高中有機化合物總結課件

甲烷甲烷1一、甲烷的分子組成與結構分子式CH4電子式HHCHH········結構式HH

C

HH空間結構球棍摸型比例模型正四面體二氯甲烷只有一種證明了甲烷的正四面體結構一、甲烷的分子組成與結構分子式CH4電子式H···2二、物理性質無色、無味、極難溶于水的氣體。密度是0.717克/升，約為空氣的一半。三、化學性質1、甲烷的氧化反應（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O點燃現象：明亮的淡藍色火焰，放出大量的熱。無煙實驗：甲烷的燃燒利用此性質，甲烷可作燃料二、物理性質無色、無味、極難溶于水的氣體。密度32、甲烷與氯氣的反應現象：說明：所以量筒內氣體黃綠色褪去、有白霧，水位不斷上升、內壁有油狀物質生成。光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生了反應反應機理：HH

C

ClHHH

C

HH+ClCl光+HCl2、甲烷與氯氣的反應現象：說明：所以量筒內氣體黃綠色褪去、4HH

C

Cl

ClHCl

C

HH+ClCl光+HClHCl

C

Cl

Cl

ClCl

C

HH+ClCl光+HCl有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應,叫取代反應.HH+ClCl光+H5CH4+Cl2CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光CHCl3+Cl2CCl4+HCl光一氯甲烷（無色氣體）二氯甲烷（難溶于水的無色液體）三氯甲烷又叫氯仿（有機溶劑）四氯甲烷又叫四氯化碳（有機溶劑、滅火劑）CH4+Cl2CH3Cl+HCl光6四烷烴

在烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合，使每個碳原子的化合價都已充分利用，都達到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。2、結構特點飽和（碳周圍有四個原子）鏈烴（不是環(huán)狀）1、定義3、烷烴的通式CnH2n+2四烷烴在烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵71、在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是[]。A．氯氣與氫氣反應B．氯氣與甲烷反應C．次氯酸分解D．甲烷與氧氣反應2、下列分子中呈正四面體結構的是[]A．甲烷B．二氯甲烷C．三氯甲烷D．四氯化碳3、物質的量相同的甲烷和氯氣的混合氣體，光照后生成物質的量最多的是[]A．一氯甲烷B．二氯甲烷C．三氯甲烷D．四氯化碳E．氯化氫1、在下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是[]。8乙烯石油乙烯石油91、石油的存在和組成組成：復雜的烴的混合物，

烷烴、環(huán)烷烴及少量芳香烴，石油的大部分是液態(tài)烴，同時在液態(tài)烴里溶有少量的氣態(tài)烴和固態(tài)烴。組成元素主要為碳、氫兩種元素1、石油的存在和組成組成：復雜的烴的混合物，烷烴、環(huán)烷烴及102、石油的煉制原油的提煉（1）石油的分餾（物理變化：利用沸點不同）目的：使液態(tài)混合物中各組分分離備注：“餾分”是混合物2、石油的煉制原油的提煉（1）石油的分餾（物理變化：利用沸點11（2）

裂化（化學變化）目的：在一定條件下，把分子量大、沸點高的重油裂化成分子量小、沸點低的烴作燃料油。提高輕質油特別是汽油的產量和質量

（2）

裂化（化學變化）12（3）石油的裂解（即深度裂化）生成的裂解氣是一種復雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴之外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等。裂解氣里烯烴的含量比較高，因此常把乙烯的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。

（3）石油的裂解（即深度裂化）13乙烯的性質乙烯的性質14一、乙烯的分子組成與結構特點電子式HHHCCH結構簡式CH2=CH2空間結構平面結構，鍵角120°C一、乙烯的分子組成與結構特點電子式H15乙烷乙烯分子式結構式結構簡式結構特點C2H6C2H4CH3CH31、碳原子與碳原子之間以碳碳單鍵相連2、空間結構1、碳原子與碳原子之間以碳碳雙鍵相連2、乙烯分子處于同一平面上，鍵角為120°CH2CH2CHHHCHHHHHC

CHH乙烷乙烯分子式結構式結構簡式結構特點C2H6C2H4CH3161、氧化反應A、和酸性高錳酸鉀溶液反應能使酸性高錳酸鉀溶液反應褪色二、化學性質（比較活潑）B、燃燒反應

（產生黑煙是因為乙烯含碳量比甲烷高含碳量高，燃燒不充分；）1、氧化反應A、和酸性高錳酸鉀溶液反應二、化學性質17（2）加成反應C、與氫氣加成不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合而生成新物質的反應B、與HCl加成反應A、與溴水反應使溴水褪色檢驗乙烯D、與水加成OHCH2CH3HOHCH2CH2+=加熱、加壓催化劑（2）加成反應C、與氫氣加成不飽和的碳原子跟其它原子或原子團18乙炔的化學性質：（1）氧化反應：a、點燃燃燒：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O明亮的火焰，濃煙放出大量的熱，溫度達3000。C以上，用于氣割氣焊。注意乙炔跟空氣的混合物遇火會發(fā)生爆炸，在生產和使用乙炔時，必須注意安全。b、被氧化劑氧化使酸性KMnO4溶液褪色拓展：乙炔的化學性質：（1）氧化反應：a、點燃燃燒：2C2H2+519（2）加成反應a.與溴的加成1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷（2）加成反應a.與溴的加成1,2—二溴乙烯1,1,220不飽和烴定義：把分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合的氫原子少于飽和鏈烴里的氫原子數，這樣的烴叫做不飽和烴。鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴稱為烯烴飽和烴—飽和鏈烴—烷烴：甲烷烴不飽和烴乙烯乙炔不飽和烴定義：把分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳21你能想出幾種方法鑒別乙烯和乙烷?1、分別點燃兩種氣體,燃燒時有黑煙的是乙烯.2、分別通入酸性高錳酸鉀溶液中,能使溶液褪色的是乙烯3、分別通入溴水中,能使溴水褪色的是乙烯你能想出幾種方法鑒別乙烯和乙烷?1、分別點燃兩種氣體,燃燒時22如何除去乙烷中混有的少量乙烯?1、能否將混和氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中?2、能否將混合氣體通入液溴中3、最好通入溴水(或者溴的CCl4溶液中)如何除去乙烷中混有的少量乙烯?1、能否將混和氣體通入酸性高錳23煤的綜合利用苯煤的綜合利用苯241.煤的成分1.元素組成：主要含有碳，還含少量的氫、氮、硫、氧等元素，以及無機礦物質中的硅、鋁、鈣、鐵等元素。2.物質組成（化學成分）：煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物。煤1.煤的成分1.元素組成：主要含有碳，還含少量的氫、氮、硫、25煤的綜合利用干餾氣化液化

原理使煤隔絕空氣加強熱，使其分解的過程把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程把煤轉化為液體燃料的過程原料煤煤煤

產品焦炭、煤焦油、焦爐氣氫氣、一氧化碳液體燃料（甲醇、汽油等）煤的綜合利用干餾氣化液化

使煤隔絕空氣加強熱，使其分解的過程26一、苯1.物性無色帶有特殊氣味的液體，比水輕，不溶于水，易揮發(fā)，蒸氣有毒，沸點80.1oC，熔點5.5oC一、苯無色帶有特殊氣味的液體，比水輕，27苯是否具有烯烴類似的化學性質？可設計怎樣的實驗來證明？問題思考：0.5ml溴水1ml苯1ml苯0.5mlKMnO4(H+)溶液（）

振蕩振蕩（）（）結論：苯與酸性高錳酸鉀、溴水都不反應，由此說明苯中不存在與乙烯相同的雙鍵紫紅色不褪上層橙紅色下層幾乎無色苯是否具有烯烴類似的化學性質？可設計怎樣的實驗來證明？28分子式C6H62.苯的分子結構結構式結構簡式CCCCCCHHHHHH(凱庫勒式）空間構型(正六邊形平面結構）（鮑林式）凱庫勒式鮑林式鍵角：120o分子式C6H62.苯的分子結構結構式結構簡式CCCC29科學研究表明：

苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，鍵角為120°是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊(獨特)的鍵；性質穩(wěn)定。3.化性1、取代反應（易取代）1）鹵代（跟鹵素的取代反應）+Br2Br+HBrFe（無色油狀液體）溴苯：無色液體，比水重，不溶于水。？為什么制得的溴苯是褐色油狀液體？？如何除去溴苯中溶解的Br2？NaOH溶液加入反應物

NaOH溶液底部有褐色油狀物振蕩NaOH溶液底部有油狀物變無色科學研究表明：3.化性1、取代反應（易302)硝化反應濃H2SO4作用：脫水劑、催化劑硝基苯：無色油狀物，苦杏仁味，比水重，難溶于水，有毒不純顯淡黃色，除雜用氫氧化鈉注意：硝基亞硝酸根

—NO2現象：底部有淡黃色油狀液體。+HO—NO2

濃硫酸—NO2+H2O50~60℃2.氧化反應1)燃燒2C6H6+15O2點燃

12CO2+6H2O2)不能使酸性KMnO4褪色現象：火焰明亮有大量黑煙2)硝化反應濃H2SO4作用：脫水劑、催化劑硝基苯：無色31

乙醇乙醇32一、乙醇的物理性質乙醇俗稱酒精，是一種無色，透明而具有特殊香味的液體，比水輕，乙醇易揮發(fā)，能跟水以任意比混溶。工業(yè)酒精含乙醇百分之九十六無水酒精含乙醇百分之九十九點九以上工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合加熱蒸餾即可制得無水酒精。一、乙醇的物理性質工業(yè)酒精含乙醇百分之九十六工業(yè)33二、乙醇的分子結構乙醇比例模型乙醇球棍模型寫出乙醇的結構式、結構簡式、化學式。二、乙醇的分子結構乙醇比例模型乙醇球棍模型寫出乙醇的結構式、341、乙醇的分子式：C2H6OHH2、乙醇的結構式：H—C—C—O—HHH3、乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH4乙醇的官能團：與氫氧根離子的區(qū)別：電子式不同

羥基：OH氫氧根離子

OH羥基（—OH）1、乙醇的分子式：C2H6OHH2、乙醇的結構式：H—C—C35三、乙醇的化學性質1和金屬鈉反應

注意：1比水和金屬鈉反應要緩和的多2鋰鉀鎂鋁等活潑金屬能把乙醇分子里羥基中的氫取代出來。2CH3CH2OH+2N

a

2CH3CH2ONa

+H22CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑反應的關系式：2CH3CH2OH～H22乙醇的氧化(1)乙醇的燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃三、乙醇的化學性質1和金屬鈉反應注意：1比水和金屬鈉反36〖實驗探究2〗在試管中加入3～4ml無水乙醇，把光亮的銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的外焰加熱燒紅，當表面生成一層黑色的氧化銅時，趁熱插到盛有乙醇的試管底部，反復操作幾次，最后熱的黑銅絲插入試管中但不接觸乙醇液體。氧氣、銅和乙醇在反應中分別起到了什么作用？[實驗現象]a.銅絲紅色→黑色→紅色反復變化b.在試管口可以聞到刺激性氣味〖實驗探究2〗在試管中加入3～4ml無水乙醇，把37（2）乙醇的催化氧化

HHHHO2HC—C—H+O2HOH催化劑2H—C—C+2H2OH乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化劑催化氧化的條件：

與-OH相連的碳原子上要有氫原子。（2）乙醇的催化氧化HHHHO2HC—C—H+O2HO38乙醇小結1、分子結構及官能團：2、重要化學性質：A、與活潑金屬發(fā)生取代反應產生H2；B、催化氧化；

乙醇小結1、分子結構及官能團：391．能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.0.1mol乙醇與足量的Na反應生成0.05mol氫氣C.乙醇能溶于水D.乙醇能脫水〖課堂練習〗1．能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是〖課堂練習〗402、若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是（）（A）生石灰（B）金屬鈉（C）濃硫酸（D）無水硫酸銅3、制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質，并加熱蒸餾，該物質是（）（A）無水硫酸銅（B）濃硫酸（C）新制的生石灰（D）碳化鈣2、若要檢驗酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是41乙酸乙酸42

顏色、狀態(tài)：無色液體氣味：有強烈刺激性氣味沸點：117.9℃（低，易揮發(fā)）熔點：16.6℃因此，無水乙酸又稱為冰醋酸。溶解性：易溶于水、乙醇等溶劑說明：在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。一、乙酸的物理性質顏色、狀態(tài)：無色液體氣味：有強烈刺激性氣味沸點：117.943二、分子組成與結構或—COOHC2H4O2分子式CH3COOH結構簡式CH3—C—OHO‖或官能團—C—OHO‖羧基（—CO2H）二、分子組成與結構或—COOHC2H4O2分子式CH3C44乙酸分子模型球棍模型比例模型乙酸分子模型球棍模型比例模型45CH3COOHCH3COO－+H+三、乙酸的化學性質1.弱酸性2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O斷羧基中的氫氧鍵酸性：CH3COOH>H2CO3CH3COOHCH3COO－+46[實驗探究1]初中已經學過乙酸具有酸的通性，請你設計實驗證明乙酸的確有酸性；設計實驗證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（儀器和藥品自選）變紅有氣泡產生酸性：CH3COOH>H2CO3有氣泡產生酸性酸性[實驗探究1]變紅有氣泡產生酸性：CH3COOH>H2CO47【實驗探究2】在1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇，然后邊搖動邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸；連接好裝置。用酒精燈緩慢，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。按教材上的裝置（制乙酸乙酯的裝置）組裝好。注意組裝順序，導管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。裝有碳酸鈉的試管里有什么變化？生成新物質的色、態(tài)、味怎樣？

【實驗探究2】在1支大試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇，然48注意事項：1.往大試管加入化學藥品時，切勿

先加濃硫酸。2.加熱要小心均勻地進行，防止液

體劇烈沸騰。3.導氣管末端不要插入液體中。實驗現象：實驗結論：飽和碳酸鈉溶液的液面上有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生反應，生成無色透明、不溶于水、有香味的油狀液體。該油狀液體是乙酸乙酯。該反應是可逆反應。注意事項：1.往大試管加入化學藥品時，切勿

49問題：1.裝藥品的順序如何？試管傾斜加熱的目的是什么2.濃硫酸的作用是什么？3.得到的反應產物是否純凈？主要雜質有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？5.為什么導管不插入飽和Na2CO3溶液中？1.濃硫酸應最后加入。增大受熱面積。2.催化劑、吸水劑。3.不純凈。還含乙醇、乙酸。4.

5.防止倒吸。a.溶解乙醇b.吸收乙酸c.乙酸乙酯的溶解度小，有利于析出。交流與討論：問題：1.裝藥品的順序如何？試管傾斜加熱的目的是什么1.濃硫502、酯化反應CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

定義：酸和醇作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應。

乙酸乙酯2、酯化反應CH3COOH+C2H5OH51探究酯化反應可能的脫水方式可能一可能二探究酯化反應可能的脫水方式可能一可能二52酯化反應的歷程實質:酸脫羥基醇脫氫。方法:同位素示蹤法----研究有機反應機理常用的方法OOCH3C—OH+HOC2H5CH3C—OC2H5+H2O濃H2SO4‖‖1818OO酯化反應的歷程實質:酸脫羥基醇脫氫。方法:同位素示蹤法---53OCH3—C—O—H酸性酯化反應小結：乙酸發(fā)生化學變化時的斷鍵位置：O酸性酯化反應小結：乙酸發(fā)生化學變化54酯類油脂酯類油脂55乙酸乙酯的結構簡式為CH3—C—O—C2H5O像這樣的一類有機化合物叫做酯。酯的分子結構特點是含有原子團—C—O—O1.“酯”的含義酯基酯基是酯的官能團一、酯類乙酸乙酯的結構簡式為CH3—C—O—C2H5O像這樣的一類有562、油脂：屬于高級脂肪酸甘油酯，可以把它看成高級脂肪酸跟甘油發(fā)生酯化反應的產物。脂：動物體內的脂肪，固態(tài)油：植物的果實，液態(tài)2、油脂：屬于高級脂肪酸甘油酯，可以把它看成高級脂肪酸跟甘油57

CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+HOC2H5

稀硫酸酯化反應是一個可逆反應，通過控制一定的條件，反應可以朝逆方向移動。根據平衡移動原理，可以采取什么措施？

加堿加氫氧化鈉CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O58在適當的條件下（如有酸或堿存在），油脂跟水能夠發(fā)生水解反應，生成甘油和相應的高級脂肪酸。3、油脂的水解（1）酸性條件下硬脂酸甘油酯+水硬脂酸+甘油稀H2SO4△是酯化反應的逆反應在適當的條件下（如有酸或堿存在），油脂跟水能夠發(fā)生59硬脂酸甘油酯硬脂酸丙三醇——甘油+3H2OC17H35COOCH2C17H35

COOCHC17H35

COOCH23C17H35COOH+CH2-OHCH-OHCH2-OH濃H2SO4△硬脂酸甘油酯硬脂酸丙三醇——甘油+3H2OC17H35CO60（2）堿性條件下油脂的堿性水解——皂化反應（2）堿性條件下油脂的堿性水解——皂化反應61糖類高中有機化合物總結ppt課件62葡萄糖蔗糖淀粉纖維素組成C6H10O6C12H22O11(C6H10O5)n相對分子質量從幾萬到幾十萬(C6H10O5)n相對分子質量在200萬以上在自然界中的存在葡萄汁、蜂蜜、帶甜昧的水果甘蔗、甜菜等植物體內植物種子和塊根、大米、小麥植物的細胞壁、棉花、木材糖類化合物的組成與存在葡萄糖蔗糖淀粉纖維素組成C6H10O6C12H22O11(C63催化劑人們從食物中攝入淀粉，淀粉在體內淀粉酶的作用下發(fā)生復雜的變化，水解成葡萄糖。淀粉、纖維素水解（C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

催化劑淀粉（或纖維素）葡萄糖葡萄糖在從體組織中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需的能量。反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2＋6H2O二、糖類催化劑淀粉、纖維素水解（C6H10O5)n+nH2O641、糖類的顏色、狀態(tài)和水溶性葡萄糖蔗糖淀粉纖維素顏色狀態(tài)水溶性白色晶體無色晶體白色粉末白色固體溶溶微溶不溶1、糖類的顏色、狀態(tài)和水溶性葡萄糖蔗糖淀粉纖維素顏色水溶性白65現象：結論：試管壁上有光亮的銀鏡出現葡萄糖在堿性加熱條件下，能與銀氨溶液反應2、與銀氨溶液反應(銀鏡反應)：3、與新制Cu(OH)2反應:現象：試管中生成磚紅色沉淀。結論：堿性條件下加熱時，葡萄糖可與新制的Cu(OH)2反應。現象：66思考2、如何檢驗淀粉有部分水解？先加氫氧化鈉溶液，再用銀鏡反應或用新制的氫氧化銅反應思考3、如何檢驗淀粉已經完全水解？思考1、如何檢驗淀粉尚未水解？用碘水——是不顯藍色

加氫氧化鈉后，有銀鏡生成，且用碘水顯藍色

思考2、如何檢驗淀粉有部分水解？先加氫氧化鈉溶液，67思考4、為什么大米和高粱等農副產品可以釀酒，植物的秸稈等可以制造酒精？C6H12O6→2C2H5OH+2CO2

酒化酶思考4、為什么大米和高粱等農副產品可以釀酒，植物的秸稈等可以68蛋白質、氨基酸高中有機化合物總結ppt課件69蛋白質蛋白質70向蛋白質溶液中加入濃的無機鹽[(NH4)2SO4、Na2SO4]溶液，能夠降低蛋白質的溶解性，使蛋白質變?yōu)槌恋矶龀?。析出的蛋白質仍然有原來的活性，加水后仍能溶解，所以說鹽析是個可逆的過程，是物理變化。1.鹽析應用：分離、提純蛋白質。向蛋白質溶液中加入濃的無機鹽[(NH4)2SO4、N712.變性蛋白質發(fā)生化