高一化學(xué)-甲烷知識點-課件人教版必修二

僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。最簡單的烴是甲烷。第一節(jié)最簡單的有機化合物——甲烷甲烷的特性僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。1

甲烷是池沼底部產(chǎn)生的沼氣和煤礦的坑道所產(chǎn)生的坑氣氣體的主要成分。這些氣體中的甲烷都是在隔絕空氣的條件下，由植物殘體經(jīng)過某些微生物發(fā)酵的作用而生成的。此外，在有些地方的地下深處蘊藏著大量叫做天然氣的可燃性氣體，它的主要成分也是甲烷（按體積計，天然氣里一般約含有甲烷80%～97%）。

甲烷是池沼底部產(chǎn)生的沼氣和煤礦的坑道所產(chǎn)生的坑氣氣體2歸納整理一、甲烷的存在天然氣沼氣坑氣油田氣有石油的地方肯定有天然氣有天然氣的地方不一定有石油歸納整理一、甲烷的存在有石油的地方肯定有天然氣有天然氣的地方3二、甲烷的分子結(jié)構(gòu)1、甲烷分子的分子式，電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和最簡式二、甲烷的分子結(jié)構(gòu)1、甲烷分子的分子式，電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)42、甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)：

以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體。鍵角：109°28’球棍模型比例模型正四面體2、甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)：以碳原子為中心，四個氫5三、甲烷的物理性質(zhì)甲烷是無色、無味的氣體，密度是0.717g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），極難溶于水。

密度求算公式：M=22.4

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）三、甲烷的物理性質(zhì)甲烷是無色、無味的氣體，密度是0.716四、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、穩(wěn)定性：2、氧化反應(yīng)—3、取代反應(yīng)（特征反應(yīng)）現(xiàn)象：反應(yīng)條件：特點：4、分解反應(yīng)：不與強酸、強堿、酸性KMnO4溶液反應(yīng)燃燒光照，與氣態(tài)純鹵素反應(yīng)（與氯水、溴水不反應(yīng)）逐步取代(隨機并行)，產(chǎn)物為混合物隔絕空氣，1000℃以上最強烈爆炸四、甲烷的化學(xué)性質(zhì)1、穩(wěn)定性：2、氧化反應(yīng)—3、取代反應(yīng)（特7

有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)——取代反應(yīng)取而代之有機物分子里的某些原子或原——取代反應(yīng)取而代之8取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的區(qū)別置換反應(yīng)取代反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)程度(1)反應(yīng)物中一定有單質(zhì)(2)反應(yīng)物一般是無機物(1)反應(yīng)物中不一定有單質(zhì)(2)反應(yīng)物中至少有一種有機物生成物中一定有單質(zhì)生成物中不一定有單質(zhì)大多在溶液中進(jìn)行，一般反應(yīng)較快受外界條件影響較大，反應(yīng)進(jìn)行較慢反應(yīng)單向進(jìn)行，不可逆反應(yīng)逐步進(jìn)行，可逆取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的區(qū)別置換反應(yīng)取代反應(yīng)反應(yīng)物生成物反應(yīng)反應(yīng)9烷烴烷烴10二、通過烷烴之間相差“CH2”原子團，得出烷烴的通式CnH2n+2

一、烷烴：在烴的分子里，碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結(jié)合，使每個碳原子的化合價都已充分利用，都達(dá)到“飽和”。這樣的烴叫做飽和烴，又叫烷烴。要點：1、碳碳單鍵2、鏈狀：不是直線，鋸齒狀3、“飽和”—每個碳原子都形成四個單鍵二、通過烷烴之間相差“CH2”原子團，得出烷烴的通式CnH211三、結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。如烷烴中的甲烷、乙烷、十七烷等，它們互為同系物。同系物的特點：結(jié)構(gòu)相似、組成相差若干CH2、有相同的通式、不同的分子式、化學(xué)性質(zhì)相似。三、結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)12

逐漸升高

氣液固

逐漸增大什么原因？？結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大在常溫下，C1—4的烷烴為氣態(tài)，C5—16的烷烴為液態(tài)，C17以上的烷烴為固態(tài)。四、烷烴的物理性質(zhì)，隨著碳原子數(shù)的增加呈規(guī)律性遞變：逐漸升高氣液13五、烷烴的化學(xué)性質(zhì)

通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強氧化劑不發(fā)生反應(yīng)，不能與強酸和強堿溶液反應(yīng)。烷烴完全燃燒的通式：CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O1、烷烴與氧氣反應(yīng)和甲烷相似五、烷烴的化學(xué)性質(zhì)通常情況下，烷烴與高錳酸鉀等強氧142、烷烴的取代反應(yīng)

其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)。因為可以被取代的氫原子多，所以發(fā)生取代反應(yīng)，其它烷烴比甲烷復(fù)雜。

3、烷烴的受熱分解由于其它烷烴的碳原子多，所以其它烷烴分解比甲烷復(fù)雜。一般甲烷高溫分解，長鏈烷烴高溫裂解、裂化。2、烷烴的取代反應(yīng)其它烷烴與甲烷一樣，一定條件下能發(fā)生取代15六、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體化學(xué)式完全相同而物理性質(zhì)不同同分異構(gòu)體物理性質(zhì)的遞變規(guī)律：支鏈越多，熔沸點越低，密度越小化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。六、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體化學(xué)式完全相同而物理性質(zhì)不同同16對同分異構(gòu)體概念的理解：1、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同2、直鏈非直線，鋸齒形3、C-C、C-H單鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，但不影響排列順序，絕對位置可變4、熔點：正>異>新5、同一物質(zhì)：分子式相同，結(jié)構(gòu)相同6、異丁烷上的3個—CH3上的9個H位置完全等同，性質(zhì)也完全一樣，與另一個H有別7、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機物種類繁多的根本原因?qū)ν之悩?gòu)體概念的理解：1、分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同217烷烴的同分異構(gòu)體書寫方法：一般采取“減鏈法”，可概括為“兩注意、四句話”兩注意：①選擇最長的碳鏈為主鏈；②找出中心對稱線。四句話：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布孿領(lǐng)到間。烷烴的同分異構(gòu)體書寫方法：一般采取“減鏈法”，可概括為“兩注18如：一、烴基烴分子失去1個或幾個氫原子后所剩余的部分叫做烴基。用R－表示，其中“－”表示半鍵，即一個不成對電子。烷烴失去1個氫原子后所剩余的原子團叫做烷基。甲基（－CH3）乙基（－CH2CH3）丙基(—CH2CH2CH3)異丙基（CH3CHCH3)特點：性質(zhì)活潑、不穩(wěn)定、不能獨立存在。原因：結(jié)構(gòu)中含有不成對電子。如：一、烴基烴分子失去1個或幾個氫原子后所剩余的部分叫做烴基19烷烴的命名烷烴的命名20一、習(xí)慣命名法1、C原子數(shù)在1~10之間的，依次用天干：

甲、乙、丙、丁、戊、

己、庚、辛、壬、癸表示。2、C原子數(shù)大于10時，用十一、十二、十三......表示3、簡單同分異構(gòu)體可用“正”、“異”、“新”表示一、習(xí)慣命名法1、C原子數(shù)在1~10之間的，依次用天干：

21二、系統(tǒng)命名法：

2.把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點，用1、2、3等阿拉伯?dāng)?shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位以確定支鏈的位置。1.選定分子中最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為某“烷”。己烷支鏈在2號和4號位置CH3-CH-CH2CH-CH2-CH3CH3CH3二、系統(tǒng)命名法：2.把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點，用1224.如果主鏈上有相同的取代基，可以將取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示，在用于表示取代基位置的