安徽省宿州市司房中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析

安徽省宿州市司房中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.天然皮革是（

）A.纖維素制品

B.脂肪類(lèi)物質(zhì)C.橡膠制品

D.蛋白質(zhì)制品參考答案：D2.以下互為同系物的是A.硬脂酸甘油酯與三乙酸甘油酯

B．油酸與軟脂酸

C．甘油與乙二醇

D．丙烯酸與硬脂酸參考答案：A略3.已知化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4mol,10s時(shí)A的物質(zhì)的量為1mol，則10s內(nèi)用B來(lái)表示反應(yīng)速率為A.0.01mol/(L·s)

B.0.2mol/(L·s)C.0.05mol/(L·s)

D.0.15mol/(L·s)參考答案：C4.下列各組物質(zhì)，前者的熔點(diǎn)高于后者的是（

）①干冰與固態(tài)二硫化碳

②NaCl晶體與KCl晶體③金剛石與晶體硅

④干冰、氧化鈉、二氧化硅A．①②

B．③④

C．②④

D．②③參考答案：D略5.下列措施能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(

) A．降低壓強(qiáng) B．降低溫度 C．使用催化劑 D．減小固體反應(yīng)物面積參考答案：C6.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A.用苯從溴水中萃取溴

B.重油裂化得到輕質(zhì)燃料油C.從煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯

D.石油分餾得到汽油、煤油等產(chǎn)物參考答案：B略7.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+離子核間距為acm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為：

A.

B.C.

D.參考答案：C略8.下列說(shuō)法不正確的是

（

）A.苯酚顯酸性，可與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－已二烯和甲苯

C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同參考答案：A略9.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．鹽酸

B．蔗糖溶液

C．CuSO4溶液

D．Fe（OH）3膠體參考答案：D試題分析：分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答．A．鹽酸是氯化氫的水溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．CuSO4溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm是溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）3膠體分散質(zhì)微粒直徑在1﹣100nm之間，是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選D．10.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確是（

）A.影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.碘鹽就是氯化鈉中加入一定量的I2，可以為人體補(bǔ)充碘參考答案：B略12.下列有機(jī)物的命名中，正確的是A.2，2—二甲基丁烷

B.3，3—二甲基丁烷C.2—乙基丁烷

D.2，3，3—三甲基丁烷參考答案：A略13.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ／molC．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)參考答案：C14.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（

）A.硬鋁

B.黃銅

C.水銀

D.鋼鐵參考答案：C硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類(lèi)鋁合金，故A錯(cuò)誤；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯(cuò)誤；水銀是純凈物，故C正確；鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯(cuò)誤。15.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，____握酸式滴定管的活塞，____搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視____。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_____，記錄數(shù)據(jù)。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)

(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為_(kāi)_________mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為_(kāi)_________mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_________mL,則NaOH的濃度為_(kāi)_________。

參考答案：

(1)左手

右手

錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化

半分鐘內(nèi)顏色不發(fā)生變化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）.已知可逆反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T(K)9381173K1.472.15（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、“減小”、“不變”)：①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________；②充入氦氣，混合氣體的密度__________。（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如右圖所示。①?gòu)挠覉D可知，在t1時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號(hào))。a．升高溫度

b．增大CO2的濃度

c．減小CO2的濃度

d．使用催化劑參考答案：

略18.（6分）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予HenryBragg和LawrenceBragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。（一）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格

能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能／(kJ·mol－1)7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是

，（二）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬的結(jié)構(gòu)，按要求填空：（1）金屬銅采用下列

堆積方式。配位數(shù)為

（2）Cu2+還能與NH3、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有

（填序號(hào)）。

A．配位鍵

B．離子鍵

C．極性共價(jià)鍵

D．非極性共價(jià)鍵

②已知［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－

取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為

。（3）實(shí)驗(yàn)證明，用蒸汽密度法測(cè)得的H2O的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量要大，其原因是

參考答案：（6分）（一）MgOCaONaClKCl

（二）(1)C

12（2）AC

平面四邊形（3）水分子間存在氫鍵，氫鍵會(huì)使水分子成為締合水分子，所以計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分質(zhì)量較大

略19.(每空1分，共6分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

⑴其中只含有離子鍵的離子晶體是

；

⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是

；

⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子