高考考前化學(xué)最后一講-沖刺提分課件

2018高考全國理綜卷化學(xué)高考考前沖刺提煉2018高考全國理綜卷化學(xué)11.回歸基礎(chǔ)，回歸課本，熟練基本的化學(xué)方程式、物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)原理。2.歸納整理，歸納高考的常考題型，以及常考題的解題思路、解題方法和答題規(guī)范。備考要點3.每天做適量的題，限時訓(xùn)練，保持做題的感覺和節(jié)奏。1.回歸基礎(chǔ)，回歸課本，熟練基本的化學(xué)方程式、物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)2考場技巧1.心態(tài)要好，全卷目標(biāo)是可以自定（根據(jù)自己情況）而不一定是100分。2.審題要仔細(xì)，要冷靜，答題要準(zhǔn)確、規(guī)范，力爭把該拿的每一分都拿下來。3.重視選擇題，仔細(xì)分析每個選項。4.做大題要回歸對于常考核心知識建立的解題程序。5.審查歸納的書寫易錯點，保證書寫規(guī)范。考場技巧1.心態(tài)要好，全卷目標(biāo)是可以自定（根據(jù)自己情況）而3考點提煉★化學(xué)實驗題1.物質(zhì)檢驗題解題思路：明確（經(jīng)過預(yù)處理后）要檢驗的物質(zhì)或離子→除了要檢驗的物質(zhì)或離子外，還存在哪些離子（可能存在干擾）→結(jié)合題目所提供的試劑，利用被檢驗物質(zhì)的特征反應(yīng)，挑選出用來檢驗的試劑，再次檢驗是否存在干擾→確定檢驗的順序和步驟→用規(guī)范的表達書寫實驗步驟，書寫實驗現(xiàn)象、結(jié)論（注意與假設(shè)對應(yīng)）。2.對于不常見物質(zhì)的檢驗：注意審題，分析混合物成分，反復(fù)讀題，從題干中找出待檢測物質(zhì)與干擾物性質(zhì)的不同點，可以通過定性檢測（顏色、沉淀的變化）或定量檢測（反應(yīng)溫度、分解溫度、熔沸點）?？键c提煉★化學(xué)實驗題1.物質(zhì)檢驗題解題思路：明確（經(jīng)過預(yù)處理4考點提煉★化學(xué)實驗題3.滴定法計算題思路：（1）明確測定的目的（待測物質(zhì)是什么？百分含量？濃度？）。（2）找出待測物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)液之間的定量關(guān)系，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量計算待測物的物質(zhì)的量。（3）注意滴定的量與樣品的總量之間的關(guān)系（例如：配成100mL溶液，移取25.00mL進行滴定，計算出25.00mL中待測物質(zhì)的物質(zhì)的量后還應(yīng)乘以4）?？键c提煉★化學(xué)實驗題3.滴定法計算題思路：5考點提煉★化學(xué)實驗題相當(dāng)于降低水的濃度，減慢反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)的乙炔氣流次氯酸鈉做氧化劑，除去硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)氫氧化鈉溶液除去酸性氣體雜質(zhì)球泡、攪拌都有利于增大接觸面積，使反應(yīng)更加充分乙炔被氧化為草酸，濃硝酸被還原為二氧化氮，反應(yīng)條件為：硝酸汞做催化劑，水浴加熱安全瓶防止倒吸吸收尾氣防止污染環(huán)境酸式滴定管酸性條件下，高錳酸鉀被草酸還原為二價錳離子，生成的二價錳離子作催化劑，加快反應(yīng)速率考點提煉★化學(xué)實驗題相當(dāng)于降低水的濃度，減慢反應(yīng)速率，獲得平6考點提煉★化學(xué)實驗題雙氧水、氯化鈣和氨水低溫條件下反應(yīng)生成八水過氧化鈣沉淀抽濾加快過濾速率為減少溶解損失，X為醇類、乙醚溫度計控制反應(yīng)溫度球形冷凝管起冷凝回流作用恒壓分液漏斗，平衡氣壓，便于液體順利流下增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分過氧化鈣與水和二氧化碳緩慢反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，起到供氧和殺菌的作用過氧化鈣受熱分解生成氧氣和氧化鈣，氧氣難溶于水，可用量氣裝置測定量氣時必須冷卻到室溫保證溫度相同，兩邊液面相平，保證壓強相同考點提煉★化學(xué)實驗題雙氧水、氯化鈣和氨水抽濾加快過濾速率為減7考點提煉★化學(xué)實驗題考點提煉★化學(xué)實驗題8考點提煉★化學(xué)實驗題氯化銅溶液因水解顯酸性，鋁與溶液中氫離子和銅離子反應(yīng)稀硫酸銅溶液不與鋁反應(yīng)，加入氯化鈉反應(yīng)，說明氯離子可以加快反應(yīng)速率。加入氯化鈉后，溶液中氯離子濃度應(yīng)該與實驗1相同增大硫酸銅溶液的濃度，鋁能與溶液中氫離子和銅離子反應(yīng)增大氯化銅溶液濃度，鋁與溶液中氫離子和銅離子反應(yīng)速率加快，實驗現(xiàn)象表明，溶液變?yōu)樽睾稚?，說明有溶于水的銅的化合物生成，有白色固體生成，說明有氯化亞銅生成A為銅，銅做負(fù)極放電生成亞銅離子，亞銅離子與氯化鈉生成氯化亞銅沉淀氯化銅在正極放電生成氯化亞銅沉淀電流計指針偏轉(zhuǎn)考點提煉★化學(xué)實驗題氯化銅溶液因水解顯酸性，鋁與溶液中氫離子9考點提煉★化學(xué)實驗題氯化亞銅溶解在濃的氯化鈉溶液中生成無色的絡(luò)離子棕褐色的形成與鋁離子有關(guān)棕褐色的形成與銅離子有關(guān)綜上，鋁與銅離子反應(yīng)，與溶液中的陰離子種類和銅離子濃度大小有關(guān)，氯離子促進反應(yīng)進行，硫酸根抑制反應(yīng)進行；銅離子濃度小，置換出銅，銅離子濃度大，反應(yīng)復(fù)雜考點提煉★化學(xué)實驗題氯化亞銅溶解在濃的氯化鈉溶液中生成無色的10考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題1.熟練掌握影響反應(yīng)速率（正、逆反應(yīng)速率分別如何影響）、化學(xué)平衡的因素，分析問題時思考才有方向。2.審題：主要審清反應(yīng)條件（如恒容、恒壓、絕熱容器等）；在影響速率和平衡因素中限定了哪些，可變化的是哪些；數(shù)據(jù)（單位是物質(zhì)的量還是濃度？有無數(shù)量級？）；圖像的橫縱坐標(biāo)（自變量、因變量）、起點、拐點、趨勢、終點等?？键c提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題1.熟練掌握影響反應(yīng)速率（正、逆反11考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題3.常見考點（1）平衡計算題過程：注意三段式規(guī)范，初始數(shù)據(jù)不能錯，列出表達式，帶單位的數(shù)據(jù)代入，結(jié)果要考慮單位和有效數(shù)字。反應(yīng)速率計算一定要注意初始數(shù)據(jù)正確（確定該時間段起點和終點濃度）、單位正確，要注意已知數(shù)據(jù)的物質(zhì)和所求物質(zhì)是否一致，否則需要轉(zhuǎn)化。（2）用平衡原理解釋的表達題：一定要有明顯的三部曲（存在什么平衡？哪些條件影響c、T、P的變化？往哪個方向移動和移動的結(jié)果？）考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題3.常見考點（2）用平衡原理解釋的12考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題（3）平衡常數(shù)應(yīng)用：根據(jù)K與溫度T的關(guān)系判斷反應(yīng)放熱還是吸熱，根據(jù)Q與K的關(guān)系判斷平衡往哪個方向移動。（4）平衡圖像題：審清圖像中有哪些變量（其他不變），自變量和因變量的關(guān)系是什么？特別要注意圖像的起點、斜率、拐點、平臺、標(biāo)注等要素。（5）電化學(xué)原理：各種電極方程式的書寫，要注意溶液的酸堿性及后續(xù)反應(yīng)。建議：總結(jié)已做題目的各種電化學(xué)方程式，反思考題常設(shè)置的障礙及自己存在的問題。考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題（3）平衡常數(shù)應(yīng)用：根據(jù)K與溫度13考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題（6）熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式書寫的注意事項：狀態(tài)、溫度壓強、可逆反應(yīng)方程式的熱效應(yīng)、正負(fù)號、單位等。建議：總結(jié)已做題目的各種熱化學(xué)方程式，反思考題常設(shè)置的障礙及自己存在的問題。（7）沉淀溶解平衡計算?？键c提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題（6）熱化學(xué)方程式：熱化學(xué)方程式書寫14考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題二氧化碳二氧化硫和氮的氧化物氮和磷的化合物廢棄塑料蓋斯定律平衡形成平衡平衡移動放熱反應(yīng)固體，不移動右移，增大左移，氮氣減小不移動未平衡，壓強增大，反應(yīng)速率加快考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題二氧化碳二氧化硫和氮的氧化物氮和磷的15考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題蓋斯定律硫氫化鈉被氧化為硫，偏釩酸鈉被還原為成焦釩酸鈉溫度升高，平衡常數(shù)減小，放熱反應(yīng)增大氨氣濃度，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大陽極陰極陽極上一氧化碳、氫氣放電生成二氧化碳和氫離子陰極上氮氣放電生成氨氣考點提煉★化學(xué)反應(yīng)原理題蓋斯定律硫氫化鈉被氧化為硫，偏釩酸鈉16考點提煉★化學(xué)工藝流程題1.解題思路：閱讀題干，獲取工藝目的，整體瀏覽一下流程，具體看設(shè)問，根據(jù)設(shè)問分析相關(guān)環(huán)節(jié)（兼顧前后）的物質(zhì)變化，圍繞最終目的或該環(huán)節(jié)的目的思考答題。2.審題：要充分結(jié)合大題干（含原料成分、含量、工藝目的等信息）、流程圖（含工藝目的、物質(zhì)變化、產(chǎn)物、副產(chǎn)物、條件等豐富信息）、備注、表格、圖像等信息進行解題。3.分析物質(zhì)變化時，應(yīng)該在每一步方框外注明物質(zhì)成分或離子成分；設(shè)問之間關(guān)聯(lián)小，若碰到疑難問題，可先跳過不會的設(shè)問?？键c提煉★化學(xué)工藝流程題1.解題思路：閱讀題干，獲取工藝目17考點提煉★化學(xué)工藝流程題4.常見考點：（1）預(yù)處理的目的：例如為什么要煅燒、研磨、酸浸、加熱等；如何提高浸出率等。（2）反應(yīng)方程式的書寫：要從流程圖或題干信息審清核心的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)或元素守恒等規(guī)律判斷其他部分，注意配平、反應(yīng)條件、氣體沉淀符號的書寫。（3）反應(yīng)條件的控制：即為什么要采取某操作或措施，包括為什么要選擇某種試劑，試劑添加順序，為什么要控制某溫度，為什么要控制某pH等。（4）實驗操作：?？冀Y(jié)晶方式、用什么洗滌、過濾、干燥等操作。（5）濾液或母液成分，可循環(huán)的物質(zhì)。考點提煉★化學(xué)工藝流程題4.常見考點：（2）反應(yīng)方程式的書18考點提煉★化學(xué)工藝流程題化合價代數(shù)和為0增大反應(yīng)速率。使反應(yīng)更加充分與過量的酸和三價鐵離子反應(yīng)水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大原料產(chǎn)品化合價不變化合價升高考點提煉★化學(xué)工藝流程題化合價代數(shù)和為0增大反應(yīng)速率。使反應(yīng)19考點提煉★物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題高考卷中對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考題的考查不涉及元素推斷、知識點考查較為固定、難點為晶體結(jié)構(gòu)及晶胞計算。全國卷Ⅰ?？贾R點有：原子的電子排布式和軌道表示式的書寫、價電子排布、化學(xué)鍵類型、分子的空間構(gòu)型、熔沸點比較，氫鍵、電負(fù)性、第一電離能的比較、典型晶體結(jié)構(gòu)、晶胞的相關(guān)計算、晶格能的比較等?！拔镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”考試內(nèi)容具有“起點高、落點低”的特點。考點提煉★物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題高考卷中對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考題的考20考點提煉★物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題鎳是28號元素，其原子核外有28個電子s、p、d電子云離子晶體，晶格能越大，溶沸點越高洪特規(guī)則特例一氧化碳與氮氣為等電子體，含有三鍵氮原子價層電子對數(shù)為4，孤對電子數(shù)為1氧離子位于頂點和體心，銅離子位于體對角線上由阿伏伽德羅常數(shù)可計算晶胞質(zhì)量，由體積和密度可計算晶胞質(zhì)量考點提煉★物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題鎳是28號元素，其原子核外有28個21考點提煉★有機化學(xué)基礎(chǔ)題1.審題：特別注意流程中的反應(yīng)條件、反應(yīng)類型和官能團變化等信息。2.書寫規(guī)范：（1）有機物用結(jié)構(gòu)簡式體現(xiàn)（建議結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式不要混用），官能團位置不提倡縮寫，最好用結(jié)構(gòu)式清晰表示出來；（2）反應(yīng)方程式用“→”，注意反應(yīng)條件，不要漏寫小分子如：水。3.常見考點：(1)由鍵線式或結(jié)構(gòu)簡式推分子式。(2)官能團名稱或結(jié)構(gòu)簡式、官能團的性質(zhì)?？键c提煉★有機化學(xué)基礎(chǔ)題1.審題：特別注意流程中的反應(yīng)條件22考點提煉★有機化學(xué)基礎(chǔ)題(3)有機反應(yīng)類型：注意各種反應(yīng)類型的定義和特點，書寫時要寫全名稱，如“取代反應(yīng)”不要只寫“取代”。(4)有機反應(yīng)方程式：常規(guī)反應(yīng)方程式：熟悉典型的有機反應(yīng)，注意多個官能團反應(yīng)方程式的書寫，例如：兩個羥基與鈉反應(yīng)，兩個醛基的銀鏡反應(yīng)。特別注意掌握以下幾種反應(yīng)方程式的書寫：苯與溴取代，苯的硝化反應(yīng)，鹵代烴消去、水解，醇的催化氧化、醇的鹵代、醛催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、菲林反應(yīng)，酸與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，縮聚反應(yīng)（同一單體，不同單體）。信息方程式：分析斷鍵和成鍵位置、