為第爾斯-阿爾德反應(yīng),簡稱DA反應(yīng)。該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng),凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物,可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應(yīng),通常生成一個六元環(huán),該反應(yīng)條件溫和,產(chǎn)率很高,是有機化學合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一,也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應(yīng)之一。乙烯與1,3-丁二烯(共軛雙烯體系的代表物)在一定條件下能夠發(fā)生DA反應(yīng),得到環(huán)己烯。請用鍵線式書寫該方程式
。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
。參考答案:(1)ac.(漏寫一個不給分)
(2)SO2;品紅(溶液),
①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4(3)方程式略。
CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)。根據(jù)圖中信息回答下列問題。(1)通過計算推測:①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。c(NaCl)=mol·L-1,c(CuSO4)=mol·L-1。②t2時所得溶液的pH=。(2)若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL,經(jīng)過一段時間后兩極均得到224mL氣體,則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為,銅離子濃度的取值范圍為。參考答案:18.在同一多元弱酸的電離平衡中,為什么第一步電離度最大,最后一步電離度最小?參考答案:(1)
各步的電離是相互聯(lián)系的,在每一步的電離中,都有共同的離子H的存在,而產(chǎn)生同離子效應(yīng),抑制下一步電離。(2)
因為離子進一步電離需更大的能量,才能克服電荷的引力,電荷引力越大,電離越困難,因而最后一步電離度最小。19.由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。(1)聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式
▲
。A→B的反應(yīng)條件為▲。E→G的反應(yīng)類型為▲。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式
▲
。B轉(zhuǎn)化為C的化學反應(yīng)方程式是
▲
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