影響化學(xué)平衡的條件課時(shí)

影響化學(xué)平衡的條件課時(shí)第1頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′化學(xué)平衡的移動(dòng)一定時(shí)間§2.3影響化學(xué)平衡的條件一、化學(xué)平衡的移動(dòng)′′第2頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月二、影響化學(xué)平衡的條件第3頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月【問題】為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)？（試從濃度的變化如何影響V正、V逆的速率來解釋原因）1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響第4頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月大量實(shí)驗(yàn)表明，在其他條件不變的情況下，

增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)。結(jié)論及應(yīng)用：工業(yè)上往往根據(jù)上述原理，通過適當(dāng)增加相對(duì)廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量、降低成本。例如，在硫酸工業(yè)中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化，以得到更多的三氧化硫。第5頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月vtvtvtvt增大反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減小生成物的濃度t1t2t3t1t2t3V正V正V逆V逆V逆V正V正V逆t1t2t3t1t2t3V正V正V正V正V逆V逆V逆V逆V正<V逆向逆移動(dòng)V正>V逆向正移動(dòng)V正>V逆向正移動(dòng)V正<V逆向逆移動(dòng)速率圖像討論一個(gè)，學(xué)生在下面畫3個(gè)第6頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月BC練習(xí)1.反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)，在某一溫度下達(dá)到平衡.下列各種情況，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是(

)2.可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化？①增大水蒸汽濃度②增加H2的濃度③加入更多的碳A.某他條件不變時(shí)，通入SO2氣體

B.移走一部分NH4HS固體C.容器體積不變，充入N2

D.某他條件不變時(shí)，充入NH3答案：①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡逆向移動(dòng)，CO的濃度減?、燮胶獠灰苿?dòng)，CO的濃度不變第7頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，V(正)、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。第8頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積變化的反應(yīng)在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體增大的方向移動(dòng)；450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)第9頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)對(duì)于下列的反應(yīng)：△n=（p+q)-(m+n)第10頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月速率圖像vtt1t2t3V正V逆V正V逆vtt1t2t3V正V逆V正V逆vtt1t2t3V正V逆V正V逆vtt1t2t3V正V逆V正V逆vtt1t2t3V正V逆vtt1t2t3V正V逆△n<0增大壓強(qiáng)△n=0增大壓強(qiáng)△n>0增大壓強(qiáng)△n<0減小壓強(qiáng)△n>0減小壓強(qiáng)△n=0減小壓強(qiáng)V正>V逆向正移動(dòng)V正<V逆向逆移動(dòng)V正<V逆向逆移動(dòng)V正>V逆向正移動(dòng)V正=V逆不移動(dòng)V正=V逆不移動(dòng)反應(yīng)物中氣體分子數(shù)越多，速率受壓強(qiáng)影響越大。第11頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月

①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。[注意]第12頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月2、H2+I2(g)2HI反應(yīng)中達(dá)平衡時(shí)，加壓后下列說法正確的是：A、平衡不移動(dòng)B、H2的物質(zhì)的量增大C、[H2]增大D、加壓后平衡的速率比原來要大E、H2%增大1、2SO2+O22SO3中為充分利用SO2，從壓強(qiáng)角度，應(yīng)采取什么措施？3、已知N2+3H22NH3在一密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，向容器中充入一定量的稀有氣體使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，平衡是否移動(dòng)？第13頁，課件共14頁，創(chuàng)作于2023年2月4、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC（固）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a=______,b=_______,c=_____