初中化學(xué)除雜知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)

初中化學(xué)除雜學(xué)問(wèn)點(diǎn)的歸納總結(jié)初中化學(xué)除雜學(xué)問(wèn)點(diǎn)的歸納總結(jié)將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純潔物質(zhì)，叫提純或除雜，除雜題是初中化學(xué)的常見(jiàn)題，它敏捷多變，可以綜合考察學(xué)生的解題力量。下面和店鋪一起來(lái)看初中化學(xué)除雜學(xué)問(wèn)點(diǎn)的歸納總結(jié)，期望有所幫助！初中化學(xué)除雜學(xué)問(wèn)一、物理方法1、過(guò)濾法原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱為過(guò)濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。假設(shè)要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。2、結(jié)晶法原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，依據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分別。例如：固體硝酸鉀中混有氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的上升而顯著增大，溫度降低，大局部硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度降低變化不大，所以大局部氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶。二、化學(xué)方法1、原則(1)參加的試劑只與雜質(zhì)反響，不與原物反響。(2)反響后不能引入的雜質(zhì)。(3)反響后恢復(fù)原物狀態(tài)。(4)操作方法簡(jiǎn)便易行。2、常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的雜質(zhì)與適量試劑反響，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。氣化法原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反響變成氣體而除去。如：氯化鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再參加適量稀鹽酸溶液，鹽酸與碳酸鈉反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得氯化鈉固體。置換法原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反響而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。洗氣法原理：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸取，而要提純的氣體不能被吸取時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。其它法原理：將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可承受高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳集中到空氣中，除去雜質(zhì)。初中化學(xué)常考學(xué)問(wèn)常見(jiàn)物質(zhì)的除雜一、氣體除雜：(括號(hào)中為雜質(zhì))1、CO2(含O2)：將氣體通過(guò)灼熱的”銅網(wǎng)。2、CO2(含H2CO)：將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅。3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過(guò)濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等枯燥劑。4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中(馬上點(diǎn)標(biāo)題下藍(lán)字“初中化學(xué)“關(guān)注可獵取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)二、固體除雜：1、Cu(含F(xiàn)e或Mg或Zn)：參加足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾。(將活潑金屬用酸溶解)2、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來(lái)。3、Cu(含CuO)、Fe(含F(xiàn)e2O3)：高溫下與H2或CO反響。(將金屬氧化物復(fù)原成金屬)4、CuOCuC)：在空氣中灼燒。5、CaOCaCO3)：高溫煅燒(CaCO3CaOCO2)6、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過(guò)濾，取濾渣。(CaO與水反響溶于水)7、CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，過(guò)濾，取濾渣。(CaCl2溶于水，CaCO38、CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，過(guò)濾，取濾液蒸發(fā)。9、Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO與水反響生成氫氧化鈣)三、溶液除雜：1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，取濾液。有關(guān)反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl2、NaCl 溶液(含 Na2CO3)：加適量稀鹽酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Na2SO4 溶液(含 CuSO4)：加適量 NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4初三化學(xué)學(xué)問(wèn)重點(diǎn)化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(一)、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，則是氧氣。2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀看杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，則是氫氣。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁則是二氧化碳。4、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，則是氨氣。5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。(二)、離子的檢驗(yàn)、6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒。7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口。12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子。13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子。(三)、相關(guān)例題14NaOH15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡則含有石灰石。16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3NaCl?；瘜W(xué)除雜一、除雜原則1、不增：不引入的雜質(zhì)。2、不減：提純或分別的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不削減被提純的物質(zhì)。3、易分：雜質(zhì)易分別。4、復(fù)原：被保存的物質(zhì)應(yīng)能恢復(fù)原狀。二、除雜方法1、物理方法(1)過(guò)濾：適用于固體與液體混合物的分別，可溶性固體與不溶性固體混合物的分別。如：粗鹽提純。(2)結(jié)晶：①蒸發(fā)：適用分別溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有 HCl的NaCl溶液中分別出固體NaCl。②降溫：可溶性固體溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaClKNO3KNO3。2、化學(xué)方法(1)轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。(2)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶ァ?3)氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。(4)加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去。(5)溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒ァ?6)置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用適宜的試劑將雜質(zhì)置換出來(lái)而除去。3、除雜例如除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。除去CO中的CO2：使混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O除去CO2中的CO：使混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅。除去CaO中的CaCO3：高溫煅燒?！玖粢狻坎荒芗酉←}酸，CaOCa(OH)2。除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復(fù)吸引?；瘜W(xué)方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過(guò)濾?！玖粢狻坎荒芗恿蛩徙~溶液，否則簡(jiǎn)潔導(dǎo)致除雜不徹底。除去FeSO4溶液中的CuSO4：①參加鐵粉(鐵絲);②過(guò)濾?？偨Y(jié)：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②過(guò)濾;③蒸發(fā)結(jié)晶。(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②過(guò)濾。將兩種可溶物分別：見(jiàn)“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時(shí)候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。三、除雜清單1、氣體的除雜2、固體的除雜3、液體的除雜四、鑒定的常見(jiàn)方法1、氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設(shè)帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。2、氫氣：點(diǎn)燃，氣體會(huì)發(fā)出淡藍(lán)色火焰。假設(shè)氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲;假設(shè)氣體不純，會(huì)發(fā)出鋒利爆鳴聲。3、二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，假設(shè)澄清的石灰水變渾濁，就證明CO2。4、三大可燃性氣體的鑒定：點(diǎn)燃，通過(guò)無(wú)水硫酸銅CuSO4，再通過(guò)澄清的石灰水(挨次不能顛倒!)

H2：生成物能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。CO：生成物不能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH4：生成物既能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁?！玖粢狻坎恍幸砸罁?jù)氣體燃燒時(shí)的火焰顏色來(lái)鑒別氣體。5、水的鑒定：假設(shè)液體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明液體中含有水。6、碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。假設(shè)澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明有碳酸根離子。7CaOCaCO38、鑒定Cl-：先參加AgNO3溶液，再參加稀硝酸。假設(shè)有沉淀Cl-。9、鑒定SO42-：先參加Ba(NO3)2沉淀生成，說(shuō)明含有SO42-。10、鑒定CO32-：參加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水CO32-。11HCO3-：同上。12、鑒定Cu2+：參加NaOH溶液，假設(shè)有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有Cu2+。13、鑒定Fe3+：參加NaOH溶液，假設(shè)有紅褐色沉淀，說(shuō)明含F(xiàn)e3+。14H+：①借助石蕊或pHpH試紙測(cè)出的pH值7H+。②參加碳酸鹽(如CaCO3)，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，H+。③參加活潑金屬，假設(shè)金屬外表產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體(點(diǎn)燃之后安靜燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰。假設(shè)氣體不純，會(huì)發(fā)出鋒利H+。④參加Fe2O3(鐵銹)，假設(shè)鐵銹漸漸溶解消逝，溶液由無(wú)色變成H+。⑤參加難溶堿，假設(shè)漸漸溶解消逝(假設(shè)參加Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2H+。15OH-：①借助石蕊、酚酞或pH試紙。假設(shè)石蕊變藍(lán)、酚酞變紅或用pHpH7OH-。②參加CuSO4OH-。③參加Fe2(SO4)3OH-。④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。16、鑒定水：通過(guò)白色的硫酸銅，假設(shè)硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明有水(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)假設(shè)要鑒定多種物質(zhì)，必需把鑒定水放在第一步。假設(shè)除水，必需放在最終一步。17、鑒定一氧化碳：通過(guò)灼熱的氧化銅，假設(shè)黑色粉末漸漸變成紅色，并且產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體是CO。18、鑒定NH4+：以氯化銨(NH4Cl)為例，把NH4Cl和Ca(