鐵的重要化合物課件

第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鐵及其化合物鐵是人體內(nèi)需要的微量元素。一般人的體內(nèi)含鐵量為4.2～6.1g，相當(dāng)于一個小鐵釘?shù)闹亓?，約占人體體重的0.004%，血紅蛋白中的鐵是體內(nèi)氧的輸送者。

鐵在自然界中的含量居第四位，主要以化合態(tài)存在你知道嗎食品中含鐵豐富的有哪些？三、鐵的重要化合物動物肝臟

瘦肉

雞蛋黃黃豆黑木耳蘑菇紅棗桂圓葡萄三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物磚的顏色為何有青有紅？同學(xué)們大都見過紅磚和青磚，它們是由同種磚胚燒制而成的,為什么用相同的材料制成的磚的顏色會不相同呢？氧化鐵可做外墻涂料三、鐵的重要化合物名稱氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式俗名——鐵化合價色態(tài)溶解性與鹽酸反應(yīng)與還原劑用途FeOFe3O4Fe2O3磁鐵(有磁性)鐵紅黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末不溶于水不溶于水不溶于水+2+2，+3+3生成Fe3+生成Fe2+Fe2++2Fe3+FexOy+yCOxFe+yCO2高溫Fe2O3用作涂料、油漆，赤鐵礦煉鐵你能寫出他們分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式嗎？三、鐵的重要化合物方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？2、鐵的氫氧化物如何制備鐵的氫氧化物？思考：鐵有哪些氫氧化物？鐵的氫氧化物

——制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵

Fe(OH)3Fe(OH)2實(shí)驗3-9：用一支試管取2mLFeCl3溶液，用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀。Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O實(shí)驗3-9：用一支試管取2mLFeSO4溶液，使用膠頭滴管向其中加入少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)Fe2+2OH=Fe(OH)2（白色沉淀）

[科學(xué)探究]實(shí)驗：在什么環(huán)境下制得的Fe(OH)2能較長時間保留?隔絕空氣或氧氣

[科學(xué)探究]實(shí)驗：可采取哪些措施？1、液體上加履蓋層（如苯、煤油等）３、用長滴管伸入液面下２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸餾水４、排除裝置內(nèi)的空氣用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用新制的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液(如圖）。這樣操作的理由是

。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2

長滴管

NaOH

溶液

新制

FeSO4

溶液2、鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

穩(wěn)定性與酸反應(yīng)

制備

轉(zhuǎn)化

不溶于水不溶于水白色在空氣中易被氧化2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

紅褐色三、鐵的重要化合物3、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗

棕黃不變紅紅實(shí)驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論與應(yīng)用

溶液的顏色由

色變成色

溶液的顏色

含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時，變成

色，可以利用該反應(yīng)檢驗Fe3＋的存在

實(shí)驗3-10三、鐵的重要化合物（1）顏色：Fe2+

Fe3+.Fe2+和Fe3+的鑒別方法淺綠色黃色（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈______

色的溶液中含有Fe3+血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

色，最后變?yōu)?/p>

的溶液中含有Fe2+紅褐白灰綠紅褐三、鐵的重要化合物

淺綠不變色紅

科學(xué)探究

步驟(1)

步驟(2)

實(shí)驗操作

實(shí)驗現(xiàn)象

溶液先變成色，加KSCN溶液

溶液變成

色

離子方程式

3Fe＋2Fe＋=3Fe2＋

22=3-3-2Fe＋＋Cl2Fe＋＋2Cl

Fe＋＋3SCN=Fe(SCN)3

科學(xué)探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化三、鐵的重要化合物1、Fe3＋的檢驗小結(jié)較強(qiáng)還原劑①Fe3+Fe2+②Fe2+Fe3+較強(qiáng)氧化劑

2、Fe2+的檢驗3、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化三、鐵的重要化合物①NaOH溶液②KSCN溶液

①加NaOH溶液②先加入KSCN，沒現(xiàn)象，通入Cl2，變紅Fe2+Fe3+Cl2O2HNO3KMnO4FeCuI－

S2－淺綠色棕黃色Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色空氣中放置堿酸堿酸白色三、鐵的重要化合物

Fe2＋、Fe3＋、Fe的轉(zhuǎn)變—“鐵三角”三、鐵的重要化合物FeFe2+Fe3+123

鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等1、FeFe2+弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+?2、FeFe3+強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(濃)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OFeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等

鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高溫6、Fe3+FeZn、CO、Al等

3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2

FeO+C===Fe+CO2↑

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高溫高溫高溫高溫閱讀：資料卡片——銅鹽圖3-21出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠[主要成分是Cu2(OH)2CO3]三、鐵的重要化合物重金屬有毒資料卡片三、鐵的重要化合物

銅鹽1．銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。2．銅屬于

，銅鹽溶液都

，因為Cu2＋與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。3．銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3。實(shí)踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液2min5min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明渾濁，略有沉降

明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。結(jié)論三、鐵的重要化合物課堂練習(xí)：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是：（）

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)3A三、鐵的重要化合物課堂練習(xí):

2.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（）

A．鋅粉B．鎂粉

C．鐵粉D．鋁粉C三、鐵的重要化合物2023/7/30江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮30Fe3＋、Cu2＋

Cu2＋、Fe2＋

Fe、Cu

Fe、Fe3＋三、鐵的重要化合物C三、鐵的重要化合物2023/7/30江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮32Thanks謝謝您的觀看！用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）打開止水夾，塞上橡膠塞后的操作

________________________________（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。

稀H2SO4鐵屑NaOH溶液試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不容易進(jìn)入保持止水夾打開，Ⅰ中反應(yīng)持續(xù)一會兒后，關(guān)閉止水夾Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)水溶性制法加熱分解_____________與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化白色固體紅褐色固體不溶不溶Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓2Fe(OH)3==