2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市葛洲壩集團(tuán)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省宜昌市葛洲壩集團(tuán)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（

）A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)參考答案：C略2.地球只有一個(gè)，保護(hù)環(huán)境，就是我們保護(hù)自己。我國(guó)在環(huán)境保護(hù)和環(huán)境監(jiān)測(cè)上做了大量工作，現(xiàn)又在主要大中型城市實(shí)行PM2.5監(jiān)測(cè)，PM2.5監(jiān)測(cè)的是大氣中（

）A．CO2的含量

B．SO2的含量C．直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量

D．大氣中NO2的含量參考答案：C略3.約翰·芬恩等三位學(xué)家因在蛋白質(zhì)等大分子研究領(lǐng)域的杰出貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．蛋白質(zhì)受紫外線的照射會(huì)失去生理活性B．蛋白質(zhì)溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4可產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象D．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)參考答案：A4.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是

（

）A、分子中所有的原子共面B、1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)C、易發(fā)生氧化反應(yīng)，難發(fā)生取代反應(yīng)D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：D略5.下列說(shuō)法正確的是A.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)一定放出氫氣B.含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子C.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作為還原劑失去電子參考答案：D略6.原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是（） A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe﹣2e=Fe2+ B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：A．鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液；C．B連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；D．電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．食鹽水溶液呈中性，鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；B．電極為惰性電極，可用于電解氯化銅溶液，故B正確；C．A連接電源正極，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而B(niǎo)連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池和原電池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電化學(xué)原理，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．7.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝1的硫酸和0.2mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合D．0.1mol/L的硫酸和0.2mol/L的氨水等體積混合參考答案：CD略8.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變B．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大參考答案：C略9.在水溶液中能夠大量共存的離子組是A.NH4+、Na+、CO32—、Cl—

B.K+、Fe3+、OH—、SO42—C.Na+、Al3+、HCO3—、NO3—

D.H+、Cu2+、S2—、SO42—參考答案：A10.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．只有在催化劑存在條件下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況參考答案：B平衡移動(dòng)是正、逆反應(yīng)速率變化不相等所致，同等程度改變正、逆反應(yīng)速率平衡不移動(dòng)，而能使正、逆反應(yīng)速率同等程度變化的條件不僅限于催化劑一項(xiàng)。11.以下聚合反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)規(guī)范、正確的是（反應(yīng)條件略）

參考答案：C試題分析：A、，故A錯(cuò)誤；B、3，故B錯(cuò)誤；C、環(huán)狀化合物發(fā)生加聚反應(yīng)：，故C正確；D、，故D錯(cuò)誤，因此答案選C。.【答案】【解析】12.液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯(cuò)誤的是

A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30

B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大

C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L

D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）參考答案：B略13.下列化合物屬于苯的同系物的是(

)C．

A.

參考答案：A略14.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－參考答案：D15.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2C．異戊烷的分子式C5H8

D．四氯化碳的電子式參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g／cm3的濃硫酸，配制100mL2mol／LH2SO4溶液，并進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積。（2）從下列儀器中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器

(填序號(hào))。

A．10mL量筒

B．20mL量筒

C．100mL燒杯

D．100mL容量瓶E．托盤(pán)天平

F．分液漏斗

G．玻璃棒

I．膠頭滴管（3）該同學(xué)為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸。碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）10.9mL（2）B、C、D、G、I（3）84.8％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面是以化合物I為原料合成一種香精（化合物Ⅵ）的合成路線，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行?；衔铫鰪V泛用于香精的調(diào)香劑。

回答下列問(wèn)題：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應(yīng)原子利用率可達(dá)100％，化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，該化合物核磁共振氫譜中有______個(gè)吸收峰。（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ發(fā)生

反應(yīng)，其方程式為_(kāi)_________

__________（注明反應(yīng)條件）。（3）化合物Ⅴ有多種同分異構(gòu)體。請(qǐng)寫(xiě)出與化合物Ⅴ官能團(tuán)種類(lèi)相同且無(wú)支鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________

_________（4）化合物Ⅵ不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是

（填字母）。A．加成反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．水解反應(yīng)

D．加聚反應(yīng)

（5）寫(xiě)出化合物Ⅵ在一定條件下反應(yīng)，生成高分子化合物的化學(xué)方程式：

（不需注明條件）。

參考答案：略18.現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號(hào)填空回答下列問(wèn)題：

A.干冰

B.金剛石

C.氦

D.過(guò)氧化鈉

E.二氧化硅

F.溴化銨（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體是：

。（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：

。-ks5u（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：

。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：

。(5)已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為_(kāi)___________。A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)___________________(填序號(hào))。參考答案：（1）B

（2）BCE（3）F

（4）

D(5)離子鍵共價(jià)鍵分子間

CADB略19.（10分）寫(xiě)出化學(xué)方程式：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

∧

②由2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯

∧

③由甲苯制TNT

∧

④由1-溴丁烷制取1，2-二溴丁烷