課時精練20 粒子濃度大小比較-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)精講精練（人教選擇性必修1）（解析版）

課時精練20粒子濃度大小比較1．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＜c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))【答案】C【解析】在Na2CO3溶液中存在如下水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。且第一級水解程度遠(yuǎn)大于第二級，故A、B錯誤；溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，故D項(xiàng)錯誤。2．某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH－)>c(H＋)，下列敘述正確的是()A．H2Y的電離方程式：H2Y2H＋＋Y2－B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】C【解析】H2Y是弱酸，應(yīng)分步電離，所以A項(xiàng)一步電離是錯誤的；依題意，它的酸式鈉鹽溶液呈堿性，說明HY－以水解為主，HY－＋H2OH2Y＋OH－，B項(xiàng)不正確；溶液中存在：NaHY=Na＋＋HY－，HY－＋H2OH2Y＋OH－，則c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H2Y)>c(H＋)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)HY－的水解程度大于其電離程度，離子濃度大小有：c(Na＋)>c(HY－)>c(H2Y)>c(Y2－)。3．把0.02mol·L－1CH3COOH溶液和0.01mol·L－1NaOH溶液以等體積混合，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1【答案】A【解析】溶液混合后，二者反應(yīng)，但CH3COOH過量，故為CH3COONa和CH3COOH的混合體系。CH3COOH的電離和CH3COO－的水解相互抑制，但以CH3COOH電離為主，溶液顯酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則有c(CH3COO－)＞c(Na＋)，A正確；CH3COOH電離程度大于CH3COO－水解程度，B不正確；對于C項(xiàng)：由于存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)的電荷守恒①和2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)的物料守恒②，聯(lián)立①②兩式可得：2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＋2c(OH－)，所以C錯；D項(xiàng)看似是物料守恒，但溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1，D錯誤。4．0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN－)<c(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒定律有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因?yàn)閏(Na＋)>c(CN－)，所以c(H＋)<c(OH－)，則有c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)根據(jù)CN－物料守恒有c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol·L－1。因?yàn)閏(H＋)<c(OH－)，故溶液顯堿性，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，故c(CN－)<c(HCN)。5．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對該溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)>c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1【答案】A【解析】由電荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因c(CH3COO－)>c(Na＋)，則c(H＋)>c(OH－)；且c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋0.1mol·L－1＞0.1mol·L－1；由物料守恒有：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol·L－1，因c(CH3COO－)＞c(Na＋)＝0.1mol·L－1，則c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。6．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是()A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)C．c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)【答案】A【解析】標(biāo)況下2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，150mL1mol/LNaOH溶液中n(NaOH)=0.15L×1mol/L=0.15mol，所以二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，即溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3。A項(xiàng)，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以c(HCO3-)略大于c(CO32-)，A正確；B項(xiàng)，碳酸氫根和碳酸根的水解程度不同，所以c(HCO3-)不等于c(CO32-)，B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=1.5c(CO32-)+1.5c(HCO3-)+1.5c(H2CO3)，C錯誤；D項(xiàng)，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以c(HCO3-)略大于c(CO32-)，D錯誤；故選A。7．將0.10mol/L的AlCl3溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合，所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】A【解析】0.10mol/L的AlCl3溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合，恰好完全反應(yīng)生成KAlO20.001mol和KCl0.003mol，所以K＋濃度最大，其次是Cl－，然后AlOeq\o\al(－,2)水解呈堿性，故A正確。8．已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7。則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))B．c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)【答案】B【解析】根據(jù)NaHSO3溶液的pH＜7，說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，則電離產(chǎn)生的H＋、SOeq\o\al(2－,3)濃度大于水解產(chǎn)生的H2SO3、OH－濃度，由電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，由物料守恒得c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)，由此判斷B正確。9．常溫下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液與pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液pH＝7，下列判斷正確的是()A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【答案】C【解析】pH＝7的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)，D項(xiàng)錯誤；中性溶液c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)，由此得出溶液中Na＋濃度最大，A、B均錯誤。10．25℃時，某一元酸(HB)對應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()A．HB的電離方程式為HB=H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1mol/LNaB溶液中水電離出的OH－濃度大于10－7mol/L【答案】D【解析】NaB的水溶液呈堿性，說明HB是弱酸，A項(xiàng)中的電離方程式中應(yīng)用“”；B項(xiàng)應(yīng)為c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)；C項(xiàng)應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)；D項(xiàng)中B－水解促進(jìn)了水的電離，故水電離出的OH－濃度大于10－7mol/L。11．已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)＞c(OH-)，則下列關(guān)系一定正確的是()A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B．c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C．HB－水解方程式為：HB－+H2OB2－+H3O+D．在該鹽的溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HB-)＞c(B2-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】B【解析】首先根據(jù)題意NaHB是強(qiáng)電解質(zhì)，可知NaHB==Na++HB-，而HB-是否完全電離不能確定。由溶液中c(H+)＞c(OH-)可知：溶液中HB-離子的電離程度大于水解程度。A選項(xiàng)應(yīng)該是電荷守恒，但陽離子缺少H+。B選項(xiàng)中c(Na+)=0.1mol/L是元素守恒，但HB-離子不能確定是否完全電離，因此0.1mol/L≥c(B2-)，該選項(xiàng)正確。C選項(xiàng)的方程式是HB-的電離方程式。D選項(xiàng)離子濃度大小的順序c(Na+)＞c(HB-)＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)，因?yàn)镠+既有HB-電離的也有H2O電離的。12．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)其中正確的是()A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等【答案】C【解析】由題中信息NaHSO3溶液呈酸性(電離為主)、NaHCO3溶液呈堿性(水解為主)，可知A項(xiàng)和D項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)應(yīng)為電荷守恒關(guān)系式，但c(RO32－)前應(yīng)乘2，故B項(xiàng)錯；由電離守恒與物料守恒得：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)，②c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(H2RO3)＝c(Na＋)，①式＋②式可得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)，所以C項(xiàng)正確。13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．常溫下，pH＝9的NaHA溶液：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)B．Na2CO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))－c(Na＋)C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液顯堿性：c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)D．濃度均為0.1mol·L－1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c(F－)＋c(HF)＝0.2mol·L－1【答案】B【解析】溶液呈堿性，說明HA－的水解程度大于其電離程度，故c(H2A)>c(A2－)，A錯誤；此關(guān)系式是電荷守恒關(guān)系式移項(xiàng)所得，B正確；溶液呈堿性可能只是滴入少量HCOOH，則有c(OH－)>c(HCOO－)，C錯誤；等體積混合后體積增大一倍，則根據(jù)物料守恒c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1，D錯誤。14．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa溶于水：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【答案】A【解析】A項(xiàng)，任何電解質(zhì)溶液中都側(cè)重電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，A正確；B項(xiàng)，NaOH是強(qiáng)堿，pH相同時其濃度最小，鈉鹽中酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽濃度越小，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)，B錯誤；C項(xiàng)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，C錯誤；D項(xiàng)，溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于其水解程度，但其電離和水解程度都較小，H+由水和溶液中HA-電離產(chǎn)生，所以其離子濃度大小順序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，D錯誤；故選A。15．將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系中，正確的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)D．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】B【解析】由題意知，兩溶液中c(H+)=c(OH-)=c(HCl)=1×10-3mol/L，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)部分電離，反應(yīng)前c(NH3·H2O)＞c(HCl)，兩溶液混合反應(yīng)后，NH3·H2O過量，所得的溶液為NH3·H2O和NH4Cl的混合液，其中NH3·H2O電離與NH4+水解形成共軛平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，NH4++H2ONH3·H2O+H+，由于NH3·H2O的電離能力比NH4+的水解能力強(qiáng)，所以c(NH4+)＞c(Cl-)，且溶液呈堿性。16．常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)C．c(H＋)＜c(OH－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L【答案】A【解析】常溫下，把0.02mol/LCH3COOH(Ka=1×10－5mol/L)溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸，且物質(zhì)的量濃度相等，由于溶液等體積混合，所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講，增大到原來的2倍，因此其濃度均為0.005mol/L。醋酸的電離平衡常數(shù)是1×10－5mol/L，則CH3COO-的水解平衡常數(shù)是。A項(xiàng)，由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正確；B項(xiàng)，由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B錯誤；C項(xiàng)，由于醋酸電離的程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，故C錯誤；D項(xiàng)，由于溶液等體積混合，所得混合溶液的體積與原單一的溶液來講，增大到原來的2倍，所以濃度變?yōu)?/2，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L，故D錯誤。17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)【答案】D【解析】選項(xiàng)A，新制氯水中加入固體NaOH，結(jié)合電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項(xiàng)錯誤；選項(xiàng)B，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3濃度大于電離產(chǎn)生的COeq\o\al(2－,3)濃度，錯誤；選項(xiàng)C，常溫下，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H＋)與堿溶液中的c(OH－)相等，等體積混合時，弱堿在反應(yīng)過程中能繼續(xù)電離，即堿過量，最終溶液顯堿性，錯誤；選項(xiàng)D，兩者混合后發(fā)生反應(yīng)，得到物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式為c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據(jù)以上兩式可知，D項(xiàng)正確。18．25℃時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是()A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3)C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)【答案】D【解析】A項(xiàng)，HA溶液與MOH溶液任意比混合，不論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，混合后溶液中的離子就只有H+、M+、OH－、A－，所以一定滿足電荷守恒c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)，A正確；B項(xiàng)滿足質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3，B正確；醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后含有的離子有Na＋、H+、Cl—、OH－、CH3COO-，滿足電荷守恒c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)+c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl—)，又因?yàn)榧尤氲拇姿徕c滿足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(CH3COO－)+c(Cl—)，得出c(CH3COOH)=c(Cl—)，所以C正確；NaHA的可以是強(qiáng)酸的酸式鹽也可以是弱酸酸式鹽，所以D錯誤，故選D。19．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】A．等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中COeq\o\al(2－,3)能進(jìn)行兩級水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，該項(xiàng)錯誤；B．CH3COONa與HCl混合時反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，該項(xiàng)正確；C．在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))、c(H＋)<c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，該項(xiàng)錯誤；D．CH3COOH與NaOH混合時恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由這兩個式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，該項(xiàng)錯誤。20．常溫下，下列說法不正確的是()A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.02mol·L－1的NaOH溶液與0.04mol·L－1的NaHC2O4溶液等體積混合：2c(OH－)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H＋)C．疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol·L－1NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)【答案】B【解析】NaHCO3溶液呈堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)正確；混合后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(Na＋)＋c(H＋)，根據(jù)物料守恒得：2c(Na＋)＝3[c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋B項(xiàng)錯誤；NaN3為強(qiáng)堿弱酸鹽，Neq\o\al(－,3)水解使溶液呈堿性，c(Na＋)＞c(Neq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒得：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，故c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，D項(xiàng)正確。21．含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是()A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)＞c(HSOeq\o\al(－,3))B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2－,3))C．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))【答案】D【解析】Na2SO3溶液呈堿性，溶液中粒子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(H2SO3)，A項(xiàng)錯誤；NaHSO3溶液pH＜7，則該溶液中HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B項(xiàng)錯誤；當(dāng)吸收液呈酸性時可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，也可以是NaHSO3和Na2SO3的混合溶液，則選項(xiàng)中的物料守恒關(guān)系式不再適用，C項(xiàng)錯誤；當(dāng)吸收液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，故c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))，D項(xiàng)正確。22．室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．當(dāng)pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)【答案】A【解析】NaOH溶液與CH3COOH溶液混合時發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，二者恰好完全反應(yīng)時，生成CH3COONa，溶液顯堿性。A項(xiàng)，pH＞7，可能是二者恰好反應(yīng)或NaOH溶液過量，則有c1V1≥c2V2；B項(xiàng)，任何情況下溶液都呈電中性，則有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；C項(xiàng)，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性，若pH＝7，CH3COOH應(yīng)稍過量，即n(CH3COOH)＞n(NaOH)，當(dāng)V1＝V2時，則有c2＞c1；D項(xiàng)，當(dāng)V1＝V2，c1＝c2時，NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa部分發(fā)生水解生成CH3COOH，根據(jù)原子守恒可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)。23．NH4Al(SO4)2(俗名銨明礬)是食品加工中最為快捷的食品添加劑，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。下列有關(guān)敘述不正確的是()A．NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性B．相同條件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH4C．NH4Al(SO4)2溶液中加入鹽酸抑制水解，酸性減弱D．20℃時0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，則溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-1【答案】C【解析】由于Al3+水解生成Al(OH)3膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈水，A正確；在NH4Al(SO4)2中Al3+抑制NH4+水解但不如NH4HSO4中H+抑制NH4+水解程度大，B正確；Al3+和NH4+解使溶液顯酸性，加入鹽酸使c(H+)增大，抑制水解，但酸性增強(qiáng)，C錯誤；由題意得20℃NH4Al(SO4)2的pH為3，則由電荷守恒可知2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)，c(H+)=10-3mol·L-1，而c(OH-)=10-11mol·L-1，可忽略，故2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)≈10-3mol·L-124．常溫下，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是()A．若混合后溶液pH＝7，則c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝b【答案】B【解析】A選項(xiàng)，溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，因c(OH－)＝c(H＋)，則有c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，正確；B選項(xiàng)，若b＝2a，鹽酸過量，應(yīng)有c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)，錯誤；C選項(xiàng)，若a＝2b，反應(yīng)后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，則c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，正確；D選項(xiàng)，如果a＝b，完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正確。25．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】A項(xiàng)，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中COeq\o\al(2－,3)能進(jìn)行兩級水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，該項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，CH3COONa與HCl混合時反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))、c(H＋)<c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，該項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，CH3COOH與NaOH混合時恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由這兩個式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，該項(xiàng)錯誤。1．(2022·浙江省6月選考)25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH突躍范圍4.3～9.7)下列說法不正確的是()A．恰好中和時，溶液呈堿性B．滴加NaOH溶液至pH的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OC．滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．時，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)【答案】B【解析】A項(xiàng)，恰好中和時，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會水解，溶液顯堿性，A正確；B項(xiàng)，滴加NaOH溶液至pH的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，則滴加NaOH溶液的體積為20mL，則根據(jù)電離常數(shù)，0.1mol·L－1的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)===>1.0×10-4.3，故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方程式為：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B錯誤；C項(xiàng)，滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C正確；D項(xiàng)，向20mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸的體積為20ml時，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為30mL時，溶液為NaCl和等濃度的CH3COONa、CH3COOH，根據(jù)Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此時溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，D正確；故選B。2．(2020?浙江7月選考)常溫下，用0.1mol·L?1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L?1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl?)＞c(CH3COO?)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(NHeq\o\al(+,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO?)＋c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH?)D．當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NHeq\o\al(+,4))＜c(Cl?)【答案】D【解析】A項(xiàng)，未滴定時，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol/L，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正確；B項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，n(NH3·H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)，C正確；D項(xiàng)，當(dāng)溶液為中性時，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤簽橹行裕瑒tc(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)＞c(Cl-)，D不正確；故選D。3．(2020?江蘇卷)室溫下，將兩種濃度均為0.1mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(CO32-)＞c(OH－)B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))+c(H＋)=c(NH3?H2O)+c(OH－)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO?)＞c(H+)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2Oeq\o\al(2—,4))【答案】AD【解析】A項(xiàng)，NaHCO3水溶液呈堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：CO32-HCO3-，溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(CO32-)，CO32-和HCO3-水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(CO32-)＞c(OH－)，故A正確；B項(xiàng)，該混合溶液中電荷守恒為：c(NHeq\o\al(＋,4))+c(H＋)=c(Cl?)+c(OH－)，物料守恒為：c(CH3COOH)+c(NHeq\o\al(＋,4))=2c(Cl?)，兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：c(NHeq\o\al(＋,4))+2c(H＋)=c(NH3?H2O)+2c(OH－)，故B錯誤；C項(xiàng)，若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，該溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故C錯誤；D項(xiàng)，該混合溶液中物料守恒為：2c(Na＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)+c(C2Oeq\o\al(2—,4))，電荷守恒為：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH—)＋c(HC2O4-)+2c(C2Oeq\o\al(2—,4))，兩式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)+c(OH—)＋c(C2Oeq\o\al(2—,4))，故D正確；故選AD。4．(2019?江蘇卷)室溫下，反應(yīng)HCO3-+H2OH2CO3+OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10?8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.2mol·L?1氨水：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)B．0.2mol·L?1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．0.6mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH?)=0.3mol·L?1+c(H2CO3)+c(H+)【答案】BD【解析】A．NH3?H2O屬于弱電解，部分電離，氨水中存在的電離平衡有：NH3?H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)>c(NH4+)，故A錯誤；B．NH4HCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解，所以c(NH4+)>c(HCO3-)，HCO3-水解：HCO3-H2CO3+OH-，NH4+水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+，前者水解程度大，則c(H2CO3)>c(NH3?H2O)，故B正確；C．由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]，故C錯誤；D．由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，則有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=4[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]①；電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)②；結(jié)合①②消去c(NH4+)得：c(NH3?H2O)+c(OH-)=c(H+)+4c(H2CO3)+3c(HCO3-)+2c(CO32-)③，0.2mol/LNH4HCO3與氨水等體積混合后，c(NH4HCO3)=0.1mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L④，將③等式兩邊各加一個c(CO32-)，則有c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+3c(H2CO3)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)，將④帶入③中得，c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+3c(H2CO3)+0.3mol/L，故D正確；故選BD。5．(2019?浙江4月選考)室溫下，取20mL0.1mol·L?1某二元酸H2A，滴加0.1mol·L?1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA?，HA?H+＋A2?。下列說法不正確的是()A．0.1mol·L?1H2A溶液中有c(H+)－c(OH?)－c(A2?)＝0.1mol·L?1B．當(dāng)?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)＝c(HA?)＋2c(A2?)，用去NaOH溶液的體積小于10mLC．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)【答案】B【解析】由于該二元酸H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20mL0.1mol·L?1二元酸H2A看做20mL0.1mol·L?1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒。A．0.1mol·L?1H2A溶液存在電荷守恒，其關(guān)系為c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，因而c(H+)-c(OH?)-c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol·L?1，A項(xiàng)正確；B．若NaOH用去10ml，反應(yīng)得到NaHA溶液，由于HA??H+＋A2?，溶液顯酸性，因而滴加至中性時，需要加入超過10ml的NaOH溶液，B項(xiàng)錯誤；C．當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在質(zhì)子守恒，其關(guān)系為c(A2?)＝c(H+)－c(OH?)，C項(xiàng)正確；D．當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時，得到Na2A溶液，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)＝2c(HA?)＋2c(A2?)，D項(xiàng)正確。故選B。6．(2018?江蘇卷)H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10?2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10?5，設(shè)H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L?1H2C2O4溶液至終點(diǎn)。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A．0.1000mol·L?1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)+c(OH?)?c(H2C2O4)B．c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42?)>c(H+)C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L?1+c(C2O42?)?c(H2C2O4)D．c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH?)?c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)【答案】AD【解析】A項(xiàng)，H2C2O4溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，0.1000mol·L?1H2C2O4溶液中0.1000mol/L=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，兩式整理得c(H+)=0.1000mol/L-c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(OH-)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，c(Na+)=c(總)時溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4，HC2O4-既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的離子方程式為HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常數(shù)Kh=====1.8510-13Ka2(H2C2O4)，HC2O4-的電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，滴入NaOH溶液后，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，室溫pH=7即c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(總)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，由于溶液體積變大，c(總)0.1000mol/L，c(Na+)0.1000mol/L+c(C2O42-)-c(H2C2O4)，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，c(Na+)=2c(總)時溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，物料守恒為c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)]，兩式整理得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，D項(xiàng)正確；答案選AD。7．已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有關(guān)說法正確的是()A．根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級電離平衡常數(shù))B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH將小于9.7C．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)【答案】D【解析】相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，離子水解程度F－＜ClO－＜COeq\o\al(2－,3)，則酸的電離平衡常數(shù)HF＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)錯誤；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，B項(xiàng)錯誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說明NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)物料守恒得2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，故c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，D項(xiàng)正確。8．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH＝7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,3))C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)【答案】D【解析】A選項(xiàng)，由電荷守恒知：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，當(dāng)c(H＋)＝c(OH－)時，上式變?yōu)閏(NHeq\o\al(＋,4))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，所以錯誤；B選項(xiàng)，由電荷守恒知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，兩者相減得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(