必修2化學(xué)第二節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度》課件

第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第二課時2023/7/311第二節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第二課時2023/7/311

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)生預(yù)習(xí)(P41到42面)思考活動探究內(nèi)容

設(shè)計實驗,并實施實驗解決下列問題:

1

化學(xué)反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)

2這些因素對化學(xué)反應(yīng)速率會產(chǎn)生怎樣的影響2023/7/312影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/7/312請利用臺面上的試劑和儀器動手實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素試劑:銅絲、鎂條、過氧化氫溶液（3%)鹽酸（0.5mol/L)、鹽酸（3mol/L)、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳。儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、灑精燈、試管夾。探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2023/7/313請利用臺面上的試劑和儀器動手實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探學(xué)生實驗實驗

1

比較CU.Mg分別與0.5mol.l–1HCl反應(yīng)的快慢實驗現(xiàn)象CU與HCl反應(yīng)無現(xiàn)象,Mg與HCl有氣泡原因Mg的金屬性比CU強(qiáng)結(jié)論化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身性質(zhì)有關(guān).反應(yīng)物本身性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素(內(nèi)因).不同的化學(xué)反應(yīng)就有不同的反應(yīng)速率.2023/7/314學(xué)生實驗實驗1比較CU.Mg分別與0.

實驗2比較塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與0.5mol.l_1HCl反應(yīng)速率實驗現(xiàn)象塊狀產(chǎn)生氣體比粉狀慢原因粉狀比塊狀接觸面積大結(jié)論反應(yīng)物接觸面大小也會影響反應(yīng)速率.接觸面大的反應(yīng)速率快2023/7/315實驗2比較塊狀CaCO3和粉狀CaCO3與0.5mol.實驗3

比較塊狀CaCO3分別與0.5mol.l-1HCl和3mol.l-1HCl反應(yīng)速率

實驗現(xiàn)象

3mol.l-1HCl與塊狀CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體快

原因

.3mol.l-1HCl比0.5mol.l-1HCl濃度大.說明濃度對反應(yīng)速率也有影響.濃度大反應(yīng)速率快結(jié)論

在其它條件不變時.增大濃度可以加快反應(yīng)速率,減小濃度可以減慢反應(yīng)速率.2023/7/316實驗3比較塊狀CaCO3分別與0.5mol.實驗4比較Mg條在不同溫度下與0.5mol.l-1HCl反應(yīng)速率實驗現(xiàn)象加熱時Mg與稀HCl產(chǎn)生氣泡快原因加熱后溶液溫度升高,反應(yīng)加快,說明溫度對反應(yīng)速率有影響,溫度高速率快.結(jié)論在其它條件不變時,升高溫度,可以加快反應(yīng)速率,降低溫度,可以減慢反應(yīng)速率.2023/7/317實驗4比較Mg條在不同溫度下與實驗現(xiàn)象加熱時Mg與稀實驗5比較H2O2在MnO2存在下分解速率實驗現(xiàn)象沒加MnO2看不到現(xiàn)象.加MnO2立即產(chǎn)生大量氣泡,且MnO2的量沒有減少.原因MnO2在其中起了催化作用結(jié)論在其它條件不變時,加入催化劑,可以加快反應(yīng)速率.2023/7/318實驗5比較H2O2在MnO2存在下分解速率實驗現(xiàn)象沒加Mn學(xué)生小結(jié)通過上面的實驗,你知道哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率嗎?反應(yīng)物本身性質(zhì),反應(yīng)物接觸面,濃度,溫度,催化劑.除此之外,還有壓強(qiáng),對于有氣體參加的反應(yīng),在其它條件不變時,增大壓強(qiáng),可以加快反應(yīng)速率.減小壓強(qiáng),可以減慢反應(yīng)速率.光,波,溶劑的性質(zhì),原電池等都能影響反應(yīng)速率點評2023/7/319學(xué)生小結(jié)通過上面的實驗,你知道哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率嗎?課堂練習(xí)

P45概括.整合第1題本節(jié)小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因,內(nèi)因是反應(yīng)物本身性質(zhì),它是決定反應(yīng)速率的主要因素.相同條件下不同反應(yīng),速率不同;外因主要是濃度,壓強(qiáng),溫度,催化劑.在其它條件不變時,增大濃度或增大壓強(qiáng)或升高溫度或加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率.利用條件對速率的影響,在實際生產(chǎn)和生活中可以根據(jù)需要加快反應(yīng)速率或減慢反應(yīng)速率.作業(yè)完成P41面實驗記錄2P45面練習(xí)第1題2023/7/3110課堂練習(xí)P45概括.整合第1濃度的影響小結(jié)適用于溶液或氣體參加的反應(yīng).增加固體或純液體的量,不會改變其濃度.濃度的影響也適用于可逆反應(yīng)想知道更多登陸2023/7/3111濃度的影響小結(jié)適用于溶液或氣體參加的反應(yīng).想知道更多登陸ht注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng).

b、壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率實際是濃度的變化。2023/7/3112注意：a、壓強(qiáng)影響，只適用于討論有氣體參加的反應(yīng).N2H2He[討論]保持體積不變，往合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3中充入He氣，體系的壓強(qiáng)如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化,反應(yīng)速率才變化。2023/7/3113N2H2He[討論]保持體積不變，往合成氨的反應(yīng)N2+請利用臺面上的試劑和儀器設(shè)計實驗探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.試劑:銅箔、鎂條、鐵片、過氧化氫溶（3%)鹽酸（0.5mol/L)、鹽酸（3mol/L)、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳。儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、灑精燈、試管夾、導(dǎo)管、水槽、量筒。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

2023/7/3114請利用臺面上的試劑和儀器設(shè)計實驗探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響③溫度的影響結(jié)論3：當(dāng)其他條件不變時，升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。通常情況下，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2~4倍。。適用于任何有熱效應(yīng)（吸、放熱）的反應(yīng)，也適用于可逆反應(yīng)。2023/7/3115③溫度的影響結(jié)論3：當(dāng)其他條件不變時，升高體系的溫度可以加快20℃時某反應(yīng)2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是()A40sB15sC48sD20s 練習(xí):2023/7/311620℃時某反應(yīng)2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高1設(shè)原來的反應(yīng)速率為v，溫度從20℃升高到50℃，共升高了3個10℃，所以50℃的反應(yīng)速率為23v。因反應(yīng)速率越大，反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間越短。所以50℃時，此反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時間為：2min×v/(8v)=0.25min=15s。所以選B。2023/7/3117設(shè)原來的反應(yīng)速率為v，溫度從20℃升高到50℃，共升高了3個20℃時某反應(yīng)2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需的時間是()A40sB15sC48sD20s 練習(xí):B2023/7/311820℃時某反應(yīng)2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高1請利用臺面上的試劑和儀器設(shè)計實驗催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.試劑:銅箔、鎂條、鐵片、過氧化氫溶（3%)鹽酸（0.5mol/L)、鹽酸（3mol/L)、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳。儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、灑精燈、試管夾、導(dǎo)管、水槽、量筒。探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2023/7/3119請利用臺面上的試劑和儀器設(shè)計實驗催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.④催化劑的影響：現(xiàn)象：加入了MnO2或FeCl3的產(chǎn)生氣泡很快，未加MnO2或FeCl3的則反應(yīng)較慢。結(jié)論：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO2⑤其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。2023/7/3120④催化劑的影響：現(xiàn)象：加入了MnO2或FeCl3的產(chǎn)生氣泡很小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素濃度增大

壓強(qiáng)增大溫度升高使用正催化劑其它:反應(yīng)物顆粒的大小，溶劑的性質(zhì)，光、超聲波，磁場會改變反應(yīng)速率。單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多,反應(yīng)速率加快無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率。增大壓強(qiáng)、反應(yīng)速率都加快，減小壓強(qiáng)、反應(yīng)速率