(完整版)高一硫氮知識(shí)點(diǎn)

#高一硫及其化合物1、硫元素的存在:硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）2、硫單質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低。②化學(xué)性質(zhì)：s+o2===SO2（空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性質(zhì)：無色、有朿1|激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。(2)SO(2)SO2的制備：S+O2SO4+SO2f+H2O===SO2或Na2SO3+H2SO4(中等濃野2（3）化學(xué)性質(zhì):SO2能與水反應(yīng)SO2+H2O=^H2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。SO才為酸性氧化物，是亞硫酸（h2so3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。a、與NaOH溶液反應(yīng)：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2OSO2（過量）+NaOH=NaHSO3SO2+OH-=HSO3-b、與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：SO2（少量）+Ca（OH）2=CaSO3（（白色）+H2O2SO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2（可溶）對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2（少量）+Ca（OH）2=CaCO3（（白色）+H2O2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（可溶）將SO2逐漸通入Ca（OH）2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca（OH）2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別$02和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。S02具有強(qiáng)還原性,能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)°S0才能使酸性KMnO4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，顯示了so2的強(qiáng)還原性（不是so2的漂白性）。催化劑凸乞乜2--曲%（催化劑：粉塵、五氧化二釩）加熱SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合1:1后作用于有色溶液，漂白效果失去）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4離子方程式:④S02的弱氧化性：如2H2S+SO2=3S；+2H2O（有黃色沉淀生成）⑤S02的漂白性：so2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)so2的存在。

SO2Cl2漂白的物質(zhì)漂白某些有色物質(zhì)使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)與水生成HClO,HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)加熱能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解）不能復(fù)原⑥SO?的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（或18.4mol/l）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?？筛稍飄2、o2可干燥h2、o2、so2、co2等氣體，但不吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑,可以用來干燥NH3>HS、HBr、HI、C2H4五種氣體。脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2:1脫水，炭化變黑。強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性）,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)?！鳎╥）與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4（濃）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2f（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）△（ii）與非金屬反應(yīng)（如C反應(yīng)）：2H2SO4（濃）+C===CO2f+2H2O+SO2f（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性）注意：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO亠或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。3、硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。2H2SO4（濃）+C=△=CO2T+2H2O+2SO2f★★濃硫酸與非金屬反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性。說明：1?用無水硫酸銅驗(yàn)證H2O；2.用品紅驗(yàn)證SO2：3?高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫：4?再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化：5?用澄清石灰水驗(yàn)證CO2。高一氮及其化合物1、氮的氧化物=刃6和？Ni+Ch旦1或敢電/NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO+Oj=2NO2—氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與8中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。二氧化氮：;紅棕色氣休（與澳蒸氣顏色相同X有刺懣性氣味沖有毒、易液化二易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2+H2G=2HNO3+NO）中NO：既是氧化劑靈是還原刑。嘆上三卒反應(yīng)是“雷雨固氮化"雷雨發(fā)莊稼"的反應(yīng)。2、硝酸（UNth）=（1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（陽tX易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白零狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸3常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百9%（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試疲先變紅（FT作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化丈多數(shù)金JB，但不放?岀氫氣段通常液硝酸產(chǎn)生稀硝酸產(chǎn)生NO,如：.①Cu+斗HNC>3（濃）=Uu（NOh+2N6f+2H2O②3Cu+$HNOj.（稀〕二工CuCNOgL十2NOf+4魚O反應(yīng)①還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:2；反應(yīng)②還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3:2o常溫下，F(xiàn)e.Al遇濃耳SO4或濃HNQ岌主鈍化說成丕反息是丕爰的蕪加熱f寸能按生反卒F已+^HN6G農(nóng)）亦+3NO畀+3H.O當(dāng)溶液中有IT和N6一時(shí)，相當(dāng)于溶液中含HNO3-此時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO廠與具有強(qiáng)還原性的離子如尹、F占、廠、Br-（IS常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而丕蝕丈量共存川（有沉淀注氣怵、難電離物生成是因岌生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存J3“氨氣（陛）（1）氨氣的物理性質(zhì)=無色氣體，有刺激性氣味“比空氣輕,易液化，極易溶于水，1體和水兀以蔣解伽體和的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）°濃氨水易揮發(fā)出氨氣、0）氨氣的化學(xué)性質(zhì)=山容于本溶液呈弱堿性：NH5+HiO^NH3-H2O=^NH4"_bOH"

生成的_水合氨NHs?亞0是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受愁會(huì)賢解:NHw-個(gè)+H:O氨氣或液氨溶于水得氨水「氨水的密度比水小，井且氨水液度越大密度越小,計(jì)算氨水濃度時(shí)，療質(zhì)杲NTJ3、而不是NH3?H20o氨水中的微粒：巧0、NH“Nlj?兔A阻一、OlTrH~戒少量，水微弱電離岀來卜噴臬實(shí)臉的原理：是剎用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使氣體容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉：噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：（1〕氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NHpHC1、HBxHI、NO》用水吸峻COySO即C切H瀘等用溶液吸慷等。S）裝置的氣密性要好?！?）燒瓶?jī)?nèi)的氣體純度要大。b.氨氣可以勻酸反應(yīng)生成鹽：?NHS+HC1=NH4CI②N%+HNOj=NH4NO3③2NH3+H2SO4=（NH|為SO4因N1｛異容于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性-所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有存在。（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：1）原理：鍍鹽與堿共拯產(chǎn)生氨氣2）裝直特點(diǎn)；固+固亠氣體，與制5相同。收集上向下排空氣法。4）驗(yàn)滿：乩濕潤的紅色石蕊試紙（NH?是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）b蘸濃鹽酸的玻璃樺（產(chǎn)生白煙）5）干燥：用堿石灰〔N込OH與CnO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2.pg、濃硫酸作干燥劑,因?yàn)镹H能與CaCl反應(yīng)生成CaCL-SNH：。PO、濃硫酸均能與阻反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以通常用堿石灰干燥。6）吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是誠小氨氣與空氣的對(duì)流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。（4）氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑°上諼鹽錢鹽均易溶于水，且都為白色晶體