江蘇省南京市溧水縣永陽(yáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省南京市溧水縣永陽(yáng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C.硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O參考答案：DA.氯化鐵溶液溶解銅片，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D。2.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略3.下列說(shuō)法不正確的是A．氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維均屬于新型有機(jī)高分子材料B．氯堿生產(chǎn)的核心技術(shù)原理是電解原理C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中采用高溫高壓條件都是為了提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時(shí)放出的熱量E．氯堿生產(chǎn)的常用方法有離子膜法、隔膜法、水銀法等，其中水銀法制得的堿液純度高、質(zhì)量好，所以該法是氯堿工業(yè)的最理想的方法。參考答案：ACDE略4.參考答案：答案：C5.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是參考答案：D略6.(0將0.1mol／L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是

（

）AA、溶液中c(H+)和c(OH—)都減小BB、溶液中c(H+)增大CC、醋酸電離平衡向左移動(dòng)DD、溶液的pH增大

參考答案：答案：D7.通過(guò)閱讀材料獲取信息時(shí)，深度挖掘內(nèi)涵對(duì)分析和理解至關(guān)重要．對(duì)下面材料中劃線部分的理解正確的是材料：常溫下，將一定量的鐵粉加入到50mL10mol/L硝酸（①）中，待其充分反應(yīng)后，收集到的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．2L（②），所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)（③），該溶液也能使酸性高錳酸鉀褪色（④）．（）A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸一定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中一定含有Fe2+參考答案：D考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．.專題：元素及其化合物．分析：硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，則硝酸過(guò)量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，以此來(lái)解答．解答：解：硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成的氣體為氮的氧化物，溶液能使淀粉KI溶液變藍(lán)，則溶液中含鐵離子，則硝酸過(guò)量或恰好反應(yīng)，溶液能使高錳酸鉀褪色，則一定含亞鐵離子，A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，但由上述分析可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和鐵離子，不發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；B．②中數(shù)據(jù)不能表明氣體的成分，可能為NO2或NO2和NO的混合物，故B錯(cuò)誤；C．③中現(xiàn)象表明，反應(yīng)后有氧化性物質(zhì)存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成鐵離子具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D．④中現(xiàn)象表明，亞鐵離子與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中一定含有Fe2+，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握現(xiàn)象與反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子的性質(zhì)，題目難度不大．8.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略9.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用參考答案：D略10.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu參考答案：D略11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾參考答案：C12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A．pH＝13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B．中和pH與體積都相同的鹽酸和硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1:2C．0.1mol·L－1的硫酸銨溶液中，離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)D．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序?yàn)椋篘aOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4參考答案：C略13.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略14.A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子是所有原子中半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C是第三周期最活潑的金屬，D與B是同主族元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑r(E)>r(D)>r(B)B．A分別與C、E形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．熔沸點(diǎn)：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因參考答案：D根據(jù)題意，A、B、C、D、E五種元素分別是H、O、Na、S、Cl。原子半徑r(S)>r(Cl)，A錯(cuò)誤；H與Na形成的化合物中的化學(xué)鍵為離子鍵，H與Cl形成的化合物中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；熔沸點(diǎn)：H2O＞H2S，C錯(cuò)誤；化合物DB2為SO2，是形成酸雨的原因，D正確。15.下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(

)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣（藥品：MnO2和濃鹽酸）并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是

；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是

。（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（4）請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

。參考答案：（1）丁

（2）溶液變藍(lán)色

無(wú)尾氣吸收裝置

（3）Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

(或用可逆符號(hào))

（或）（4）取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式

。參考答案：18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫(xiě)出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）19.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。