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文檔簡介
第3節(jié)氧化還原反應第3課時
氧化還原反應的應用知識鋪墊新知預習1.氧化還原反應與物質分類通過學習氧化還原反應認識物質分類的新視角——從氧化性和還原性角度研究物質的性質。視頻探究1一、氧化還原反應在研究物質性質中的應用1.根據(jù)化合價知識分析過氧化氫具有氧化性還是還原性?提示:在H2O2中O的化合價為-1價,處于-2價與0價之間,因此可預測過氧化氫既具有氧化性又有還原性。2.如何證明過氧化氫具有氧化性或還原性?選什么合適的試劑?提示:氧化性證明找還原劑;還原性證明找氧化劑。利用酸性KMnO4溶液檢驗H2O2具有還原性;利用KI溶液和淀粉溶液檢驗H2O2具有氧化性。目的,試劑,操作,預測現(xiàn)象,結論探究12.探究過氧化氫的氧化性或還原性實驗方案的設計及實施1.往盛有5%H2O2溶液的試管中,用膠頭滴管滴加2-3滴酸性KMnO4溶液2.往盛有KI溶液的試管中,用膠頭滴管滴加H2O2的溶液紫色褪去H2O2具有還原性溶液由無色變?yōu)辄S色,若加淀粉溶液,則變藍H2O2具有氧化性【微思考1】為什么說H2O2是“綠色氧化劑”呢?提示:H2O2中氧元素的化合價為-1價,化合價可以升高也可以降低。作為氧化劑,其還原產物是水,不會造成污染,所以H2O2是“綠色氧化劑”。探究1探究2素養(yǎng)脈絡隨堂檢測方法提煉研究物質氧化性或還原性的思路(1)根據(jù)物質中所含元素化合價升高或降低的可能性,預測物質可能具有還原性或氧化性。若所含元素化合價有升高趨勢,說明該物質具有還原性。反之,若所含元素化合價有降低趨勢,說明該物質具有氧化性。(2)如果預測某物質具有氧化性,就需要尋找具有還原性的另一物質,通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應,以驗證預測。相應地,如果預測某物質具有還原性,就需要尋找具有氧化性的另一物質,通過實驗驗證預測。探究2氧化還原反應在物質轉化和能量轉化中的應用問題探究1.日常生活中人們獲取能量的方式有哪些?提示:人們可用可燃物如液化氣和天然氣等作為還原劑,選擇合適的氧化劑與之發(fā)生燃燒這種氧化還原反應獲得熱能;另外還可以通過氧化還原反應獲得電能。2.金屬冶煉有哪些方法?
本質是什么?提示:由金屬化合物得到金屬單質,分析價態(tài)變化,比如電解氧化鋁制備鋁,一氧化碳還原氧化鐵,鐵與硫酸銅溶液。電解法、熱還原法、金屬置換法等。金屬元素得電子變成金屬單質。3.實驗室有哪些方法制備氯氣?提示:含氯化合物到單質氯氣的可能價態(tài)變化,實驗室常見含氯化合物。加熱情況下利用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣,也可以在常溫下用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣。探究2(1)實驗室制取、收集干燥純凈的氯氣①實驗裝置:探究2(2)驗滿方法濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口證明已集滿。也常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。②所需試劑、制備原理及相關操作:「當堂練習」探究2方法提煉(1)實驗室制取Cl2時必須用濃鹽酸,稀鹽酸與MnO2不反應。隨著反應的進行,濃鹽酸將逐漸變稀,一定程度時,該反應會自動停止,HCl不可能消耗盡。(2)因氧化性強弱不同,MnO2氧化濃鹽酸需要加熱,
KMnO4氧化濃鹽酸不需要加熱,氧化性KMnO4>MnO22.請討論實驗室利用化學反應制備新物質應考慮哪些因素?提示:主要考慮實驗操作簡單易行、現(xiàn)象明顯、步驟盡可能少、要保證安全等。1.在實驗室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應制取氯氣,請你預測反應產物,寫出該反應的化學方程式。
【微思考2】2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O素養(yǎng)脈絡【當堂檢測】H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學研究中應用廣泛。(1)實驗證明在Fe2(SO4)3的催化作用下,H2O2可發(fā)生分解反應,寫出該過程中H2O2分解反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目:
。
(2)在“海帶提碘”的實驗中,利用酸性H2O2溶液得到碘單質的離子方程式是
。
化合價降低,得到1e-X2,還原反應課堂小結課后同學們做一下本節(jié)思維導圖。課后鞏固實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題:(1)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
。
(2)B處盛有飽和食鹽水,其作用是
。
(3)C處盛放的試劑是
(填名稱),其作用是
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