化學(xué)平衡圖像專題學(xué)案用

PAGEPAGE4化學(xué)平衡圖像專題【知識回顧】一、影響化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率的因素1.濃度在其他條件不變時(shí),反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小,平衡向移動;反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡向移動?增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率增大生成物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率減小生成物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“增大、減小或不變）2.壓強(qiáng)對于△v≠0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),v正v逆（填“增大、減小或不變；下同）；平衡向的方向移動;減小壓強(qiáng),v正v逆；平衡向的方向移動?對于△v=0的可逆反應(yīng),在其他條件不變時(shí),增大或減小壓強(qiáng),v正、v逆變化的程度；所以平衡移動?3.溫度在其他條件不變時(shí),升高溫度,v正v逆（填“增大、減小或不變；下同）；平衡向方向移動;降低溫度,v正v逆；平衡向方向移動?4.催化劑由于在其他條件不變時(shí)，加入催化劑可以同等程度的改變反應(yīng)速率，所以平衡移動，但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的?！拘抡n預(yù)習(xí)】二、化學(xué)平衡圖象的分析思路1、看圖像一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢的意義。三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等。四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。五看量：定量圖像中有關(guān)量的多少2、聯(lián)想規(guī)律:（1）即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律?（2）掌握“先拐先平”原則，即高溫高壓時(shí)反應(yīng)速率快，有利于先達(dá)平衡，也就是說在其他條件相同時(shí)，較高溫或較高壓強(qiáng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間短。（3）運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同一時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)轉(zhuǎn)化值之比。3、作出判斷:依題意仔細(xì)分析作出正確判斷?三、化學(xué)平衡圖象的類型１、速率—時(shí)間圖２、濃度（物質(zhì)的量）—時(shí)間圖v正反應(yīng)v正反應(yīng)速率v逆v正v正v逆v逆0t1t2時(shí)間對于A(g)+2B(g)C(g)△H<0反應(yīng),該反應(yīng)的方程式此圖中t1時(shí)刻改變了條件；t2時(shí)刻v正v逆（填>、<、=）t2時(shí)刻改變了條件。3、含量—時(shí)間—溫度（或壓強(qiáng)或催化劑）圖（Ｃ％指產(chǎn)物百分含量，Ｂ％指某反應(yīng)物百分含量）（１）含量—時(shí)間—催化劑則a表示催化劑，b表示催化劑（填使用、不使用）。（２）含量—時(shí)間—溫度（３）百分含量--壓強(qiáng)—時(shí)間圖像則Ｔ１T2（填>、<、=）則Ｐ１Ｐ2（填>、<、=）化學(xué)平衡圖像專題（探究案）【探究1】速率～時(shí)間圖例1對于aA(g)+bB(g)cC(g)△H=QKJ/mol反應(yīng),分析下列圖像。（1）t2時(shí)刻改變的條件是【當(dāng)堂檢測】1、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的（）A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)=2\*ROMANIID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)=1\*ROMANI和平衡態(tài)=2\*ROMANII時(shí)濃度不相等2、今有反應(yīng)x(g)+y(g)2z(g)ΔH<0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D．升高了反應(yīng)的溫度3、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH0（填“>”或“<”）4、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。（1）在0－30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII從大到小的順序?yàn)椋环磻?yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第種催化劑的作用下，收集的CH4最多?；瘜W(xué)平衡圖像專題（拓展案）A組：1、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)

nC(g)ΔH<0，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是（

）A.p1＞p2,n＞3

B.p1＜p2,n＞3C.p1＜p2,n＜3

D.p1＞p2,n=32、已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92KJ/mol在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像正確的是（）3、已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與P、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（）A.正反應(yīng)吸熱，m+n>x+yB.正反應(yīng)吸熱，m+n<x+yC.正反應(yīng)放熱，m+n>x+yD.正反應(yīng)放熱，m+n<x+yDV正V逆DV正V逆PVCV正CV正V逆PvBV正V逆TVAV正V逆TV5、用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0正確圖像是圖中的()B組：6、（2010廣東理綜卷31）(2)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”).7、在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，在第7秒時(shí)分別測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)а（NH3），并繪成下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_____。（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。（3）T1到T2變化時(shí)，V正V逆；T3時(shí)，V正V逆；T3到T4變化時(shí)，V正V逆。8、（2011新課標(biāo)全國）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和