初中化學(xué)課件《金屬的化學(xué)性質(zhì)》課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒銅在酒精燈上加熱你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？Mg>Fe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

△2Cu+O2==2CuOMg>Cu你學(xué)過(guò)哪些金屬與O2的反應(yīng)？Mg>Fe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)初中化學(xué)課件《金屬的化學(xué)性質(zhì)》ppt課件結(jié)論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷結(jié)論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：思考：1．為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？錄像2．分析“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理。4Al+3O2==2Al2O3思考：1．為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？錄像2．分析“真結(jié)論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷2、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)結(jié)論：1、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：2、大多數(shù)金屬都能與活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋁與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑鋁與稀鹽酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑鋅與稀鹽酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑鐵與稀鹽酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑銅與稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)活動(dòng)與探究一：A:金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀HCl現(xiàn)討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？鹽酸GodSaveme！！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)鹽酸GodSaveme??！無(wú)所謂，我無(wú)所謂…為什么受活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋁與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑鋁與稀硫酸大量氣泡，反應(yīng)較快2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑鋅與稀硫酸許多氣泡，反應(yīng)快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑鐵與稀硫酸少量氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑銅與稀硫酸無(wú)現(xiàn)象無(wú)活動(dòng)與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與稀H2SO4初中化學(xué)課件《金屬的化學(xué)性質(zhì)》ppt課件結(jié)論：

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；

2、可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；結(jié)論：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬

>

.Fe

Cu鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中

鐵釘浸入CuSO4溶液中

活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入CuSO4溶液中

鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Al＋CuSO4

→Cu＋Al2(SO4)3鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液中

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)鐵釘浸入CuSO4溶液中

鐵絲表面有紅色固體出現(xiàn)

Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4

活動(dòng)與探究二：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)初中化學(xué)課件《金屬的化學(xué)性質(zhì)》ppt課件結(jié)論：

1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；

2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；上述反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；結(jié)論：置換反應(yīng)：特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物→單質(zhì)＋化合物上述反應(yīng)的共同特征1、反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有兩種；2、反應(yīng)物是單小結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)（2）大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)（3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法（1）金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度（2）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)（3）金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度小結(jié)：1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）大多數(shù)金屬能與O2反一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應(yīng)）（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC）三、金屬活動(dòng)順序及其應(yīng)用（判斷金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)，及反應(yīng)的快慢）學(xué)完本課題你應(yīng)該知道一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)易錯(cuò)點(diǎn)：

一、（1）一般在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬(也叫活潑金屬)能置換出酸中的氫;排在氫后面的金屬則不能，如銅、銀與鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。

（2）濃硫酸和硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。

（3）在金屬活動(dòng)性順序表中排在最前面的金屬如K、Na活潑性太強(qiáng)，放入酸溶液中首先跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，過(guò)M的金屬會(huì)繼續(xù)跟水發(fā)生劇烈的反應(yīng)。

（4）鐵與非氧化性酸反應(yīng)時(shí)，始終生成亞鐵鹽(Fe2+)。

（5）金屬與酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增大。易錯(cuò)點(diǎn)：

一、（1）一般在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬二、

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K,Ca,Na除外)。相隔越遠(yuǎn)，反應(yīng)越容易發(fā)生。

（2）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須能溶于水，不溶性的鹽與金屬不反應(yīng)，如AgCl難溶于水，F(xiàn)e和AgCl不反應(yīng)。

（3）不能用活潑的金屬K,Ca,Na，與鹽溶液反應(yīng)，因?yàn)镵,Ca,Na。會(huì)先與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成堿和氫氣。二、

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬可以把位于其金屬與酸的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一般情況下，較活潑的金屬跟酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。但由于濃硫酸(或硝酸)具有強(qiáng)氧化性，金屬與濃硫酸(或硝酸)反應(yīng)時(shí)，生成物相對(duì)比較復(fù)雜。這類反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。鋁和鋅的抗腐蝕性：

1.鋁制品具有很好的抗腐蝕性，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)表面生成一種致密的氧化鋁薄膜，對(duì)鋁起防護(hù)作用。

2.鋅與鋁的抗腐蝕性相似，也是在金屬表面會(huì)生成一層致密的氧化鋅保護(hù)膜。金屬與酸的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無(wú)變化；將Y放入Z的化合物溶液中無(wú)變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？（2）不選銅的理由？（3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？3、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。

課堂練習(xí)1、有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中鑒別黃金的真假，應(yīng)該依據(jù)所摻雜金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與黃金的差異．如密度、熔點(diǎn)等；或者依據(jù)與酸的反應(yīng)、與氧氣等的反應(yīng)等．依據(jù)所摻雜金屬與黃金性質(zhì)的差別，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案．

答案：方案一：取黃金樣品，用天平稱其質(zhì)量，用量筒測(cè)其體積，然后計(jì)算其密度，與黃金密度對(duì)照，若密度差值較大，則為金（物理方法）

方案二：取少量樣品，比較它們的硬度，硬度大的是黃銅，硬度小的是黃金（物理方法）

方案三：取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產(chǎn)生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產(chǎn)生，則樣品為黃金（化學(xué)方法）

方案四：取少量樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅，不變色的是黃金

方案五：取少量樣品浸入硝酸銀溶液中（或硫酸銅溶液），若表面有其他物質(zhì)出現(xiàn)，則該樣品是假黃金；無(wú)變化的為黃金鑒別黃金的真假，應(yīng)該依據(jù)所摻雜金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與黃金2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反應(yīng)

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y2、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)順序正確的是（）

A、Y＞X＞Z

B、Y＞Z＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y3、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

C下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()AZnCl2BCuSO4

CFeCl2DAl2(SO4)3B3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（4、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

5、為了測(cè)定Ag,Zn,Cu,H的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱,某同學(xué)利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是（）

A、

Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO34、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A6、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有Cu和NaD、有Cu和Zn

7、把足量鋅粉分別加入到含下列各組物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中只有一種溶質(zhì)的是（）（雙選）A、MgSO4CuSO4B、CuSO4H2SO4C、Cu(NO3)2AgNO3D、HClCuSO46、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，充分思考題：

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t3思考題：mtabc0MgFeZnt2t1t3實(shí)踐與應(yīng)用1．生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為什么？2.可否用鐵桶盛放硫酸銅溶液？3.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有：（1）CO＋Fe2O3→Fe＋CO2（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2（4）Fe+AgNO3→Fe(NO3)2＋Ag實(shí)踐與應(yīng)用1．生活中很多人用鋼絲球刷鋁鍋，這種方法妥當(dāng)嗎？為用鋼絲球刷鋁鍋這種方法并不妥當(dāng):1、因?yàn)殇摻z球的硬度比鋁鍋高得多，會(huì)把鋁鍋刷毛，加快損耗。2、用鋼絲球刷鋁鍋，會(huì)刷去鋁鍋表面人為加工的氧化層，這個(gè)致密的氧化層是保護(hù)鋁鍋不受腐蝕的屏障。雖然由于鋁的活動(dòng)性比較高，失去氧化層后不久，裸露的鋁很快又被氧化，但該氧化層很薄致密性不好，保護(hù)能力遠(yuǎn)不如原來(lái)的。

用鋼絲球刷鋁鍋這種方法并不妥當(dāng):3．“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金屬仍然保持各自的化學(xué)性質(zhì)不變）。由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明“藥金”戒指是假黃金戒指。3．“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金（在合金中各種金4為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有200克稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成219.4克.求1)鐵粉中純鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).3)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).4為了測(cè)定某鐵粉中雜質(zhì)的含量,取該鐵粉樣品20克,放到盛有8．[7分]小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認(rèn)為只能測(cè)出_____________合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)為了測(cè)定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)10101

生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣_______g。(4)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．[7分]小華想測(cè)定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅“祥云”火炬制作流程①在金屬表面上涂一層防酸材料②在防酸材料上刻出“祥云”圖案③再用稀鹽酸對(duì)表面進(jìn)行處理,鹽酸能“吃掉”金屬④除去防酸材料層,金屬板上顯現(xiàn)出“祥云”圖案“祥云”火炬制作流程①在金屬表面上涂一層防酸材料不選其他兩種金屬的原因是（1）制作火炬的金屬可選用

合金（選填“鋁”、“鐵”或“銀”）鋁銀不與稀鹽酸反應(yīng),且造價(jià)高密度比鋁大，重985克（官方規(guī)定火炬質(zhì)量不超過(guò)1500克）鐵易生銹，不美觀不選其他兩種金屬的原因是（1）制作火炬的金屬可選用鋁銀不與稀（2）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來(lái)的?

稀鹽酸能和鋁反應(yīng)（2）“祥云”圖象是如何在金屬材料上顯現(xiàn)出來(lái)的?2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì).相互之間不能發(fā)生反應(yīng)的是

A.鎂和稀硫酸B.銀與稀鹽酸（）C.鋅和硫酸銅溶液D.鋁和硝酸銀溶液BKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Ag<H2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì).相互之間3、下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是（）

A.Zn能與AgNO3溶液反應(yīng)，置換出銀

B.Zn能與稀硫酸反應(yīng)，Ag則不能

C.Zn的熔點(diǎn)是420℃，Ag的熔點(diǎn)是962℃D.自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag活動(dòng)性比較強(qiáng),以化合物形式存在活動(dòng)性弱,以單質(zhì)形式存在C3、下列事實(shí)不能說(shuō)明Zn比Ag活潑的是活動(dòng)性比較強(qiáng),以化合物簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論1、2、3、4、4、請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，也可以自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并選擇藥品比較鐵、鎂、銅三種金屬的活動(dòng)性順序O2等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4

MgFeSO4CuMgSO4FeCuSO4活潑性Mg>Fe>Cu簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論1、2、3、4、4、請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，也可5.用最簡(jiǎn)單的方法比較鋅、銀、氫、銅的活潑性順序。可選擇的試劑：Zn、ZnCl2、H2、H2SO4、Cu、CuSO4.Ag.AgNO3證明的步驟是①先把鋅銅放入到稀硫酸中鋅能置換出氫氣，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性大于氫，鋅氫都大于銅．

②再把銅放入到硝酸銀的溶液中，銅能置換出銀，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)．

相關(guān)的反應(yīng)有鋅與稀硫酸的反應(yīng)和銅與硝酸應(yīng)的反應(yīng)．

故應(yīng)填①③⑤⑥；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Cu+ZAgNO3=Cu（NO3）2+2Ag5.用最簡(jiǎn)單的方法比較鋅、銀、氫、銅的活潑性順序。可選“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星模型“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星模型6、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星模型所用的黃色金屬塊是黃銅(銅鋅合金,金黃色）而不是真金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。

簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論物理方法化學(xué)方法1.加熱變黑2.稀H2SO4產(chǎn)生氣泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體,溶液變藍(lán)測(cè)密度密度較小是黃銅，不是金6、請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星模型所用的黃色金屬塊是黃7、實(shí)驗(yàn)課上同學(xué)錯(cuò)將鐵粉和銅粉混合了,請(qǐng)你預(yù)想三種能將混合物中的鐵粉除去的方法。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟各步所需裝置填寫A或B或C物理方法①化學(xué)方法②③磁鐵吸引稀H2SO42、過(guò)濾,洗滌,干燥過(guò)量CuSO4同②1.加過(guò)量ABABAB7、實(shí)驗(yàn)課上同學(xué)錯(cuò)將鐵粉和銅粉混合了,請(qǐng)你預(yù)想三種能將混合物Zn(NO3)2Cu(NO3)2MgAlZnFe8、某金屬冶煉廠排放的廢水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，從環(huán)保和效益角度考慮，該廠考慮從其中回收金屬銅和Zn(NO3)2，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下流程：Mg+Zn(NO3)2=Zn+Mg(NO3)2Mg+Cu(NO3)2=Cu+Mg(NO3)22Al+3Zn(NO3)2=3Zn+2Al(NO3)32Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2Mg(NO3)2Al(NO3)3Fe(NO3)2Zn(NO3)2Zn(NO3)2MgAlZnFe8、某金屬冶煉廠Zn(NO3)2Cu(NO3)2ZnCuZn稀H2SO4Zn(NO3)2Zn(NO3)2ZnCuZn稀H2SO4Zn(N（1）A為

，過(guò)量的原因是

，濾液C中含有的物質(zhì)是

。（2）D為

，過(guò)量的原因是

。保證將硝酸銅中的銅元素全部置換出來(lái)Zn(NO3)2稀硫酸將銅中的Zn徹底除凈Zn（1）A為，（2）D為9(1)相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。(提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克)???9(1)相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過(guò)量???9(1)相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。(提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克)

被消耗完MgZnFe氫氣質(zhì)量的關(guān)系產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系金屬M(fèi)g+H2SO4=MgSO4+H2↑24982Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑9821g1g1g224g265g256g9(1)相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過(guò)量的稀硫酸反9(1)相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，H2SO4質(zhì)量均為98克）

被消耗完MgZnFe氫氣質(zhì)量的關(guān)系產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系金屬M(fèi)g>Fe>ZnMg>Zn>Fe交錯(cuò)9(1)相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和相同質(zhì)量且過(guò)量的稀硫酸反A圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。MgZnFeA圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣MgZnFeMgZnFe產(chǎn)生氫氣的速率Mg>Zn>FeA圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。MgZnFe產(chǎn)生氫氣的速率Mg>Zn>FeA圖準(zhǔn)確表示了MgZnFeA圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系。為什么交錯(cuò)?交錯(cuò)MgZnFeA圖準(zhǔn)確表示了這三種金屬生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的1.下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應(yīng)制得的是()A．FeSO4B．AlCl3

C．Fe2(SO4)3D．CuCl2DC【反饋練習(xí)】1.下列各組物質(zhì)不能用金屬與酸反應(yīng)制得的DC【反饋練習(xí)】2.在以下四種金屬中，有一種金屬與其它三種金屬的鹽溶液都能發(fā)生置換反應(yīng)，這種金屬是()A、FeB、CuC、ZnD、Ag