2023年高考全國(guó)甲卷理綜-化學(xué)試卷真題（含答案）

PAGE1頁/頁2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分(全國(guó)甲卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19 Al2713678項(xiàng)是符合題目要求的。(7～13題)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確是苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化藿香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是可以發(fā)生水解反應(yīng) B.所有碳原子處于同一平面C.含有2種含氧官能團(tuán) D.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000molL1的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平 ②溫度計(jì) ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA中電子的數(shù)目為4.00NA1.0LpH2的H2SO4溶液中的數(shù)目為0.02NA2 3A的CO溶液中CO2的數(shù)目為2 3AW、X、Y、Z19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A.原子半徑：XW B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XZC.Y與X可形成離子化合物 D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物(析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOxTi電極上Cl從Cu電極遷移到IrOxTi電極2 24 2CO12H12eCH2 24 每轉(zhuǎn)移電子，陽極生成11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下圖為Fe(OH)3Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pMpH關(guān)系圖(pMgcM/l1；cM105l1可認(rèn)為M)由aKspFe(OH)3108.5pH

時(shí)Al(OH)3的溶解度為

10103

molL1濃度均為的Al3和可通過分步沉淀進(jìn)行分離Cu2混合溶液中cCu20.2mol時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26～28題，選做題：35～36題)BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀BaTiO3?；卮鹣铝袉栴}：“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是 ?！氨簾焙蠊腆w產(chǎn)物有、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 ?！八峄辈襟E應(yīng)選用的酸是 (填標(biāo)號(hào))。a．稀硫酸 b．濃硫酸 c．鹽酸 d．磷酸如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？ ，其原因是 。2“沉淀”步驟中生成BaTiOC2O4的化學(xué)方程式為 。22“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的nCO= 。2oH3

6Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：2l22NHl10NH3HO22oNH36l32HO。具體步驟如下：Ⅰ．稱取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。Ⅱ．分批加入3.0gCoCl26H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。Ⅲ．加熱至55~60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。Ⅳ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。Ⅴ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}：步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是 。加快NH4Cl溶解的操作有 。步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免 、 ；可選用 降低溶液溫度。指出下列過濾操作中不規(guī)范之處： 。步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為 。步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是 。甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率高的方法?；卮鹣铝袉栴}：已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①g2O3g

K ΔH285kJmol111②11

gOg2CHOH K

329kJmol14 2 3 2 2反應(yīng)③CH4gO3gCH3OHO2的ΔH3 kJmol1，平衡常數(shù)K3 (用K1、K2表示)。電噴霧電離等方法得到的MFeCoNi等)與O3反應(yīng)可得MO。MO與CH4反應(yīng)能高選擇4 性地生成甲醇。分別在300K和310K下(其他反應(yīng)條件相同)進(jìn)行反應(yīng)MOCHMCHOH4 果如下圖所示圖中300K的曲線是 (填“a”或“b”。300K、60s時(shí)MO的轉(zhuǎn)化率為 (列出式)。MO分別與CH4CD4(CH4示例)。(ⅰ)步驟Ⅰ和Ⅱ中涉及氫原子成鍵變化的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(ⅱ)直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)反應(yīng)速率會(huì)變慢則MO+與CD4反應(yīng)的能量變化應(yīng)為圖中曲線 填“c”或“d”)。(ⅲ)MO與CH2D2反應(yīng)，氘代甲醇的產(chǎn)量CH2DOD CHD2OH(填“＞”“＜”或“=”)。若MO與CHD3反應(yīng)，生成的氘代甲醇有 種。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]將酞菁—鈷鈦—圖1示種單們?yōu)?中于子體是 C60的用是 。2所示。酞菁分子中所有原子共平面其中p軌道能提供一對(duì)電子的N原子是 (填圖2酞菁中N原子的標(biāo)號(hào))鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價(jià)為 ，氮原子提供孤對(duì)電子與鈷離子形成 鍵。氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示二聚體中的軌道雜化類型為 的熔點(diǎn)為遠(yuǎn)高于AlCl3的由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為 鍵結(jié)構(gòu)屬立方晶系，晶胞如圖3b所示，F(xiàn)的配位數(shù)為 。若晶胞參數(shù)為apm，晶體密度 gcm3(NA)。[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]阿佐塞米(化合物L(fēng))L的一種合成路線如下(部分試劑和條件略去)。-OOHOC2-OClH3H2-ONH2回答下列問題：A化學(xué)名稱是 。由A生成B的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)條件D應(yīng)選擇 (填標(biāo)號(hào))。a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3（4）F中含氧官能團(tuán)的名稱是 。（5）H生成I的反應(yīng)類型為 ?；衔颙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。具有相同官能團(tuán)的B的芳香同分異構(gòu)體還有 種(不考慮立體異構(gòu)，填標(biāo)號(hào))。a．10 b．12 c．14 d．16其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為2：2：1：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)部分(全國(guó)甲卷)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：F19 Al2713678項(xiàng)是符合題目要求的。(7～13題)【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(必做題：26～28題，選做題：35～36題)【8題答案】【答案】（1）做還原劑，將BaSO4還原22）S2HOHSOH2（3）c （4） ①.不可行 ②.CaS也會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的CaCl2，導(dǎo)致溶液中混有CaCl2雜質(zhì)無法除去、最終所得產(chǎn)品的純度降低5）Cl2TiCl4H2+2NH42CO4TiOC2O424H4C2Cl（6）1:1【9題答案】【答案（1） ①.錐形瓶 ②.升溫，攪拌等①.濃氨水分解和揮發(fā) ②.雙氧水分解 ③.冰水浴玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長(zhǎng)處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內(nèi)壁活性炭 （5）利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)鈷配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產(chǎn)率【10題答案】K2K2【答案（1）

307

②.(2)2或K1（2） ①.b

100.1

100%（3） ①.Ⅰ ②.c ③.＜ ④.2[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]【11題答案】