反應速率加快課件

一、化學反應速率1、化學反應速率的含義：

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢。2、化學反應速率的表示：

某一物質(zhì)的化學反應速率的計算式為：

v=——

試根據(jù)以上計算式推出v的單位是什么？⊿c⊿t

例題：反應4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？NH3呢？H2O呢？問題2：四種物質(zhì)表示的速率是否是同一反應的速率？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(L·s)v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(H2O)=0.003mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)

注意：

1、化學反應速率的表示必須用下標說明用哪種物質(zhì)來做標準。

2、用同一反應體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其數(shù)值比一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。

3、一般來說，化學反應的速率隨著反應的進行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應速率實際是指這一時間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。v>0練習：1、反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·min)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)

所以比較反應速率大小時，要注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進行比較，還要注意單位的統(tǒng)一。速率的另一種表示方法：

不同的物質(zhì)用同一個數(shù)據(jù)來衡量反應的快慢aA+bBcC+dD

v=————

——=————

——

=————

——=————

——⊿c(A)⊿ta1⊿c(B)⊿c(C)⊿c(D)⊿t⊿t⊿tdcb111練習：

2、將2molSO2和1molO2置于相同溫度下的A、B兩個容器中反應,5s后均達平衡，平衡時SO2的物質(zhì)的量分別為1.2mol、1.6mol，則v(A)_____v(B)3、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反應的化學方程式：反應開始至2min，Z的平均反應速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質(zhì)的量（mol）

3X+Y2Z1.010.800.40.60.223Vz=0.2÷2=0.05mol/(L.min)2

第2節(jié)化學反應的速率（第2課時）

影響化學反應速率的因素

一、影響反應速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）：

參加反應物質(zhì)本身的性質(zhì)①濃度：②壓強：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其它條件不變時，增加反應物的濃度，反應速率加快；反之，降低反應物的濃度，反應速率減慢。

1、濃度對化學反應速率的影響

思考：用碰撞理論如何分析？濃度對反應速率的影響本質(zhì)原因反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應速率增大。注意

對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學反應速率。t1V”正=V”逆V’逆V,正t2V正=V逆V正V逆t（s）

V0

舊平衡新平衡速率——時間圖像:平衡后t1時刻增加反應物的濃度在298K時，反應H2O2+2HI=2H2O+I2的反應速率v與反應物濃度有以下關系v=kc(H2O2)×c(HI),其中，比例系數(shù)k稱為速率常數(shù)?？梢姡趉一定的條件下，反應速率隨反應物濃度的變化而變化

。速率常數(shù)k注意：1、條件一定時，k是常數(shù)，不隨濃度而變，但受溫度、催化劑、物質(zhì)性質(zhì)、表面性質(zhì)等條件的影響2、該公式為實驗式，書寫規(guī)律與方程式系數(shù)無關其它條件不變，升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢。

思考：用碰撞理論如何分析？2、溫度對化學反應速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分數(shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應速率增大。

一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。V×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應速率注意

溫度對反應速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應。但對正逆反應速率影響不同。2SO2+O22SO3升高溫度vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t3v(正)=v(逆)，，v(正)，··v(逆),速率——時間圖像：在t2時刻升高溫度，

其它條件不變時，有氣體參加的反應中，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。3、壓強對化學反應速率的影響注意：壓強對反應速率的影響適用于有氣體參加的反應。

本質(zhì)原因：增大壓強，反應物濃度增大，反應速率加快。反應速率無變化！例題1恒容條件下，反應N2+3H22NH3中充入He氣，反應速率如何改變？He分子討論

對于壓強的改變，只有引起反應體系中反應物濃度的變化，才對反應速率產(chǎn)生影響。改變壓強，其實是改變了反應物的濃度。注意??！(t1時刻增大壓強）做出時間速率圖像t1t2V正=V逆V正V逆t（s）

V0

舊平衡V,正V’逆V”正=V”逆新平衡實驗：2NO2（紅棕色）

N2O4（無色）其它條件不變時，選用適當?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻俾?；正催化劑使反應速率加快，負催化劑使反應速率減慢。4、催化劑對化學反應速率的影響

思考：用碰撞理論如何分析？→降低反應的活化能

催化劑——改變反應的途徑生成物平均能量活化分子具有能量反應物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應物平均能量生成物平均能量有催化劑提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑一定的具有選擇性2SO2+O22SO3vtt1t20v(正)v(逆)v(正)=v(逆)v(正)=v(逆)，，T2時刻加入催化劑

決定因素：參加化學反應的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當其它條件不變時1.濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。