高考原電池解題技巧

考點(diǎn)一：電化學(xué)池型判斷先分析有無(wú)外接電源，有外接電源者為電解池，無(wú)外接電源者可能為原電池；再依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：一看電極，兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；二看溶液，兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。ZnCuZnCuCC稀H2SO4ZnCuCC稀H2SO4圖1圖2圖1中沒(méi)有外接電源，其中必有一個(gè)是原電池，根據(jù)原電池的形成條件可知，左邊有兩個(gè)活性不一樣的電極、電解質(zhì)溶液、閉合電路，故為原電池，右邊為電解池；圖2中有為外接電源，兩個(gè)均為電解池。?典型例題：【例1】下列四個(gè)池的名稱正確的是（）A．b、d為原電池，a、c為電解池B．a(chǎn)、c為原電池，b、d為電解池C．a(chǎn)、b為原電池，c、d為電解池D．a(chǎn)、b為電解池，c、d為原電池【例２】（2012馬鞍山二模）12．右圖所示裝置中，已知電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅。下列判斷正確的是A．該裝置中Cu極為陰極B．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2OD．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32g時(shí)，a極上消耗的O2的體積為5.6L?鞏固練習(xí)：1．（2012·上海）14．右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電板B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸2．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．形成穩(wěn)定電流的裝置B．電解飽和食鹽水C．將用含有酚酞的氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙鋪在鉑片上寫(xiě)“祝你成功”D．電解精煉鋁考點(diǎn)二：電化學(xué)電極判斷典型例題：【例1】電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e＝ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-；下列判斷正確的是A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極。B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極。C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH減小。D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH增大?！纠?】（2011·大綱版）11．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【例3】（2012·福建）9.將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色?鞏固練習(xí)：1．（2012合肥三模）12．按右圖裝置連接后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)敘述正確的是A．此裝置是原電池，工作時(shí)I-發(fā)生氧化反應(yīng).B．此裝置工作時(shí)，電極反應(yīng)式為：Fe3++3e-→FeC． 若反應(yīng)物足量,當(dāng)電路中有1mol電子通過(guò)時(shí)，將生成1molI2D． 此裝置工作時(shí)，鹽橋中電解質(zhì)的陽(yáng)離子向右邊電極移動(dòng)2．（2012皖南八校第二次聯(lián)考）10．鋅汞電池又稱羅賓電池。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)可表示如下：Zn+HgO=ZnO+Hg下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()①在燃料電池中，都是燃料在負(fù)極失電子，O2在正極得電子，電解質(zhì)溶液可能是堿性、酸性，電解質(zhì)也可能是熔融鹽。②燃料電池的總反應(yīng)相當(dāng)于燃料直接燃燒，如果燃燒產(chǎn)物不與所用電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則燃燒的總反應(yīng)就是原電池總反應(yīng)，如燃燒產(chǎn)物與所用電解質(zhì)溶液反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液要參與反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)即為原電池的總反應(yīng)。③燃料電池的正極反應(yīng)一般有3個(gè)：O2+2H2O+4e-=4OH-（中性、堿性）；O2+4H++4e-=2H2O（酸性）；O2+4e-=2O2-（熔鹽作電解質(zhì)）。用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)即得到燃料電池的負(fù)極反應(yīng)。?典型例題：【例1】（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH-B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH-－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極【例2】（2012蚌埠三模）11．氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相結(jié)合的新工藝可以節(jié)能30％以上。有關(guān)物質(zhì)之間傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，所有的離子膜只允許鈉離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是()A．X氣體為H2，Y氣體為Cl2B．裝置甲為原電池，裝置乙為電解池C．裝置甲膜右側(cè)發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+D．裝置乙膜右側(cè)NaOH濃度增大是因?yàn)榘l(fā)生了O2+4e-+2H2O=4OH-反應(yīng)?鞏固練習(xí)：1．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為（）A．Fe-2e-=Fe2+ B．2H++2e-=H2↑C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe-3e-=Fe3+2．（2012·北京）12．人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH【五年安徽高考題回顧】1．【2010安徽卷·11題】某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是電子通過(guò)外電路從b極流向a極b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2H＋由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極2．【2011安徽卷·12題】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl――e－=AgClB．沒(méi)生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物3.【2012安徽卷·10題】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物