2022年河南省鄭州市靈寶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省鄭州市靈寶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（

）

A．同種元素的原子可以有不同的中子數(shù)

B．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

C．ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)D．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵參考答案：A略2.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（

）A.一定屬于吸熱反應(yīng) B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng) D.一定屬于分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，D正確。答案選A。

3.下圖是吸熱反應(yīng)的是（

）

A

B

C

D參考答案：D略4.下列敘述錯誤的是（

）

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略5.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是A.氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)

B.高溫條件下碳粉與氧化銅的反應(yīng)C.高溫煅燒石灰石

D.晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)參考答案：B略6.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A.A>B>C>D B.A>C>D>BC.C>A>B>D D.B>A>C>D參考答案：B試題分析：用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；則金屬活動性A＞B；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；則金屬活動性：C＞D；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；則金屬活動性：A＞C；B、D相連時(shí)，H+在溶液中流向B，即B是正極，則金屬活動性：D＞B，所以此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳＞C＞D＞B，答案是B。7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（

）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有分子間作用力的分子一定含有共價(jià)鍵D離子化合物中一定含有離子鍵參考答案：DA、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B、大部分單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷。8.對于反應(yīng)N2+3H22NH3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是(

)A．VN2=0.4mol·L-1min-1

B.VH2=0.8mol·L-1min-1C．VNH3=0.6mol·L-1min-1

D.VN2=0.01mol·L-1·S-1參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molO3所含有的原子數(shù)為3NA

B．18克H2O中,原子數(shù)為2NAC．22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

D.NA個CH4分子的質(zhì)量為16g/mol參考答案：A略10.下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是

（

）A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)3膠體C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體

D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體參考答案：C略11.下列說法正確的是A．決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量水能加快產(chǎn)生氫氣的速率

D．2molSO2與1molO2混合一定能生成2molSO3參考答案：B略12.下列各組原子序數(shù)表示的元素原子最外層電子數(shù)最多的是

(

)A．17

B．11

C．8

D．6參考答案：AA、17號元素Cl最外層7個電子，B、11號元素Na最外層1個電子，C、8號元素O最外層6個電子，D、6號元素C最外層4個電子，所以最外層電子數(shù)最多的是Cl。正確答案A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查核外電子排布。應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便找到各原子最外層電子排布數(shù)。13.19世紀(jì),初步發(fā)現(xiàn)元素周期律并發(fā)明元素周期表的科學(xué)家是(

)A.舍勒

B.道爾頓

C．拉瓦錫

D.門捷列夫參考答案：D 14.

下列敘述正確的是

A．在共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

B．只存在共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．離子化合物中只含有離子鍵參考答案：A如Cl2分子中的氯、氯原子間存在共價(jià)鍵，但Cl2為單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；如NaOH中：OH-內(nèi)氫、氧原子間形成共價(jià)鍵，但Na+、OH-間形成離子鍵，則NaOH是離子化合物，故C錯誤；離子化合物中可能也含有共價(jià)鍵，如NaOH，故D錯誤；15.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（

）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+

離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．單質(zhì)還原性：B＞A

單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請你回答：（1）a儀器的名稱為______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

。（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號）。參考答案：（1）長頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過大或石灰水變質(zhì)；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對裝置圖的觀察可知：a是長頸漏斗；（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結(jié)果他沒有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應(yīng)物鹽酸過濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質(zhì)等等，都會導(dǎo)致不能觀察到石灰水變渾濁；（4）B．長頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內(nèi)的物質(zhì)接觸反應(yīng)，不能使反應(yīng)停止，所以不能達(dá)到預(yù)期的目的，錯誤；C．當(dāng)把同時(shí)向下伸時(shí)，與溶液接觸，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)把銅絲向上拉起時(shí)，與溶液分離，反應(yīng)停止，可以做到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確；D．當(dāng)需要?dú)怏w時(shí)，打開止水夾，溶液浸沒隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)裝置中的氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗中，二者分離，反應(yīng)停止，可以達(dá)到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч_。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氧化還原是一類重要的反應(yīng)。（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2(填“＜”或“＞”)。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。A．m=y，R3+是還原劑

B．m=2y，R2+被氧化C．m=2，R3+是氧化劑

D．m=4，R2+是還原劑（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

當(dāng)反應(yīng)消耗6

g

碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物_________mol。參考答案：(1)I-

＞

(2)33.6

(3)D

(4)

(5)0.25解析：（1）碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)中做還原劑；Fe3+價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：Fe3+＞I2；正確答案：I-；

＞。（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的量為2mol，生成氧氣1mol；若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.5×22.4=33.6L；（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，R2+→R3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，O2→H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，因此R2+是還原劑，被氧化，根據(jù)原子守恒規(guī)律可知：x=m,y=2n,又知n=2，所以y=4，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：2m+y=3m，m=y=4，因此m=4，R2+是還原劑正確，正確答案：D。（4）KMnO4中Mn元素為+7價(jià)降低到MnCl2中的+2價(jià)，2molKMnO4轉(zhuǎn)移電子的量為2×5=10mol；16molHCl（濃）中有10molHCl被氧化5molCl2，轉(zhuǎn)移電子用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：；正確答案：。（5）該反應(yīng)中碳做還原劑，被氧化，對應(yīng)氧化物產(chǎn)物為CO；氯氣做氧化劑，被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物為SiCl4，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2C---SiCl4可知當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)（即0.5mol）時(shí)，生成SiCl4的量為0.25mol，正確答案：0.25。點(diǎn)睛：針對2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，16molHCl（濃），有10molHCl被氧化5molCl2，做還原劑，有6molHCl生成了鹽，起到酸性作用。18.（13分）Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

D．

B．

和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．葡萄糖和果糖

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．淀粉和纖維素

H．液氯與氯氣（1）

組兩物質(zhì)互為同位素

（2）

組兩物質(zhì)互為同素異形體（3）

組兩物質(zhì)屬于同系物

（4）

組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體（5）

組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)（6）D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個化學(xué)方程式

Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是

（填編號下同）屬于烯烴的是

，（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：

。Ⅲ．某有機(jī)物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L。則（1）此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為__________;(2)此有機(jī)物的分子式為____________；其可能的結(jié)構(gòu)簡式為