河北省石家莊市橋頭鄉(xiāng)耿莊中學2022年高一化學期末試卷含解析

河北省石家莊市橋頭鄉(xiāng)耿莊中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略2.一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。生成物NH3的濃度在10s內(nèi)從1.5mol/L變成2mol/L，則這10s內(nèi)H2的反應速率為

A．0.075mol/L

B．0.05mol/（L·s）C．0.075mol/（L·s）D．0.2mol/L參考答案：C3.在標準狀況下，所占體積最大的是()A．98gH2SO4

B．6.02×1023個N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2參考答案：D略4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵的類型相同,晶體類型也相同的是（

）A．Na2O2和Na2O

B．CCl4和CF4

C．NaCl和HCl

D．CO2和SiO2參考答案：B略5.下列分散系屬于膠體的是:（

）

A.豆?jié){

B.食鹽水

C.油水混合物

D.冰水混合物參考答案：A略6.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是：（

）A．CO2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：參考答案：D略7.現(xiàn)有一塊Al、Fe合金，欲測定其中Al的含量，進行如下實驗：取ωg合金溶于鹽酸中，然后加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀物將其在空氣中灼燒，最后得到ωg紅粽色粉末，則此合金中Al的質(zhì)量分數(shù)為（

）A．80%

B．70%

C．30%

D．20%參考答案：A8.用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸Na2CO3濃硫酸參考答案：D9.在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是（）①增大反應物的濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入催化劑．A．②⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，可采取升高溫度或使用催化劑，以此來解答．【解答】解：①增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故不選；②升高溫度，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故選；③增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，但百分數(shù)不變，故不選；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目數(shù)目減小，故不選；⑤加入催化劑，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大，故選；故選：A．10.目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧和硫同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是A．原子序數(shù)為24

B．最高價氧化物化學式為SeO3C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se參考答案：A11.下列物質(zhì)性質(zhì)或反應在生活中的應用錯誤的是A.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C.二氧化硫具有漂白性，常用來漂白食品D.HF與SiO2的反應可用作在玻璃器皿上刻蝕標記參考答案：CA.合金具有優(yōu)良性能，可用于制造新型金屬材料，A正確；B.氧化鐵俗稱鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料，B正確；C.二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能用來漂白食品，C錯誤；D.HF與SiO2反應生成四氟化硅和水，可用作在玻璃器皿上刻蝕標記，D正確，答案選C。12.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為Li＋MnO2===LiMnO2，下列說法正確的是()A.Li是正極，電極反應為Li－e－===Li＋B.Li是負極，電極反應為Li－2e－===Li2＋C.MnO2是負極，電極反應為MnO2＋e－===MnOD.Li是負極，電極反應為Li－e－===Li＋參考答案：D原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)方程式可知，Li是負極，失去電子，電極反應為Li－e－===Li＋，D正確，A、B都不正確；二氧化錳是正極，得到電子，C不正確。13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2OD.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－參考答案：C【詳解】A．選項中的方程式電荷和電子得失均不守恒，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B．醋酸是弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆分，B項錯誤；C．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2后，溶液呈中性，說明：，由于Ba2+的量有限，所以參與反應的，所以上述方程式正確，C項正確；D．通入的CO2是過量的，所以最終生成，此外，也要注意沉淀符號，正確的離子方程式為：，D項錯誤；答案選C。14.實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A．純鋅與稀硫酸反應

B．純鋅與濃硫酸反應C．純鋅與稀鹽酸反應

D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應參考答案：D15.制取下列物質(zhì)，不能直接用乙烯作原料的是（

）A.CH3CH2Cl

B.CH2=CHCl

C.CH3CH2OH

D.CH2Br-CH2Br參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。(1)乙醇中含有的官能團名稱為：_______；乙酸中含有的官能團名稱為:_______;(2)濃硫酸的作用是①____________________________；②____________________________。(3)飽和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。參考答案：（1）羥基，羧基（2）催化劑，吸水劑（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分層析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）??；果香味略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應②的化學反應方程式

，在該反應中，每生成2.24LG（標準狀況），該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應①的化學方程式是

。⑶若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是

。⑷若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應①的離子反應方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案