山東省煙臺(tái)市龍口洼里中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省煙臺(tái)市龍口洼里中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略2.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

（

）

A．Cu絲

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③參考答案：A略4.下列裝置能夠組成原電池的是

參考答案：C略5.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5mL，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略6.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：B略7.如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>ZB．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C．原子半徑由大到小排列順序：Z>Y>XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X參考答案：C略8.核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的過(guò)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是A. B.C. D.參考答案：B【詳解】該過(guò)氧化物的的化學(xué)式為RO2，它的摩爾質(zhì)量為(A+32)g/mol，ng它的過(guò)氧化物的物質(zhì)的量為ng(A+32)g/mol；一個(gè)氧化物分子中含有(A?N+16)個(gè)電子，所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為=mol，故B正確；故選B?！军c(diǎn)睛】注意本題指出的是過(guò)氧化物，根據(jù)元素化合價(jià)判斷過(guò)氧化物化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而依據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答。

9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略10.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、鎂鋁合金B(yǎng)．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬D．銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、醋酸銨參考答案：D略11.下列物質(zhì)屬于純凈物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤參考答案：A略12.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)A.用AZRn－表示某微粒，則其所含電子數(shù)為A-nB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.乙烯的比例模型：D.CO2的電子式：參考答案：C分析：用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n。次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl。乙烯分子中六原子共面。CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵。詳解：A.用表示某微粒，其質(zhì)子數(shù)為Z、質(zhì)量數(shù)為A、電子數(shù)為Z+n，A不正確；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O–Cl，B不正確；C.乙烯分子中六原子共面，其比例模型為，C正確；D.CO2分子中碳原子與氧原子之間形成雙鍵，其電子式為，D不正確。本題選C。14.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略15.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)锳．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．生鐵在高爐內(nèi)熔化的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）某溶液有Cl－、CO32－、SO42－，要求依次檢驗(yàn)出這三種離子，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：檢驗(yàn)離子所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①CO32－稀硝酸__________________②SO42－_________產(chǎn)生白色沉淀_________③Cl－_________產(chǎn)生白色沉淀_________

（2）KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作：回答下列問(wèn)題：①試劑Ⅰ的化學(xué)式為________________，判斷試劑Ⅰ已加過(guò)量的方法是_____________。②②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。參考答案：(1)①無(wú)色氣泡

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

②硝酸鋇

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

③硝酸銀

Ag＋＋Cl－===AlgCl↓

(2)①I是BaCl2

取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無(wú)沉淀，則表明已過(guò)量

②除去過(guò)量的鋇離子解析：(1)檢驗(yàn)Cl-可以使用銀離子，檢驗(yàn)SO42-離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)CO32-離子可以使用氫離子，檢驗(yàn)時(shí)需要排除干擾離子，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32-離子，然后檢驗(yàn)SO42-，最后檢驗(yàn)Cl-。①檢驗(yàn)CO32-離子，可以加入稀硝酸，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：無(wú)色氣泡；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②檢驗(yàn)SO42-離子可以用含有Ba2+的鹽或者是氫氧化鋇，但不能使用氯化鋇，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：硝酸鋇；Ba2++SO42-=BaSO4↓；③檢驗(yàn)Cl-離子可以使用Ag+，選用硝酸銀溶液，反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：硝酸銀；Ag++Cl-=AgCl↓；(2)濾液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4，向?yàn)V液中加入過(guò)量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO32-+Ba2+=BaSO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體B為BaCO3、BaSO3、BaSO4，濾液中含有KCl、BaCl2，向?yàn)V液中加入過(guò)量K2CO3，除去過(guò)量的鋇離子，得到固體C為BaCO3，D中溶質(zhì)為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過(guò)量HCl，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體。①由以上分析可知試劑I為BaCl2，得到固體B為BaCO3、BaSO3、BaSO4，判斷試劑Ⅰ已加過(guò)量的方法取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無(wú)沉淀，則表明已過(guò)量，故答案為：BaCl2；取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無(wú)沉淀，則表明已過(guò)量；②試劑Ⅱ?yàn)镵2CO3，可除去過(guò)量的鋇離子，試劑Ⅲ為稀鹽酸，可用于除去過(guò)量的碳酸鉀，故答案為：除去多余的鋇離子。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是除雜劑的選取及滴加順序。注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，如本題中檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)不能加入氯化鋇，否則干擾下一步氯離子的檢驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H219.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價(jià)氧