原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件

1.了解原子核外電子的能級分布,能用電子排布式表示常見元素(1～36號)原子核外電子的排布?了解原子核外電子的運動狀態(tài)?

2.了解元素電離能的含義,并能用以說明元素的某種性質(zhì)?

3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,了解其簡單應(yīng)用?

牛牛文庫文檔分享自主復(fù)習(xí)

一?能層與能級構(gòu)造原理

牛牛文庫文檔分享1.原子的誕生

(1)大爆炸宇宙學(xué)理論的要點

宇宙大爆炸誕生了大量的____________________?少量的____________________以及極少量的鋰?氫?氦等發(fā)生____________________反應(yīng),分期分批地合成其他元素?

(2)宇宙中的元素

宇宙中最豐富的元素是____________________,其次是____________________,地球上的元素大多數(shù)是____________________,非金屬(包括稀有氣體)僅____________________種?

氫氦原子核的熔合氫氦金屬22

牛牛文庫文檔分享2.能層與能級

(1)能層

多電子原子的核外電子的____________________是不同的?按電子的____________________差異,可將核外電子分成不同的能層?原子核外電子的每一個能層(序數(shù)為n)最多可容納的電子數(shù)為____________________?

(2)能級

多電子原子中,同一能層的電子,____________________也不同,還可以把它們分成____________________?

能量能量2n2能量能級

牛牛文庫文檔分享3.構(gòu)造原理

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隨著_____________的遞增,基態(tài)原子的核外電子按照上圖中箭頭的方向依次排布,即1s,2s,2p,__________,__________,__________,__________,__________,__________,4d,5p……該原理適用于絕大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布?

原子核電荷數(shù)3s3p4s3d4p5s

牛牛文庫文檔分享二?能量最低原理電子云與原子軌道

1.能量最低原理?基態(tài)與激發(fā)態(tài)光譜

(1)能量最低原理

原子的電子排布遵循__________能使整個原子的__________處于__________狀態(tài)?構(gòu)造原理能量最低

牛牛文庫文檔分享(2)基態(tài)的激發(fā)態(tài)

原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷,躍遷過程中伴隨著能量的變化?

牛牛文庫文檔分享(3)光譜

光(輻射)是電子__________的重要形式之一?不同元素的原子發(fā)生躍遷時會__________或__________不同的光,用光譜儀攝取各種元素的電子的__________或__________,總稱為原子光譜?利用原子光譜上的__________來鑒定元素,稱為光譜分析?

釋放能量吸收釋放吸收光譜發(fā)射光譜特征譜線

牛牛文庫文檔分享2.電子云與電子軌道

(1)電子云

電子云是電子在核外空間各處__________的形象化描述?黑點密的地方表示電子出現(xiàn)的概率__________,黑點疏的地方表示電子再現(xiàn)的概率__________?

出現(xiàn)概率大小

牛牛文庫文檔分享(2)原子軌道

電子云輪廓圖給出了電子在__________的區(qū)域?這種電子云輪廓圖稱為原子軌道?

原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)s球形1p紡錘形3核外經(jīng)常出現(xiàn)

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(3)泡利原理和洪特規(guī)則

①泡利原理

條件:當(dāng)電子在__________排布時;

結(jié)論:1個軌道里最多容納__________,且__________相反?

同一個軌道中2個電子自旋方向

牛牛文庫文檔分享②洪特規(guī)則

條件:當(dāng)電子排布在_____________________時;

結(jié)論:總是優(yōu)先________________,而且__________相同?

③基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上排布要遵循三個原則:__________?__________?__________?

同一能級的不同軌道單獨占據(jù)一個軌道自旋方向能量最低原理泡利原理洪特規(guī)則

牛牛文庫文檔分享三?原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1.元素周期表結(jié)構(gòu)

元素周期表

周期(7個橫行)

①__________(一?二?三周期)每周期元

素種類數(shù)分別為______?______?______

②__________(四?五?六周期)每周期元

素種類數(shù)分別為______?______?______

③不完全周期(__________)元素種類

數(shù)__________

短周期288長周期181832七周期不到32種

牛牛文庫文檔分享族(18個縱行)

①__________(ⅠA～ⅦA共7個)

②副族(ⅠB～ⅦB共7個)

③__________(8?9?10縱行)

④__________(稀有氣體)主族區(qū)Ⅷ族0族

牛牛文庫文檔分享2.從電子排布式認識元素周期表周期原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二3[He]2s1101s22s22p6三11[Ne]3s1181s22s22p63s23p6四19[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五37[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六55[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6

牛牛文庫文檔分享3.元素周期表的分區(qū)

按構(gòu)造原理最后填入電子的__________的符號可把周期表里的元素劃分為__________個區(qū),分別為______?______?______?______?______,各區(qū)分別包括__________元素?ⅢB～Ⅷ族元素__________元素?_______________元素?___________元素,其中__________區(qū)(H除外)?______區(qū)?______區(qū)和______區(qū)的元素都為金屬?

能級5s區(qū)d區(qū)ds區(qū)p區(qū)f區(qū)ⅠA?ⅡA族ⅠB?ⅡB族ⅢA～ⅦA族和0族鑭系和錒系sddsf

牛牛文庫文檔分享四?元素周期律

1.原子半徑

(1)影響因素

能層數(shù)——能層數(shù)越多,原子半徑______

核電荷數(shù)——核電荷數(shù)越大,原子半徑______

(2)變化規(guī)律

元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸______;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸______?

越大越小減小增大

牛牛文庫文檔分享2.電離能

(1)第一電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去______電子轉(zhuǎn)化為______正離子所需要的最低能量?第一電離能越______,越易失去電子,金屬的活潑性就越強?一個氣態(tài)基態(tài)小

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(2)規(guī)律

每周期:第一個元素的第一電離能______,最后一個元素的第一電離能______?

同族元素:從上到下第一電離能變______?

同種原子:隨著電子的逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越______,再失去電子需克服的電性引力越來越______,消耗的能量越來越______,逐級電離能越來越______?最小最大小大大大大

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3.電負性

(1)含義:用來描述不同元素的原子對_____________吸引力的大小?電負性越大的原子,對鍵合電子的吸引力______?

(2)標準:以氟的電負性為______和鋰的電負性為______作為標準,得出了各元素的電負性?

鍵合電子越大4.01.0

牛牛文庫文檔分享(3)變化規(guī)律:在元素周期表中,從左到右元素的電負性逐漸________,從上到下元素的電負性逐漸________?

(4)應(yīng)用:判斷元素金屬性?非金屬性的強弱?金屬的電負性一般________1.8,非金屬的電負性一般________________1.8,位于非金屬三角區(qū)邊界的元素的電負性則在1.8左右,它們既有________性,又有________性?增大減小小于大于金屬非金屬

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4.對角線規(guī)則

在元素周期表中,某些主族元素與________的主族元素的某些性質(zhì)相似,如Li和________,Be和________?

右下方Mg

Al

牛牛文庫文檔分享5.元素周期律

(1)概念

元素的性質(zhì)隨_______________呈現(xiàn)________變化?

(2)實質(zhì)

元素周期律的實質(zhì)是_______________________________________________核電荷數(shù)遞增周期性元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化必然引起元素性質(zhì)的周期性變化

牛牛文庫文檔分享網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

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牛牛文庫文檔分享熱點關(guān)

熱點考向

牛牛文庫文檔分享1.用原子結(jié)構(gòu)理論分析和解決有關(guān)元素的性質(zhì)問題?

2.書寫電子排布式?電子排布圖?

3.用電離能等解釋元素的某些性質(zhì)?

4.運用原子核外電子躍遷等解釋某些實際問題?

牛牛文庫文檔分享熱點探究

熱點1原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布

牛牛文庫文檔分享1.能層與能級

對多電子原子的核外電子的能量是不同的,按電子的能量差異將其分成不同的能層(n);各能層最多容納的電子數(shù)為2n2?對于同一能層里能量不同的電子,將其分成不同的能級(l);同一能層里,能級的能量按s\,p\,d\,f的順序升高,即E(s)<E(p)<E(d)<E(f)?

各能層所包含的能級類型及各能層?能級最多容納的電子數(shù)見下表:

牛牛文庫文檔分享能層(n)一二三四五…符號KLMNO…能級(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……最多電子數(shù)22626102610142……281832…2n2

牛牛文庫文檔分享2.構(gòu)造原理

絕大多數(shù)元素的原子核外電子的排布將遵循如下圖所示的排布順序,人們把它稱為構(gòu)造原理?

牛牛文庫文檔分享說明:(1)從圖中可看出,不同能層的能級有交錯現(xiàn)象,如

E(3d)>E(4s)?E(4d)>E(5s)?E(5d)>E(6s)?E(6d)>E(7s)?E(4f)>E(5p)?E(4f)>E(6s)等?

(2)構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù),也是繪制基態(tài)原子電子排布圖(即軌道表示式)的主要依據(jù)之一?

牛牛文庫文檔分享3.原子核外電子排布原理

(1)能量最低原理:原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理,使整個原子的能量處于最低狀態(tài)?

(2)泡利原理:1個原子軌道里最多容納2個電子,且自旋方向相反?

(3)洪特規(guī)則:電子排布在同一能級的不同軌道時,總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道,且自旋方向相同?

牛牛文庫文檔分享(4)特例

有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有1個電子的偏差?因為能量相同的原子軌道在全充滿(如p6和d10)?半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定?

牛牛文庫文檔分享4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(或稱原子結(jié)構(gòu)簡圖)

可表示核外電子分層排布和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),如(2)電子式

可表示原子最外層電子數(shù)目,如

牛牛文庫文檔分享(3)電子排布式

①用數(shù)字在能級符號右上角表明該能級上排布的電子數(shù),如K:1s22s22p63s23p64s1?

②為了避免電子排布式書寫過于繁瑣,把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示,如K:[Ar]4s1?

牛牛文庫文檔分享(4)電子排布圖

每個方框代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子,如第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示?

基態(tài)原子核外電子排布的表示方法

牛牛文庫文檔分享5.電子云和原子軌道

原子核外電子運動的特點是質(zhì)量極小?運動空間極小?極高速運動?所以要用電子云來描述核外電子運動特征?

1s、2s、3s、4s相比較,原子軌道半徑大小順序是1s<2s<3s<4s?2px、3px、4px相比較,原子軌道半徑大小順序是2px<3px<4px?下面是部分原子軌道圖:

牛牛文庫文檔分享友情提示:確定某個原子軌道需能層?能級?伸展方向三個方面,而確定某個電子運動狀態(tài)需能層?能級?伸展方向?自旋狀態(tài)四個方面?

牛牛文庫文檔分享例1A?B?C?D?E代表5種元素?請?zhí)羁?

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為__________;

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為__________,C的元素符號為__________;

NClK

牛牛文庫文檔分享(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為______________________________;

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為__________,其基態(tài)原子的電子排布式為_________________________?

Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

牛牛文庫文檔分享[解析]

(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成:

可見該元素核外有7個電子,為氮元素,其元素符號為N?

牛牛文庫文檔分享(2)B-?C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C為19號元素K?

(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵?

(4)根據(jù)題意要求,首先寫出電子排布式:

1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號Cu?

牛牛文庫文檔分享變式1(2009·鄭州模擬)已知元素X?Y的核電荷數(shù)小于31,且能形成XY2型的化合物?回答下列問題:

(1)若X?Y均為非金屬元素,寫出你所知道的XY2的化學(xué)式:________?________?________?________等?

(2)若X原子的外圍電子層排布式為3d104s2,Y可能是________元素或________元素(寫元素符號)?

(3)若Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X的原子外圍電子層排布構(gòu)型有:________?________?________?________?________?________?CO2SO2SiO2CS2FCl2s23s24s23d64s23d104s13d104s2

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解析:(2)X原子的外圍電子層排布式為3d104s2時X為Zn,化合價+2價,Y的化合價為-1價,所以Y可能是F或Cl?(3)Y的陰離子與Ar有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成XY2型化合物,Y只能是Cl,則X的化合價為+2價,所以X的價層電子排布式可能是2s2,3s2,4s2,3d64s2,3d104s1,3d104s2?

牛牛文庫文檔分享熱點2原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

(1)核外電子排布與周期的劃分:一個能級組最多容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種數(shù),因此元素周期表中7個周期分別對應(yīng)著7個級組,7個周期對應(yīng)的元素種數(shù)分別為2?8?8?18?18?32?32?

周期的劃分與主量子數(shù)n有關(guān):最外層電子的主量子數(shù)為n時,該元素屬第n周期?

牛牛文庫文檔分享(2)核外電子排布與族的劃分:族的劃分與原子的價電子數(shù)和價電子排布有關(guān)?

族主族0族副族Ⅷ族價電子(或最外層電子)排布

價電子都

排在最外

層的ns

和np軌

道上ns2np6

(最外

層電子

排布)(n-1)d1-5ns2或

(n-1)d10ns1-2(n-1)d6-8ns2族與價電子數(shù)關(guān)系

族序數(shù)

等于價

電子數(shù)

目ⅡB～ⅦB族序數(shù)等于價電子數(shù)目,ⅠB?ⅡB族序數(shù)與s軌道電子數(shù)相等

牛牛文庫文檔分享(3)元素周期表區(qū)的劃分

s區(qū)元素:ⅠA和ⅡA族;p區(qū)元素:ⅢA～ⅦA和0族;d區(qū)元素:ⅢB～Ⅷ族;ds區(qū)元素:包括ⅠB和ⅡB族;f區(qū)元素:包括鑭系元素和錒系元素?

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2.原子半徑?電離能?電負性等元素性質(zhì)的周期性變化

(1)原子半徑:影響原子半徑大小的因素有電子的能層數(shù)?核電荷數(shù)?同周期元素從左到右原子半徑減小,同主族元素從上到下原子半徑增大?

牛牛文庫文檔分享(2)電離能:氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(用I1表示),一價氣態(tài)基態(tài)正離子再失去一個電子所需消耗的最低能量叫做第二電離能(用I2表示),依此類推,可得到I3?I4……一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系為I1<I2<I3<I4<……即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的?這是因為可隨著電子的逐個失去,陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大,再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大,消耗的能量也越來越多?

每個周期的第一個元素第一電離能最小,最后一個元素的第一電離能最大;同族元素從上到下第一電離能變小?

牛牛文庫文檔分享(3)電負性

原子的電負性用以量度分子中原子對成鍵電子吸引能力的相對大小,所以電負性表示的是原子吸引成鍵電子能力的相對強弱?同周期從左向右隨著原子序數(shù)的遞增,原子的電負性逐漸增大;同一主族元素,從上到下電負性逐漸減小?電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度?金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8?

牛牛文庫文檔分享電負性的應(yīng)用:(1)判斷金屬元素和非金屬元素:電負性小于2的多為金屬元素,而大于2的元素多為非金屬元素?(2)判斷化合物中元素化合價的正負:化合物中電負性小的元素顯正化合價,而電負性大的顯負化合價,如HF中,電負性F>H,F元素和H元素的化合價分別為-1價和+1價?

牛牛文庫文檔分享(3)判斷化學(xué)鍵的類型:電負性差值大的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是離子鍵,而電負性差值小的元素原子間形成的化學(xué)鍵主要是共價鍵?

牛牛文庫文檔分享例2根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下列問題:

元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

牛牛文庫文檔分享(1)在周期表中,最可能處于同一族的是________?

A.Q和R B.S和T

C.T和U D.R和T E.R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是________?

A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+

(3)下列元素中,化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________?

A.硼 B.鈹 C.氦 D.氫

EDC

牛牛文庫文檔分享(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,這一事實從一個側(cè)面說明:__________________________,如果U元素是短周期元素,你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)數(shù)將發(fā)生在失去第________個電子時?

(5)如果R?S?T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________,其中元素________的第一電離能異常高的原因是____________________?

電子分層排布,各能層能量不同10R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級全充滿狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多

牛牛文庫文檔分享[解析](1)由表中數(shù)據(jù)知,R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似,即R和U最可能在同一主族?

(2)離子的氧化性最弱,即其對應(yīng)的電離能最小?由表中數(shù)據(jù)看出U的第一電離能為420kJ·mol-1,數(shù)值最小?

(3)Q元素各電離能都較大,而且各電離能之間無太大差距,故Q最可能為稀有氣體元素?

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(4)相鄰兩個電離能數(shù)據(jù)相差較大,從一個側(cè)面說明電子是分層排布的,且各能層能量不同?若U為短周期元素,據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第2個電子時,可推知U在ⅠA族,則第二次電離能飛躍是在失去第10個電子時發(fā)生的?

牛牛文庫文檔分享(5)R元素第二電離能有較大飛躍,S元素第三電離能有較大飛躍,T元素第四電離能有較大飛躍,由題意知三者為同周期三種主族元素,可推知R在ⅠA族,S在ⅡA族,T在ⅢA族,故原子序數(shù)R<S<T,由表中數(shù)據(jù)知S元素的電離能異常高,其原因是S元素的最外層電子處于s能級全充滿狀況,能量較低,比較穩(wěn)定,失去一個電子吸收的能量較多?

牛牛文庫文檔分享[點評]電離能的突變點是化合價的穩(wěn)定態(tài),由此可判斷元素的化合價:

(1)若I2?I1,則該元素通常呈+1價;若I3?I2,則該元素通常呈現(xiàn)+2價;若I4?I3,則該元素通常呈現(xiàn)+3價;

(2)若電離能都較大且相互之間相差不大,則該元素一般為惰性元素?明確了化合價再去推斷其他相關(guān)問題,便可迎刃而解?

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變式2已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)?下面給出14種元素的電負性?

已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵?

元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7

牛牛文庫文檔分享(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是____________________________?

(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物?

Mg3N2BeCl2AlCl3SiC

Mg3N2為離子化合物;SiC?BeCl2?AlCl3均為共價化合物隨著原子序數(shù)的遞增,元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化

牛牛文庫文檔分享解析:元素的電負性是元素的基本性質(zhì),且隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化?據(jù)已知條件及表中數(shù)值:Mg3N2電負性差值為1.8,大于1.7形成離子鍵,為離子化合物;BeCl2?AlCl3?SiC電負性差值分別為1.3?1.3?0.8,均小于1.7,形成共價鍵,為共價化合物?

牛牛文庫文檔分享課堂練習(xí)

1.(2008·海南化學(xué))在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()

A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

牛牛文庫文檔分享解析:能量越高的電子在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動,也就越容易失去,A正確;電離能是失去電子時所要吸收的能量,能量越高的電子在失去時消耗的能量也就越少,因而電離能也就越低,B正確;同一層即同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高,但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高,C錯誤;電子首先進入能量最低?離核最近的軌道,D正確?

答案:C

牛牛文庫文檔分享2.下列電子排布圖中,能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是()

答案:D

牛牛文庫文檔分享3.下列表示式錯誤的是()

C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1

D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1

牛牛文庫文檔分享解析:Na+是Na原子失去了最外層的3s電子,只剩下1s?2s和2p軌道上的電子共10個,但A選項中違背了泡利不相容原理?

答案:A

牛牛文庫文檔分享4.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是()

A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍,故稱電子云

B.s能級的原子軌道呈球形,處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C.p能級的原子軌道呈紡錘形,隨著能層的增加,p能級原子軌道也在增多

D.與s電子原子軌道相同,p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大

牛牛文庫文檔分享解析:電子云是對電子運動的形象化描述,它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率,并非原子核真被電子云霧所包裹,故選項A錯誤?原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓,它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機會大,在此區(qū)域外出現(xiàn)的機會少,故選項B錯誤?無論能層序數(shù)n怎樣變化,每個p能級都是3個原子軌道且相互垂直,故選項C錯誤?由于按1p?2p?3p……的順序,電子的能量依次增高,電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大,電子云越來越向更大的空間擴展,原子軌道的平均半徑逐漸增大?

答案:D

牛牛文庫文檔分享5.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上只有一個電子的X原子與3p軌道上只有一個電子的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X?Y原子

答案:C

牛牛文庫文檔分享解析:本題考查的是核外電子排布的知識?A項中1s2結(jié)構(gòu)為K層已經(jīng)排滿達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該原子為稀有氣體He,1s22s2其最外層為L層,沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該原子為Be,兩者性質(zhì)不相似?B項中X原子最外層電子數(shù)為2,其內(nèi)層電子分別為K層2個,L層8個,為Mg,Y原子N層上有2個電子,其K?L層結(jié)構(gòu)與X相同,但M層的電子數(shù)可能為8～18,故符合條件的Y有多種,如第4周期中Ca?Fe等都符合,化學(xué)性質(zhì)不一定相同?C項根據(jù)X?Y的結(jié)構(gòu)可以判斷它們是同主族的元素,所以化學(xué)性質(zhì)一定相似?D項最外層只有1個電子的ⅠA族元素可以,過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的,故性質(zhì)不一定相似?

牛牛文庫文檔分享6.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()

A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B.按原子的電子構(gòu)型,可將周期表分為5個區(qū)

C.俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻

D.同一主族的元素以上到下,金屬性呈周期性變化

牛牛文庫文檔分享解析:按原子電子構(gòu)型元素周期表可以劃分為5個區(qū),B項是正確的?元素周期表是俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上按原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化排列編制的表,現(xiàn)在的元素周期表是按現(xiàn)在已知的107種元素編制的?有些元素還有待發(fā)現(xiàn),有些新元素已經(jīng)被發(fā)現(xiàn),因此不能說不可能再有新元素發(fā)現(xiàn)?在元素周期表中,同一主族的元素從上到下由于原子半徑增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,屬遞變性變化而不是周期性變化?

答案:B

牛牛文庫文檔分享7.(2008·海南模擬)具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子,其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是()

A.兩原子其核外全部都是s電子

B.最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

C.原子核外M層上的s?p能級都充滿電子,而d能級上沒有電子的兩種原子

D.兩原子N層上都有1個s電子,一個原子有d電子,另一個原子無d電子

答案:D

牛牛文庫文檔分享8.(2009·廈門模擬)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

則下列有關(guān)比較中正確的是()

A.第一電離能:④>③>②>①

B.原子半徑:④>③>②>①

C.電負性:④>③>②>①

D.最高正化合價:④>③=②>①

牛牛文庫文檔分享解析:由電子排布式可知:①為S,②為P,③為N,④為F?根據(jù)元素周期律可知:第一電離能為④>③>②>①,A正確;原子半徑應(yīng)是②最大,④最小,B不正確;電負性應(yīng)是④最大,②最小,C不正確;F無正價,②?③最高正化合價為+5價,①的最高正化合價為+6價,D不正確?

答案:A

牛牛文庫文檔分享9.元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1?試解答下列各題:

(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n=__________;原子中能量最高的是_________________電子,其電子云在空間有__________________方向,原子軌道呈__________形?

(2)元素X的名稱是__________;它的氫化物的電子式是__________;該氫化物分子結(jié)構(gòu)呈__________形?2

2p(寫出np也可以)三種互相垂直的伸展紡錘氮(或N)三角錐

牛牛文庫文檔分享解析:(1)根據(jù)構(gòu)造原理,先填滿ns能級,而s能級只有1個原子軌道,故最多只能容納2個電子,即n=2,所以元素X的原子最外層電子排布式為2s22p3,由此可知X是N元素;根據(jù)核外電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高,p電子的原子軌道呈紡錘形,在空間有三種互相垂直的伸展方向?

(2)既然已經(jīng)推斷出X是氮元素,則其氫化物分子式為NH3,中心氮原子有4對電子,所以其電子式是 ;空間構(gòu)型就是三角錐形?

牛牛文庫文檔分享10.甲?乙?丙?丁?戊五種元素,其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同;乙元素原子3p能級上只有1對成對電子;丙和丁元素原子N層上都只有1個電子,但其中丙元素原子各內(nèi)層電子均已排滿,而丁元素原子次外層的電子只充滿在2個能級中;戊元素原子最外層電子的電子排布圖是

,它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài)?試用化

學(xué)符號回答以下問題?

牛牛文庫文檔分享(1)甲是________,乙是________,丙是________,丁是________,戊是________?

(2)丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________?

(3)丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________?

CSCuKO2Cu+S△Cu2SCu2++H2S===CuS↓+2H+

牛牛文庫文檔分享(4)甲和乙兩元素組成的化合物的化學(xué)式是________?

(5)乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關(guān)系是________>________?

(6)丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是________________________?

(7)丙元素原子價電子排布式是____________?CS2H2OH2SCu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+3d104s1

牛牛文庫文檔分享解析:甲元素原子中L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同,則為1s22s22p2,為C元素;乙元素原子3p能級上只有1對成對電子,則 ,為1s22s22p63s23p4,為S元素;丙元

素:1s22s22p63s23p63d104s1,為Cu元素;丁元素:1s22s22p63s23p64s1,為K元素;戊元素原子的電子排布式為1s22s22p4為O元素?(2)中要注意生成+1價Cu的化合物為Cu2S?(5)中應(yīng)考慮H2O中的氫鍵,或根據(jù)常識,通常狀況下水為液態(tài),H2S為氣態(tài)?(6)中注意NH3·H2O為弱電解質(zhì)?

牛牛文庫文檔分享11.如表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:(用元素符號填空)

族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（11）（12）

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(1)寫出下列元素符號及電子排布式:①______