初中化學：中考化學總復習單元復習教學案第五單元化學方程式

2愛心認真2愛心認真認真第五單元化學方程式走近課標三維點擊1.了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及守恒的緣由；理解化學方程式的含義和應遵循的原則；能正確書寫簡潔的化學方程式；把握化學方程式的計算步驟，從定量的角度進一步理解化學反響。2.通過試驗探究，把握質(zhì)量守恒定律；理解在化學反響中參與化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和養(yǎng)分析、解決問題的力量。3.通過對化學反響實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒緣由的分析，逐步培育定量爭論問題的力量，同時態(tài)度。命題指津化學式；或依據(jù)化學反響實質(zhì)，運用質(zhì)量守恒定律，揭批“偽科學”荒唐言論?；瘜W方程式這局部內(nèi)容除了常見的、各省市必考的按要求書寫化學方程式，推斷化學方程式正誤，以及由所供給信息書寫化學方程式外，在2023年的中考中還消滅了配平化學方程式的試題，出題的形式大多是選擇題、填空題，分值多為1—4分。推測化學方程式計算的步驟、格式、含雜質(zhì)的化學方程式計算以及綜合計算等，是中考必考的重點，也是難點。教材精梳理學問清單1.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容運用這肯定律時，特別要留意“參與化學反響能遺漏任一反響物或生成物，尤其氣體。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋2.化學方程式(1)化學方程式的定義(2)化學方程式的意義(3)化學方程式的讀法化學方程式的書寫原則依據(jù)客觀反響事實；遵守質(zhì)量守恒定律化學方程式的書寫步驟①正確地書寫反響物和生成物的化學式，中間用短線和加號連接；②配平化學方程式;③把短線改為等號，注明生成物的狀態(tài)和反響條件?；瘜W方程式的配平3.利用化學方程式計算的步驟和方法(1)設未知量寫出反響的化學方程式并配平寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和量、未知量(4)列出比例式，求解(5)簡明地寫出答案根底例如1.8克硫在 克氧氣中完全燃燒生成16克二氧化硫。2.假設完全電解18克水，可生成2克氫氣和 克氧氣。3.1克水完全汽化仍為１克，這遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法對嗎？某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，該物質(zhì)中肯定含有 元素，可能含 元素。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A+B====2C中，C的化學式用A、B可表示為 。2 2試驗室制取有毒的氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來吸取多余的氯氣，其方程式為：Cl+2NaOH====NaCl+NaClO+HO。寫出工業(yè)上用氯氣和熟石灰〔Ca(OH)

〕為原料制取漂2 2 2白粉〔Ca(ClO)+CaCl〕的化學方程式： 。2 2利用化學方程式進展計算，在工業(yè)生產(chǎn)上，可以 ，并有利于 。2Al+FeO2 3

高溫2Fe+AlO2 3

中份質(zhì)量的鋁和 份質(zhì)量的FeO2 3反響，生成 份質(zhì)量的鐵和 份質(zhì)量的AlO。欲制28g鐵，則需Al為2 3 g。上述反響屬 (填根本類型)反響。例如提示1.8 2.16 3.不對，不是發(fā)生的化學變化。4.碳、氫兩氧5.AB 6.2Cl+2Ca(OH)====2 2Ca(ClO)+CaCl+2H

O 7.加強生產(chǎn)的打算性合理利用資源8.54 160 112 102 13.52 2 2置換

學問點點通重難透析1理解質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律：參與反響的物質(zhì)的質(zhì)量也考慮在內(nèi)。在反響過程中元素的種類不變。2從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律化學反響的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重組合成分子，分子聚合成物質(zhì)。原會轉變，只是重組合?；瘜W反響過程可歸納為“五個不變，兩個肯定變，一個可能變 反響物和生成物質(zhì)量總和不變 宏觀 五個不轉變 微觀原子數(shù)目不變化學反響過程

原子質(zhì)量不變 宏觀物質(zhì)的種類肯定轉變兩個肯定轉變 微觀分子的種類肯定轉變一個可能轉變分子總數(shù)可能轉變重點3 化學方程式是依據(jù)化學方程式進展計算的前提。注：①每一個化學反響都必需遵守質(zhì)量守恒定律。量與化學計量數(shù)的乘積比，也表示了反響物、生成物之間的粒子個數(shù)比。③化學方程式中符號的意義，如“+重點4 書寫化學方程式把握書寫化學方程式必需遵循的兩個原則，依據(jù)客觀事實，遵守質(zhì)量守恒定律是書寫化學方程式的核心問題。書寫化學方程式的步驟一寫：正確地寫出反響物和生成物的化學式，中間用短線和加號連接二配：配平化學方程式三注：注明反響條件和生成物的狀態(tài)四等：把短線改為等號化學方程式的讀法+③化學式應讀成物質(zhì)的名稱；④反響條件也應讀出。重點5 化學方程式配平的常用方法最小公倍數(shù)法配平步驟：①找出在反響式兩邊各消滅過一次的元素(或時機最少的)且原子個數(shù)不相等的原(或第一配平對象)，求出它計量數(shù)。如：P+O——PO，式子左邊氧原子的個數(shù)為25，兩數(shù)的最小公倍2 2 510O5PO2P+5O——2PO式子右邊磷的2 2 5 2 2 541，因此在P4。即得：4P+5O====2PO2 2 5觀看法配平步驟：首選化學式比較簡單的一種生成物(或反響物)或元素在物質(zhì)中消滅次數(shù)較多的物質(zhì)，將它的化學計量數(shù)定為1，其次以此為標準，確定有關的其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。6生成物求反響物在化學方程式的計算上，重點在訓練解題的格式和步驟上。書寫步驟格式上的幾點說明：①解設未知量，一般狀況下，求什么設什么。②列出有關的、正確的化學方程式。③寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，量和未知量中：a.在一般狀況下，題中不涉及(或用不到)的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量可不必寫出；b.量和未知量要列在相應物質(zhì)的化學式下面；④列出比例式求解中一般要相對量比相對量，實際量比實際量。⑤簡明寫出答案，要求完整。(不含雜質(zhì))；②假設給出為體積時，必需轉化成質(zhì)量；③留意單位要統(tǒng)一且量必需帶單位。才智火花方程式兩邊原子種類不等，且原子個數(shù)相等。重點7 依據(jù)反響物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量注：在求解過程中留意把握好三個要領：①步驟要完整特別留意要有解設及答，否則不完整。②格式要標準要有解題過程，過程要完整。③計算要準確。中間過程最好不要約等，否則最終結果不準確。此外最終計算結果除不盡的肯定要用小數(shù)而不能用分數(shù)表示要保存一位小數(shù)。重點8 留意與生活實際、生產(chǎn)相聯(lián)系日常生活中，我們常常遇到一些食品、藥品、化肥等商品標簽，以此為素材進展簡潔的含量，還可以體會所學學問在實際中的應用價值。此類題型立意較，但考察的學問點比較簡潔。一般就是食鹽中碘的含量；牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量；化肥中某種肥料的含量等。典題詮釋1(2023福建泉州，4)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不行能得到的生成物是( )A.KNO B.Cl C.H D.NaOH3 2 2解析：從此題考慮反響物質(zhì)是HO和NaCl，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物中含有的元素是：2H、O、Na、Cl。答案：A2(2023江蘇徐州，11)科學家通過宇宙探測儀覺察金星大氣層中含有物質(zhì)X。X可以通過以下反響制取POCH(COOH) 2 5X+2HO。則物質(zhì)X的化學式為( )2 2 2A.CO B.CO2C.CO D.CO3 2 2 3解析：此題主要考察質(zhì)量守恒定律的微觀解釋(成立的緣由)：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量等在化學反響前后都不變。做此類習題時肯定要考慮到化學式前面的化學計量數(shù)。不變，數(shù)目也不變，計算一下反響前后原子的數(shù)目。反響前：3個C,4H,4個O，反響后也應如此，所以答案為C。答案：C3(20238在反響A+3B====2C+2DA和B的相對分子質(zhì)量之比為9:11,1.8gA與肯定量B恰好完全反響生成5.1g則在此反響中B和C的質(zhì)量比( )A.2:1 B.3:4 C.12:11 D.1:1解析：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以化學式前面的化學計量數(shù)之比。由上述反響的化學方程式及A與BA與B兩種物質(zhì)的質(zhì)9:33。當參與反響的A1.8g時，參與反響的B6.6g，又由質(zhì)量守恒定律知參與反響的A與B的質(zhì)量之和等于生成的C與D的質(zhì)量之和。A、B、D的質(zhì)量，所以C3.3g,所以B與C2:1。答案：A4(2023江蘇泰州，29)能源問題是困擾人類可持續(xù)進展的一個重要因素。能源的開采、開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學家關注的重大課題。我國是世界產(chǎn)煤大國，但含硫煤燃燒排放的SO會引起“酸雨”現(xiàn)象。為削減大氣污染，2某發(fā)電廠承受了“石灰固硫法Ca，用來吸取SO，寫出“固硫法”2反響的化學方程式 ?？茖W家預言，氫能將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認為獵取氫氣的最正確途徑是 目前要實現(xiàn)這個途徑最關鍵的問題是要研制出 。出它們的化學式。答案：(1)CaO+SO====CaSO2CaO+O+2SO

====2CaSO

(2)光分解海水或光解水催2 3 化劑

2 45(經(jīng)典好題)配平以下化學方程式：□FeO+□CO——□Fe+□CO3 4 2□Al+□FeO——□Fe+□AlO3 4 2 3解析：此題考察化學方程式的配平方法。用觀看法配平CO分子從FeO3 4

中奪取了一個氧原子生成一個CO2

一個FeO3 4

分子可使四個CO分子氧化成CO2

分子，所以配平的化學方程式為：FeO+4CO====3Fe+4CO3 4 2用最小公倍數(shù)法配平FeO和AlO中氧原子個數(shù)(43)12FeO

前的化學計量數(shù)為3 4 2 3 3 412/4=3，AlO12/3=4。然后用觀看法推出FeAl前的化學計量數(shù)。該2 3小題配平的化學方程式為：8Al+3FeO====9Fe+4AlO3 4 2 3答案：見解析

6(獨創(chuàng)原題)(CaCO)可制得生石灰(CaO)103t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解析：此題考察化學方程式的計算。依據(jù)解題步驟，分析題意可解此題。解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO 高溫 CaO + CO↑3 240+12+3×16=100 40+16=56x 10t10056x 10t10010tx =18t5618t。答案：18t7(獨創(chuàng)原題)0.0899g·L-1(標準狀況)，那么，需用多少升(標準狀況)氫氣8.8g氧化銅完全被復原？解析：此題考察化學方程式的計算。設需用氫氣的質(zhì)量為x，則依據(jù)題意CuO+H2

△Cu+HO280