2023學(xué)年完整公開(kāi)課版化學(xué)鍵

離子鍵第一課時(shí)Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用思考使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用陰陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，形成了離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫離子化合物。一、離子鍵定義：成鍵微粒：相互作用：成鍵過(guò)程：思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

1、活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

3、

銨離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。

1、關(guān)于離子鍵的敘述一定正確的是（

）A.離子鍵是通過(guò)陰、陽(yáng)離子的靜電吸引形成的B.金屬與非金屬化合，不一定都能形成離子鍵C.凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素D.離子鍵只能由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成2、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A.SO2B.HIC.Cl2D.NH4Cl【課堂練習(xí)】BDD

在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子的式子。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：二、電子式(1)

原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)

陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)

陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣?！倦娮邮降臅?shū)寫(xiě)】（4）離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型【課堂練習(xí)】

寫(xiě)出下列粒子的電子式：

硫原子溴離子鉀離子硫化鈉氟化鎂·S·····K+[Br]-····

：

：[S]2-····

：

：Na+[F]-····

：

：Mg2+[F]-····

：

：Na+（5）用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程氯化鈉：溴化鈣：Cl·······[Cl]-····

：

：Na·＋→Na+Br·····

：·Ca·Ca2+Br·····

：＋＋→[Br]-····

：

：[Br]-····

：

：箭頭左方相同的微粒可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。注意⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+【課堂練習(xí)