第八單元檢測(cè)題

PAGEPAGE1第八單元單元測(cè)試題（二）（時(shí)間：60分鐘，滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23C：12O：16：Ca：40Cl：35.5一、選擇題：（每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.2004年世界環(huán)境日的主題是“海洋存亡，匹夫有責(zé)”，為了保護(hù)人類賴以生存的海洋資源，大家應(yīng)共同努力，獻(xiàn)計(jì)獻(xiàn)策。下列對(duì)海洋的保護(hù)措施，你認(rèn)為不切合實(shí)際的是()禁止向海洋排放工業(yè)廢水和生活垃圾B、禁止亂捕濫撈C、禁止人們靠近海洋，完全實(shí)行封閉保護(hù)D、大力宣傳，提高人們的環(huán)境意識(shí)2.某化學(xué)活動(dòng)小組做了如下四條設(shè)想，你認(rèn)為可行的是()A工業(yè)上可用“蒸餾法”淡化海水來解決我國的淡水危機(jī)B讓塑料制品走出我們的生活，如用布袋完全取代塑料袋以解決“白色污染”C當(dāng)石油枯竭時(shí)，可用高梁、玉米和薯類等來制造酒精代替汽油作內(nèi)燃機(jī)的燃料D為防止一氧化碳中毒，在煤火旁放一大盆水3.碳酸氫鈉是是生活中常見的鹽，下列說法錯(cuò)誤的是()發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制的糕點(diǎn)疏松多孔A干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，B可用來滅油、氣燃燒引起的火災(zāi)C碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水D碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑4.下列敘述正確的是()A同一物質(zhì)的飽和溶液的濃度一定比它的不飽和溶液的濃度大B飽和溶液不一定是濃溶液C某種溶質(zhì)的飽和溶液一定比同溫度下的另一種溶質(zhì)的不飽和溶液濃度大D所有的不飽和溶液降溫后會(huì)成為飽和溶液5.20℃時(shí)，向50gA溶液質(zhì)量B、溶劑質(zhì)量C、溶質(zhì)質(zhì)量D、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.向某一飽和硫酸銅溶液中，加入少量的白色硫酸銅粉末，下列描述錯(cuò)誤的是()A、有藍(lán)色晶體析出B、飽和溶液的溶劑量減少C、飽和溶液中溶質(zhì)量減少D、飽和溶液的總質(zhì)量增加7.李明在家中清洗帶油污的餐具，用下列哪種方法清洗餐具最干凈()A、在冷水中加幾滴洗滌劑B、在熱水中加幾滴洗滌劑C、只用熱水D、只用冷水8.固體物質(zhì)的溶解性與下列何種因素?zé)o關(guān)()A溶質(zhì)的性質(zhì)B、溶劑的性質(zhì)C、溫度的高低D、壓力的大小9.在相同溫度時(shí)，同種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是()A、兩者一定相同B、前者一定大于后者C、前者一定小于后者D、無法比較10.下列說法中正確的是()A濃溶液一定是飽和溶液B飽和溶液在一定條件下可變成不飽和溶液C凡是均一、透明、澄清的液體都是溶液D飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大11.下列各組物質(zhì)可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離的是()A氧化銅和碳粉B、硝酸鉀和硝酸C、水和酒精D、硫酸鈉和硫酸鋇12、關(guān)于海水曬鹽的有關(guān)敘述正確的是()A、利用海水降溫析出晶體B海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液C利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽D利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體13、將某物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液最可靠的方法是……()A.升高溫度B.降低溫度C.加入該物質(zhì)的晶體D.加一定量的水14、生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9％的氯化鈉溶液?，F(xiàn)給某病人輸入500g生理鹽水，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為………()A.0.45gB.4.5gC.45g15、現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在室溫下的飽和溶液，升高溫度后，a溶液有晶體析出，而b溶液還可以再溶解b晶體，則能正確表示a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線的是()ABCD 二、理解與應(yīng)用：（每空1分，共26分）16、粗鹽中含有鈣離子、硫酸鈣離子和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中粗鹽提純的操作步驟如下；（1）將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是，過濾是為了除去（2）向上述濾液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量BaCl2溶液的目的是______（3）繼續(xù)加入過量的溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到的濾液和沉淀，沉淀的成分是（4）向（3）的濾液中加入過量溶液，目的是（5）將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到時(shí)停止加熱。17、如圖所示曲線A,B,C分別表示三種固體物質(zhì)的溶解度變化，試回答：（1）t3℃,A,B,C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：（2）M點(diǎn)表示t3℃（3）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可采用________________法提純A。（4）若要將C物質(zhì)接近飽和的溶液變成飽和，可采用的方法有_______、__________、_______________.（5）從該圖中，你還能獲得的信息有：（寫一點(diǎn)即可）_______________________________。18、某學(xué)生稱四份等質(zhì)量的食鹽做溶解實(shí)驗(yàn)（室溫），所得數(shù)據(jù)如下表：次數(shù)1234水質(zhì)量（克）30.040.050.060.0剩余不溶物9.15.41.71.7由數(shù)據(jù)可知學(xué)生所用粗鹽質(zhì)量為______克，氯化鈉在室溫的溶解度為______19、純堿屬于類物質(zhì)（填“酸”“堿”或“鹽”），向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變色，說明純堿溶液呈性，其PH7。我國科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法，即“聯(lián)合制堿法”。（1）“聯(lián)合制堿法”的生產(chǎn)過程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：①NH3+CO2+H2O==NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl△③2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑△該過程沒有涉及的基本反應(yīng)類型為()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉。食鹽粉磨細(xì)的目的是（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余的NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。你認(rèn)為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是。20、目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。三、實(shí)驗(yàn)與探究：（每空1分，共29分）21、小英在家里做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速率。從你能想到的可能會(huì)影響食鹽在水中溶解速率的因素中，寫出其中兩項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響：因素①；你的預(yù)測(cè)；因素②；你的預(yù)測(cè)；從你所列因素中選出一個(gè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。寫出你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案。。22.某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動(dòng)小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種不同的方案，請(qǐng)你參加討論：(1)方案一，選用鎂粉為試劑。①往廢水中逐次加入鎂粉，當(dāng)觀察到時(shí)，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②接下來的操作方法依次是和。(2)方案二，選用氫氧化鈉溶液為試劑。①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)時(shí)，停止滴入氫氧化鈉溶液。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作過程)：。③……，得到硫酸鎂固體。(3)比較兩個(gè)方案，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同?，原因是。(4)請(qǐng)你繼續(xù)探究，設(shè)計(jì)新的方案(使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉屬不同類別)：你選用的一種試劑是(寫化學(xué)式)；該試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。23.海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請(qǐng)圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格：⑴用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實(shí)驗(yàn)方案如下：①加入氫氧化鈉溶液的目的是_________________。加入氯化鋇溶液的目的是_________________。加入碳酸鈉溶液的目的是_________________。加入稀鹽酸的目的是_________________。②過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、___________________。③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)：_____________________________________________________________。⑵右圖是海水“制堿”①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水(氨氣極易溶于水)。氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：______________________________________。②請(qǐng)寫出氯化銨溶液與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。（3）.下圖是海水“制鎂”①從海水中獲取淡水。常用的操作方法是；②從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行可得到粗鹽；③上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為；由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：。四.計(jì)算題：共15分24、某中學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組在進(jìn)行“誠信商品”研究時(shí)，檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列成分及含量與實(shí)際是否相符。隨機(jī)取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉。準(zhǔn)確稱取樣品10.9g，加入足量氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得