弱電解質(zhì)電離

弱電解質(zhì)電離課件第1頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月學習目標1.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡2.知道電離平衡的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對電離平衡的影響。3.通過介紹與電離平衡相關的應用知識，體會化學知識在人類生產(chǎn)、生活中的應用。第2頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月聯(lián)想·質(zhì)疑1：醋酸和一水合氨等弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，在水溶液中存在平衡，我們把這種平衡叫做電離平衡。那么電離平衡是如何建立的呢？第3頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月V(電離)V(結合)V(電離)=V(結合)

電離平衡狀態(tài)反應速率時間弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

交流與研討1：

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結合(1)開始時，V電離和V結合怎樣變化？第4頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后(2)醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化？最小最小最大不變不變不變第5頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月聯(lián)想·質(zhì)疑2：怎樣定量的表示弱電解質(zhì)電離能力的強弱呢？請閱讀課本p79-80弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，完成學案【自主學習2】第6頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

一、電離平衡常數(shù)（K）

（1）什么叫電離平衡常數(shù)？如何表示？（2）電離平衡常數(shù)的化學含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強弱？（4）多元弱酸各步電離平衡常數(shù)有什么關系？

第7頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月1.電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)(１)定義：在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度乘積與溶液中未電離的分子的濃度的之比是一個常數(shù)。這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)，用K表示。第8頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月2、影響電離常數(shù)大小的因素：（1）、電離常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)大小不其受濃度變化的影響第9頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，如何用平衡移動原理來解釋？結論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第10頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月交流研討3：影響電離平衡的因素溫度濃度條件改變，化學平衡會發(fā)生移動，那么溫度、濃度等條件改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)的電離是否受到影響呢？有無理論依據(jù)？第11頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入物質(zhì)移動方向電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)升溫水冰醋酸醋酸鈉(s)HCl(g)NaOH(s)增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大減小增大右右右右增大增大增大增大增大增大增大減小左左CH3COOHCH3COO-+H+加金屬鎂右增大減小減小增大第12頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月4.影響電離平衡的條件(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。(2)影響電離平衡移動的條件——外因①溫度:電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。②

濃度:溶液稀釋平衡向電離方向移動

③加入試劑:加入增大弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì),使電離平衡向逆方向移動（同離子效應）加入減小弱電解質(zhì)電離出離子濃度的物質(zhì)，使電離平衡向電離方向移動電離平衡和化學平衡一樣，當外界條件改變時符合勒沙特列原理。第13頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月小結：二.弱電解質(zhì)的電離平衡1.定義:2.特征4.影響因素---外因溫度：濃度：加入其它電解質(zhì)3.電離平衡常數(shù)第14頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月再見第15頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月例1：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導電能力與加入水的體積有如下變化關系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。C

相等⑴“0”點導電能力為0的理由是:

(2)a、b、c三點中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關系

.(3)若使c點溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅第16頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月５、幾個注意的問題：

B、稀醋酸和稀磷酸的稀釋：電離程度增大，而離子濃度始終是減小的。⑴稀釋弱電解質(zhì)溶液（溫度不變），電離程度

，平衡向

移動，自由離子數(shù)目

；離子濃度

，溶液導電能力

。電離平衡常數(shù)

（填變或不變）增大電離方向增多增大或減小增強或減弱不變A、對于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不斷稀釋的過程中，電離程度

平衡向

移動自由離子濃度先

后

；增大電離方向大小第17頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月比較項目C(H+）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

2、相同物質(zhì)的量濃度HCl、HAc比較與活潑金屬反應的開始速率小大相同慢大小相同快第18頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月比較項目C(酸）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

3、相同pH值HCl、HAc比較稀釋相同倍數(shù)后pH大相同大小小相同小大第19頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月鞏固練習：一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法正確的是()A.pH相同時,物質(zhì)的量濃度③>①>②B.pH相同時,分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時,中和堿的能力②>①>③E.pH和體積V相同時，與足量的Zn反應，產(chǎn)生氫氣體積③>①=②F.c(酸)和體積V相同時，與足量的且相同的Zn反應，開始速率②>①>③ACEF第20頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH試紙測試出pH>1，可判定HAc為弱電解質(zhì)。方案二：同濃度的HAc溶液和HCl溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應速率較慢的為HAc。方案三：同濃度的HAc溶液和HCl溶液作導電性實驗，HAc導電性較弱證明電離不完全證明存在電離平衡方案四：對HAc溶液微微加熱，測得pH變小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固體，測得溶液pH變大。方案六：測定醋酸和NaOH反應的FAN反映熱，其數(shù)值小于鹽酸和NaOH的中和熱。方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測其pH值為a，加水稀釋到1000倍體積，測其pH值為b，若b-a<3，說明醋酸是弱酸。證明醋酸鹽水解：方案八：測得常溫下NaAc溶液pH＞7……第21頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月設計多種實驗方案，證明NH3·H2O是弱堿。第22頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月第23頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月練習：1、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+

對于該平衡，下列敘述正確的是（)A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動B第24頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月2、在18℃時,H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7,H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12,則下列說法中正確的是()A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主